0.1mol/LHF溶液的pH=2.则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 A.c(H+)> c(F-) B.c(H+)> c(HF) C.c(OH-)> c(HF) D.c(HF) > c(F-) 答案:BC 解析:电离后.因水也电离产生H+.所以c(H+)>c(F-)均约为0.01.c(HF)约0.09.c(OH-)为10-12. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

设阿伏加德常数为NA.则下列说法中正确的是(  )

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请自行设计实验,用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强?
可供选者选择的试剂:0.1mol/L的HCl、0.1mol/L的CH3COOH、0.1mol/L 的NaOH、0.1mol/L的CH3COONa、CaCO3粉末、PH试纸、蒸馏水、酚酞试液、石蕊试液、玻璃仪器自行选择.

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某学习小组拟通过实验探究某加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-,并对该碘盐进行定量分析.
查阅资料知:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O    
2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
(1)设计实验方案,进行实验.在答卷上写出实验步骤、预期现象和结论.
限选试剂:稀硫酸、0.1mol/L AgNO3溶液、稀硝酸、1.0mol/L NaHSO3溶液、1.0mol/L KI溶液、新制氯水、1% 淀粉溶液、蒸馏水
实验步骤 预期现象与结论
步骤1:取少量食盐样品于试管中,加适量蒸馏水使其完全溶解,
加入几滴新制的氯水,再加入1~2滴1%淀粉溶液
加入几滴新制的氯水,再加入1~2滴1%淀粉溶液
充分振荡.
溶液不呈蓝色,则溶液中无I-,碘元素的存在形式不是I-
步骤2:另取少量食盐样品于试管中,加适量蒸馏水使其完全溶解,
加入几滴NaHSO3溶液,再加入1~2滴1%淀粉溶液
加入几滴NaHSO3溶液,再加入1~2滴1%淀粉溶液
充分振荡.
溶液呈蓝色,则溶液中存在IO3-,碘元素的存在形式是IO3-
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验.碘的四氯化碳溶液呈
色.
(3)向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,可以回收四氯化碳.Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

(4)该学习小组对该碘盐进行了定量分析:称取40.0g碘盐配成100mL溶液,取25.00mL该溶液于锥形瓶中,向锥形瓶中加入足量的碘化钾溶液,并加入1~2滴淀粉溶液,混合均匀后,逐滴加入物质的量浓度为0.001mol?L-1 Na2S2O3溶液15.00mL,恰好完全反应.
①滴定时Na2S2O3 溶液应放置于
碱式
碱式
滴定管中(填“酸式”或“碱式”).
②反应恰好完全依据的现象是
溶液由蓝色恰好变为无色
溶液由蓝色恰好变为无色

③该40.0g碘盐的含碘量为
1.0×10-5
1.0×10-5
mol.我国规定加碘食盐中碘的含量应在20~50mg/kg,该碘盐
(填“能”或“不能”)达标.

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(3分)请自行设计实验,用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强?
可供选者选择的试剂:0.1mol/L的HCl    0.1mol/L的CH3COOH   0.1mol/L 的NaOH     0.1mol/L的CH3COONa  CaCO3粉末    PH试纸 蒸馏水  酚酞试液  石蕊试液  玻璃仪器自行选择。

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(3分)请自行设计实验,用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强?

可供选者选择的试剂:0.1mol/L的HCl    0.1mol/L的CH3COOH   0.1mol/L 的NaOH     0.1mol/L的CH3COONa  CaCO3粉末    PH试纸 蒸馏水  酚酞试液  石蕊试液  玻璃仪器自行选择。

 

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