四.计算题62.某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法.研究影响反应速率的因素.实验条件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L-1.0——青夏教育精英家教网—

四.计算题62.某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法.研究影响反应速率的因素.实验条件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L-1.0.001 mol·L-1. 催化剂的用量可选择0.5g.0g.实验温度可选择298K.323K.每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL.H2C2O4溶液(0.1 mol·L-1)的用量均为2mL. (1)配平化学方程式: KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O (2)请完成以下实验设计表.并在实验目的一栏中填出对应的实验编号: 实验编号 T/K 催化剂的用量/ g KMnO4酸性溶液的浓度/mol·L-1 实验目的 ① 298 0.5 0.01 (Ⅰ)实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响, (Ⅱ)实验①和③探究温度对该反应速率的影响, (Ⅲ)实验①和探究催化剂对该反应速率的影响 ② ③ ④ 0 (3)在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现.未加催化剂的情况下.刚开始一段时间.反应速率较慢.溶液褪色不明显.但不久后突然褪色.反应速率明显加快. 针对上述实验现象.同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热.导致溶液温度升高.反应速率加快.从影响化学反应速率的因素看.你猜想还可能是若用实验证明你的猜想.除酸性高锰酸钾溶液.草酸溶液外.还需要选择的试剂最合理的是 A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氧化锰 D．水 (4)某同学对实验①和②分别进行三次实验.测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时): KMnO4酸性溶液的浓度 / mol·L-1 溶液褪色所需时间 t / min 第1次第2次第3次 0.01 14 13 11 0.001 6 7 7 计算用0.001 mol·L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率 (忽略混合前后溶液体积的变化). (5) 若不经过计算.直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行? .若不可行.请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案【查看更多】

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（2009?梅州模拟）某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L^-1、0.001mol?L^-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol?L^-1）的用量均为2mL．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	催化剂的用量/g	KMnO₄酸性溶液的浓度/mol?L^-1	实验目的
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）实验①和②探究KMnO₄酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和 ③ ③ 探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和 ④ ④ 探究催化剂对该反应速率的影响；）
②	298 298	0.5 0.5	0.001 0.001
③	323K 323K	0.5 0.5	0.01 0.01
④	298 298	0 0	0.01 0.01

（2）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO₄酸性溶液的浓度/mol?L^-1	溶液褪色所需时间 t/min
KMnO₄酸性溶液的浓度/mol?L^-1	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

计算用0.001mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率

1×10^-4mol?L^-1?min^-1

（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）．
（3）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？

不可行

．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：

取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．（3分）

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（2009?广州模拟）某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
（1）该反应的离子方程式为（提示：H₂C₂O₄的一级电离常数为5.4×10^-2）

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

．
（2）实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L^-1、0.001mol?L^-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol?L^-1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成

个实验进行对比即可得出结论．
（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO₄酸性溶液的浓度/mol?L^-1	溶液褪色所需时间 t/min
KMnO₄酸性溶液的浓度/mol?L^-1	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

①计算用0.001mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）．
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？

不可行

．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：

取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．

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（11分）某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
（1）实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L^－¹、0.001 mol·L^－¹，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol·L^－¹）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO₄酸性溶液的浓度 / mol·L^－^1[^来源^:Zxxk.Com][^来源^{:Zxxk.Com][}^来源^:Zxxk.Com][^来源^:^学科网^ZXXK]	溶液褪色所需时间 t / min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

①计算用0.001 mol·L^－¹ KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）。
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：

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某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol?L^-1、0.001 mol?L^-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol?L^-1）的用量均为2mL。
（1）配平化学方程式：
______KMnO₄ +____H₂C₂O₄ +_____H₂SO₄→ ____K₂SO₄ +_____MnSO₄+_____CO₂+______H₂O
（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	催化剂的用量/ g	KMnO₄酸性溶液的浓度/mol?L^-1	实验目的
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）实验①和②探究KMnO₄酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和______探究催化剂对该反应速率的影响
②
③
④		0

（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。
针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________
若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氧化锰 D．水
（4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO₄酸性溶液的浓度 / mol?L^-1	溶液褪色所需时间 t / min
KMnO₄酸性溶液的浓度 / mol?L^-1	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

计算用0.001 mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积的变化）。
（4）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________

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（11分）某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。

（1）实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L^－¹、0.001 mol·L^－¹，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol·L^－¹）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。

（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO₄酸性溶液的浓度 / mol·L^－^1[^来源^:Zxxk.Com][^来源^{:Zxxk.Com][}^来源^:Zxxk.Com][^来源^:ZXXK]	溶液褪色所需时间 t / min
第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

① 计算用0.001 mol·L^－¹ KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）。

② 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：

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