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    向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体.保持常温.测得溶液的pH＝4.下列说法正确的是( ) A．水电离出的H+的浓度是1.0×10-4 mol·L-1 B．溶液中离子浓度:c(Na+)＝c(HSO)+2c(SO)+c(H2SO3) C．溶液中离子浓度:c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)＝c(OH-) D．溶液中离子浓度: c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3) 答案:D 解析:溶液中HSO3-会发生电离和水解反应:电离 HSO3- == H+ + SO32- ① 水解 HSO3- + H2O == H2SO3 + OH- ② 溶液的pH＞4.说明①＞②.即电离占主导. 故溶液中H+的浓度是1×10-4mol/L,但是这么多H+ 是由HSO3-电离产生的.而不是由水电离出的.A错. 溶液中由电荷守恒:[Na+]+[OH-]=[HSO3-]+2[SO32-]+[H+]④.④-③得到:[OH-]+[H2SO3]=[H+]+[SO32-].即质子守恒.所以B错. 由于NaHSO3中Na和S是1:1的关系.故由物料守恒有:[Na+]=[HSO3-]+[SO32-]+[H2SO3]③.C错. 由于电离程度大于水解程度.但是水解和电离只占HSO3-的一小部分.所以:[HSO3-]>[SO32-]>[H2SO3].D正确. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是

    A．水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1
    B．溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)
    C．溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
    D．溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

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    向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（　　）
    A．水电离出的H+的浓度是1.0×10-4mol?L-1
    B．溶液中离子浓度：c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）
    C．溶液中离子浓度：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）
    D．溶液中离子浓度：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

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    向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（ ）
    A．水电离出的H+的浓度是1.0×10-4mol?L-1
    B．溶液中离子浓度：c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）
    C．溶液中离子浓度：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）
    D．溶液中离子浓度：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

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    向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是
    A．水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1
    B．溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)
    C．溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
    D．溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

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    向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是


    1. A.
      水电离出的H+的浓度是1.0×10-4 mol·L-1
    2. B.
      溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3)
    3. C.
      溶液中离子浓度：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)＝c(OH-)
    4. D.
      溶液中离子浓度： c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)

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