一.选择题1．下列除去杂质的方法正确的是 ① 除去乙烷中少量的乙烯:通入酸性高锰酸钾溶液中, ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤.分液.干燥.蒸馏, ③ 除去苯中少量的苯酚:加入——青夏教育精英家教网—

一.选择题1．下列除去杂质的方法正确的是 ① 除去乙烷中少量的乙烯:通入酸性高锰酸钾溶液中, ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤.分液.干燥.蒸馏, ③ 除去苯中少量的苯酚:加入足量浓溴水后过滤, ④ 除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰.蒸馏. A．全部正确 B．② ④ C．②③④ D．② ③ 【查看更多】

（Ⅰ）多项选择题
下列关于化工生产的叙述正确的是

．
A．炼钢就是在高炉中用还原剂把铁从铁矿石中还原出来
B．离子交换膜法制碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
C．工业制硫酸中，三氧化硫是在吸收塔内用98%的硫酸吸收
D．黏土是生产陶瓷、玻璃和水泥的共同原料
（Ⅱ）氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位．世界上的氨除少量从焦炉气中回收副产外，绝大部分是合成的氨．海南岛的南海北部湾莺歌海海域有着丰富的天然气气田，利用此资源在东方市八所港建有一家大型的合成氨化肥厂．
（1）写出该化肥厂生产H₂的化学反应方程式

．
（2）在硫酸的工业生产中，往往会增大O₂的比例来提高SO₂的转化率，在合成氨生产中是否会采用相同的方法，请说明理由．

．
（3）在制取原料气体的过程中，常混有一些杂质，在进入合成塔之前必须将杂质除去，原因是

．例如除去CO是先将其氧化成CO₂，然后常用

吸收．
（4）下图是氨的产率与温度的关系，曲线1表示平衡时氨的产率，曲线2表示反应进行一段时间但还未达到平衡时氨的含量．请分析A点氨的含量小于B的原因

．在实际生产中，温度往往采用500℃而不用400℃的原因是

．

（5）在合成氨的生产过程中会产生大量CO₂，该化肥厂与俄罗斯塔氏集团合作，利用这些CO₂建设一个年产52万吨的小颗粒尿素加工厂，再进一步加工成氮磷钾复合肥，请写出该合成尿素反应的化学方程式

，请写出该设计的优点

．

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溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
请问答下列问题．
（1）装置A的作用是

冷凝回流

．
（2）反应时若温度过高，则有SO₂生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是

Br₂

．
（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

a

（填写上正确选项的字母）．
a．稀氢氧化钠溶液 b．乙醇 c．四氯化碳
（4）（3）中实验操作中所需的主要玻璃仪器是

分液漏斗

（填仪器名称）．
（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂，然后进行的实验操作是

b

（填写正确选项的字母）．
a．分液 b．蒸馏 c．萃取
（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

④①③②

（按实验的操作顺序选填下列序号）．
①加热 ②加入AgNO₃溶液 ③加入稀HNO₃酸化 ④加入NaOH溶液．

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溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
请问答下列问题．
（1）装置A的作用是______．
（2）反应时若温度过高，则有SO₂生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是______．
（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的______（填写上正确选项的字母）．
a．稀氢氧化钠溶液    b．乙醇    c．四氯化碳
（4）（3）中实验操作中所需的主要玻璃仪器是______（填仪器名称）．
（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂，然后进行的实验操作是______（填写正确选项的字母）．
a．分液    b．蒸馏    c．萃取
（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后______（按实验的操作顺序选填下列序号）．
①加热    ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液．

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溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
请问答下列问题．
（1）装置A的作用是    ．
（2）反应时若温度过高，则有SO₂生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是    ．
（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的    （填写上正确选项的字母）．
a．稀氢氧化钠溶液    b．乙醇    c．四氯化碳
（4）（3）中实验操作中所需的主要玻璃仪器是    （填仪器名称）．
（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂，然后进行的实验操作是    （填写正确选项的字母）．
a．分液    b．蒸馏    c．萃取
（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后    （按实验的操作顺序选填下列序号）．
①加热    ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液．