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    16．① 2-3 min .因该反应是放热反应.此时温度高. ② 4-5 min .因为此时H+ 浓度小. (2)A.B,C.因为此时有HNO3存在.会有氮的氧化物产生,D.因为置换出Cu.形成Cu—Al原电池反应.使反应更快. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为Ｋ１；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为Ｋ２．在不同温度时的Ｋ１、Ｋ２的值如下表：

    (1)推导反应COz(g)＋Hz(g)CO(G)＋HzO(g)的平衡常数K与K１、K２的的关系式：________．

    (2)计算K值：温度为973 K时：K＝________；温度为1173K时：K＝________．通过K值的计算可知，反应COz(g)＋Hz(g)CO(g)＋H２O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)．

    (3)在一体积为10 L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O(g)，在1173 K时发生反应并记录前5 min的浓度，第6 min时改变了反应条件．各物质浓度变化(mol/L)见下表：

    ①前2 min，用CO表示的该化学反应速率是________．

    ②在3 min～4 min之间，反应处于________状态(填“平衡”或“非平衡”)．

    ③第6 min时，平衡向________方向移动，可能的原因是________．

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    （1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL） 30 120 280 350 370
    ①反应速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）时间段为
    2min～3min
    2min～3min
    ，原因是
    因该反应是放热反应，此时温度高
    因该反应是放热反应，此时温度高

    ②反应速率最小的时间段为
    4min～5min
    4min～5min
    ，原因是：
    此时H+浓度小
    此时H+浓度小

    （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质用以减缓反应速率
    A．蒸馏水    B．更加细小的锌粒      C．NaCl溶液
    你认为他的做法可行的是
    A、C
    A、C
    （填相应字母）；做法不可行的理由是：
    加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快
    加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快
    ．

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    （1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL） 30 120 280 350 370
    ①反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为
    2～3min
    2～3min
    ．原因是
    该反应为放热反应，此时温度最高
    该反应为放热反应，此时温度最高

    ②反应速率最小的时间段为
    4～5min
    4～5min
    ，原因是
    此时氢离子浓度最小
    此时氢离子浓度最小

    （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
    A．蒸馏水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液
    你认为他的做法可行的是
    AC
    AC
    （填相应字母）；做法不可行的理由是
    构成原电池，加快反应速率
    构成原电池，加快反应速率
    ．

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    （1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下
        时间（min）    1    2   3    4    5
        氢气体积（mL）   30 120  280   350 370
    1反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为
    2～3min
    2～3min
    ．原因是
    因该反应是放热反应，此时温度高
    因该反应是放热反应，此时温度高

    ②反应速率最小的时间段为
    4～5min
    4～5min
    ，原因是
    因为此时H+浓度小
    因为此时H+浓度小

    （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就分别采取下列措施以减慢反应速率
    A．事先在硫酸溶液中加入等体积的蒸馏水
    B．将锌粒换成等质量的锌粉
    C．事先在硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液
    你认为他的做法可行的是
    A、C
    A、C
    （填相应字母）；做法不可行的理由是
    将锌粒换成等质量的锌粉，增大了反应的接触面积，化学反应速率加快
    将锌粒换成等质量的锌粉，增大了反应的接触面积，化学反应速率加快
    ．

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    （2007?福田区模拟）850℃时反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（mol?L-1）变化
    时间/min A B C D
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 0.100 0.200 0.100 0.100
    4 0.100 0.200 0.100 0.100
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104
    （1）计算t℃该化学反应的平衡常数：
    1
    2
    1
    2

    （2）t℃
    大于
    大于
    850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是
    反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小
    反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小

    （3）反应在4min～5min之间，平衡
    向左
    向左
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是
    b
    b

    a．增加A的浓度  b．增加D的浓度  c．加压  d．使用催化剂
    （4）某温度下反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），则此时的温度
    大于
    大于
    850℃（填大于、小于或等于）．

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