(3分)基态原子的核外电子排布可以用“原子实＋价电子”的形式表示。例如，₈₀Hg的核外电子排布可表示为：[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²，请排出第164号元素基态原子的价电子构型   ①   ；它属于第   ②  周期，第   ③  族。

Fe³⁺可以与SCN^-、CN^-、F^-有机分子等形成很多的配合物。

（1）写出基态Fe³⁺的核外电子排布式   。

（2）CN^-中碳原子的杂化方式为   。

（3）已知(CN)₂是直线型分子，并有对称性，则(CN)₂中π键和σ键的个数比为   。

（4）写出一种与SCN^-互为等电子体的分子   。（用化学式表示）

（5）下图是SCN^-与Fe³⁺形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。

（6）F^-不仅可与Fe³⁺形成[FeF₆]³⁺，还可以与Mg²⁺、K⁺形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为   。

硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。

（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为         。

（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO₃的分子空间构型为        ，其中Se原子采用的轨道杂化形式为         。

（3）CSe₂与CO₂结构相似，CSe₂分子内σ键与π键个数之比为      。CSe₂首次是由H₂Se与CCl₄反应后制取的，CSe₂分子内的Se—C—Se键角     （填“大于”，“等于”或“小于”）H₂Se分子内的H—Se—H键角。

（4）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图所示。每个晶胞中包含     个Rb₂Se单元，其中Se^2-周围与它距离最近且相等的Rb⁺的离子数目为       。