c水(H+)=c溶液(H+)+[HiA(n-i)-]=10-pH+[HiA (n-i)-](An-代表弱酸根离子)(2)常温下.强酸弱碱盐溶液中.c水(H+).c水(OH-)的求解规律分别是c水(H+——青夏教育精英家教网—

c水(H+)=c溶液(H+)+[HiA(n-i)-]=10-pH+[HiA (n-i)-](An-代表弱酸根离子)(2)常温下.强酸弱碱盐溶液中.c水(H+).c水(OH-)的求解规律分别是c水(H+)=10-pHc水(OH-)=c溶液(OH-)+c[M(OH)n-1](Mn+代表弱碱阳离子)二.有关溶液的物料守恒【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

B、pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（C₆H₅ONa）

C、常温下，将pH=2.0的CH₃COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、常温下，向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）、

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

都将变小

查看答案和解析>>

标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．
（1）若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，得溶液中含HCl的物质的量浓度为

2mol/L

．
（2）从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，实验时应选用仪器是

CEFGH

（填字母）；
若实验仪器有：
A．托盘天平、B.100mL量筒、C．玻璃棒、D.100mL容器瓶、E.10mL量筒、F．胶头滴管、G．烧杯、H.250mL容量瓶．
配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为

0.8 mol/L

．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

BCD

（填字母）；
A．使用容量瓶前检查其是否漏水．
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（4）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有

BCD

（选填下列操作的序号）．
A．容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度
D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E．定容时，俯视液面加水至刻度线．

查看答案和解析>>

某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是（　　）

A、pH=1和pH=2的盐酸，c（H⁺）之比为1：2

B、物质A三态间的转化如下：A（g）→A（l）→A（s），则该转化过程中△S＜0

C、pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小

D、pH=9的CH₃COONa溶液和pH=9的NH₃?H₂O溶液，两溶液中水的电离程度相同

查看答案和解析>>

根据中和热测定的实验回答下列问题：
（1）环形搅拌棒不用金属制的原因是

金属易传热，会增加热量损失；

；
（2）数据处理时所作的近似处理包括

c（稀溶液）≈c（水）

ρ（稀溶液）≈ρ（水）

（填两项即可）；
（3）用同一温度计测完盐酸的温度后再测氢氧化钠溶液温度前需进行的操作是：

将温度计上的酸用水冲洗干净

；
（4）装置中大、小烧杯间填满碎泡沫塑料（或碎纸条）作用是

减小热量损失

；
（5）已知水的比热容为4.18J/（g?℃），稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的浓度分别为c₁、c₂mol/L，用量均为VmL，混合前溶液的平均温度为t₁，混合溶液的最高温度为t₂，则中和热△H=

8.36(t2-t1)

kJ/mol（请写出简化的代数式，否则不给分）．

查看答案和解析>>

常温时，下列叙述正确的组合是（　　）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低．
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为2：1
③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONab．NaHCOc．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0；
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a，醋酸根水解常数为K_b，水的离子积为K_w，则三者关系为：K_a?K_b=K_w
⑥若反应（g）=2B（g）正反应的活化能为E_akJ/mol，逆反应的活化能为E_bkJ/mol，则△H=（E_a-E_b）kJ/mol
⑦pH均为5的NaHSO₃和NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同
⑧NaOH相CH₃COONa的混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
⑨分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多．

A、①②⑤⑦⑨

B、③④⑤⑥⑧

C、②④⑤⑥⑨

D、①②④⑤⑧

查看答案和解析>>

难点磁场

提示：根据电荷守恒，可知A错B对。根据由水电离产生的H^＋和OH^－个数相等，可知C对。根据Na₂S中，Na^＋个数是S²^－的两倍，可知D对。

答案：BCD

歼灭难点训练

1.提示：常温下，c(H^＋)=1.0×10^－⁷ mol?L^－¹，即每升水中已电离的水的物质的量是1.0×10^－⁷ mol，而每升水的物质的量是，则：