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    c水(OH-)?c碱(OH-)=Kw[或c水(OH-)= ]对于弱碱中的氨水溶液: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是（　　）

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    （1）下列有关实验操作或判断不正确的是_____________（填序号，多选扣分）。

    A.用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL

    B.用干燥的pH试纸测定氯水的pH

    C.用碱式滴定管量取KMnO4溶液19.60 mL

    D.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大

    E.将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体

    F.圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

    （2）用50 mL 0.5 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行中和热的测定实验，请回答下列问题：

    ①在实验中使用的仪器除大烧杯、小烧杯、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）外，还必须要用到的仪器有___________________________。

    ②要想提高中和热测定的准确性，可采用的措施除以下列出的三种以外，请你再写出三种：

    a.如果按教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。

    b.盐酸和NaOH溶液浓度的配制要准确，且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。

    c.实验操作时动作要快，注意不要将溶液洒到外面。

    d.__________________________________________________________。

    e.__________________________________________________________。

    f.__________________________________________________________。

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    下列说法正确的是(     )

    A．酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离。

    B．强酸溶于水后能抑制水的电离，弱酸溶于水后能促进水的电离。

    C．任何条件下，只要c(H+)＞c(OH-)，溶液就一定显酸性。

    D．任何条件下，只要pH＞7，溶液就一定显碱性。

     

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    实验探究钠、镁、铝原子失电子能力的相对强弱，请完成下列空白：

    实验目的

    实验结果

    结论

    a.比较钠、镁、铝与水反应的难易程度

    钠与_____________水剧烈反应；镁与水反应的条件是_____________，加热时反应剧烈程度也不如钠与冷水反应；铝与水反应不如钠、镁剧烈，即使加热，反应仍很缓慢

    钠、镁、铝原子失电子能力：钠

    ________镁_________铝

    b.比较镁铝与同浓度盐酸反应的难易程度

    与同浓度同体积盐酸反应时，剧烈程度：镁_____铝

    c.比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

    NaOH是___________碱；Mg(OH)2是_____________碱，只溶于酸而不与碱反应；Al(OH)3碱性最弱，是____________性氢氧化物，既可溶于酸又可溶于强碱

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    下列说法正确的是(     )

    A．酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离。
    B．强酸溶于水后能抑制水的电离，弱酸溶于水后能促进水的电离。
    C．任何条件下，只要c(H+)＞c(OH-)，溶液就一定显酸性。
    D．任何条件下，只要pH＞7，溶液就一定显碱性。

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    难点磁场

    提示：根据电荷守恒，可知A错B对。根据由水电离产生的H＋和OH－个数相等，可知C对。根据Na2S中，Na＋个数是S2－的两倍，可知D对。

    答案：BCD

    歼灭难点训练

    1.提示：常温下，c(H＋)=1.0×10－7 mol?L－1，即每升水中已电离的水的物质的量是1.0×10－7 mol，而每升水的物质的量是，则：

    n=mol∶10－7 mol=5.56×108

    答案：B

    2.提示：本题有两种解法。

    方法1(常规解法)：NaOH(aq)中：

    c水(OH－)=c水(H＋)=mol?L－1=1.0×10－5 mol?L－1

    CH3COONa(aq)中：

    c′水(OH－)=c′总(OH－)=10－9 mol?L－1

    则A∶B=10－4

    方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的电离被抑制；CH3COONa(aq)中，水的电离被促进；故A＜B。

    答案：B

    3.提示：c水(H＋)=1.0×10－13 mol?L－1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。

    答案：BC

    评注：若去掉题干中的“不可”，则选D。若去掉题干中的“一定不”，则选AD。

    4.提示：Na3PO4完全电离，水部分电离：

    Na3PO4====3Na＋＋PO

    H2OH＋＋OH－

    PO发生系列水解：

    PO＋H2OHPO＋OH－

    HPO＋H2OH2PO＋OH－

    H2PO＋H2OH3PO4＋OH－

    答案：8

    (1)c(Na＋)＋c(H＋)==c(OH－)＋3c(PO)＋2c(HPO)＋c(H2PO)

    (2)c(H＋)＋c(HPO)＋2c(H2PO)＋3c(H3PO4)==c(OH－)

    (3)c(Na＋)==3c(PO)＋3c(HPO)＋3c(H2PO)＋3c(H3PO4)

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