(10分)请将反应中间产物填入框内，并将各产物用系统命名法命名

研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。

（1）下列关于醋酸的叙述正确的是          （填写符号）。

a．等体积等pH的醋酸和盐酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量一样多

b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强

c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小

d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度比纯水的小

（2）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：

①写出石墨电极的电极反应式                      ；

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改。

③写出修改后石墨电极的电极反应式                。

（3）①高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）。

已知：Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol^-1

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）   △H= -393．5kJ·mol^-1

2C（s）+O₂（g）=2CO（g）  △H= -22lkJ·mol^-1

则：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）

  △H=                。

②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，

并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO₂的

浓度与时间的关系如图所示则从开始至达到平衡过程中，（CO）=           。

（4）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe₂O₃。将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L^-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为               。

研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。
（1）下列关于醋酸的叙述正确的是         （填写符号）。
a．等体积等pH的醋酸和盐酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量一样多
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强
c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小
d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度比纯水的小
（2）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：

①写出石墨电极的电极反应式                     ；
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改。
③写出修改后石墨电极的电极反应式               。
（3）①高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）。
已知：Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）  △H= -393．5kJ·mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol^-1
则：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）
△H=               。
②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，
并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO₂的
浓度与时间的关系如图所示则从开始至达到平衡过程中，（CO）=          。

（4）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe₂O₃。将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L^-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为              。

（14分）实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：

将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下：

①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色 ③集气瓶中收集到一种无色气体。

请回答下列问题：

 （1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？ _________ （填“是”或“否”）。若需要，应选择的干燥装置是___________（填编号，若不需要，该空可不填）。

 （2）在实验中通过现象可以判断反应进行，现象是：___________________________。

 （3）最终集气瓶中收集到的气体是_____；CuO粉末处发生化学反应方程式为___________。

（4）在U形管和水槽间是否要加入右边的装置________（填“是”或“否”）。若需要，说明理由___________（填编号，若不需要，该空可不填）。