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    将8mol NH3和10mol O2通入10L体积恒定的密闭容器中发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g).半分钟后达平衡.测得水蒸气的物质的量为4.8mol. (1)此过程中υ(H2O)＝ mol/ (2)达平衡时.氧气的转化率为 .NH3的物质的量浓度为 (3)根据以上反应.下列有关说法中正确的是 A．为了提高NH3的转化率.应适当提高O2的浓度 B．当4υ正(NO)＝6υ逆(H2O)时.可以判断该反应达到平衡 C．达到平衡时.NH3.O2的浓度相等 D．升高温度可以使正反应速率增大.逆反应速率减小 F．加入催化剂可以同等程度的提高正反应速率和逆反应速率 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (8分)将锌片和银片浸入100 mL 1mol·L―1稀硫酸中组成原电池。

          （1）写出锌片和银片上的电极反应方程式？

          （2）若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段时间后，取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g，试计算：①通过导线的电子的物质的量？②工作一段时间后，溶液中的H+的物质的量浓度？（设溶液的体积不变）

     

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    (8分)将锌片和银片浸入100 mL 1mol·L―1稀硫酸中组成原电池。
    （1）写出锌片和银片上的电极反应方程式？
    （2）若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段时间后，取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g，试计算：①通过导线的电子的物质的量？②工作一段时间后，溶液中的H+的物质的量浓度？（设溶液的体积不变）

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    (8分)将锌片和银片浸入100 mL1mol·L―1稀硫酸中组成原电池。

          （1）写出锌片和银片上的电极反应方程式？

          （2）若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段时间后，取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g，试计算：①通过导线的电子的物质的量？②工作一段时间后，溶液中的H+的物质的量浓度？（设溶液的体积不变）

     

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    （11分）工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)   ΔH=" -1025" KJ/mol

    （1）一定温度下，现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是       

    （2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    时间／浓度

    c(NH3)(mol/L)

    C(O2)(mol/L)

    C(NO)(mol/L)

    起始

    0.8

    1.5

    0

    第2min

    0.7

    a

    0.1

    第4min

    0.4

    1.0

    0.4

    第6min

    0.4

    1.0

    0.4

    第8min

    1.2

    2.5

    0.4

     

    ①起始时物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是                              

    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为             mol·L－1·min－1

    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是        （填字母序号）

    a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度

    ④反应在第8min改变的反应条件可能是              ，再次达到平衡时，NO的体积分数         （填“增大”、“减小”或“不变”）

    （3）室温下，将第一次达到平衡时的混合气体通入水中，然后向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中，溶液中水的电离平衡将         (填“正向”“ 逆向”或“不”)移动，所滴加氨水的浓度为          mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5 mol·L－1)

     

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    工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)   ΔH= -1025 KJ/mol

    （1）一定温度下，现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是       

    （2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    时间／浓度

    c(NH3)(mol/L)

    C(O2)(mol/L)

    C(NO)(mol/L)

    起始

    0.8

    1.5

    0

    第2min

    0.7

    a

    0.1

    第4min

    0.4

    1.0

    0.4

    第6min

    0.4

    1.0

    0.4

    第8min

    1.2

    2.5

    0.4

     

    ①起始时物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是                              

    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为              mol·L－1·min－1

    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是         （填字母序号）

    a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度

    ④反应在第8min改变的反应条件可能是                     ，再次达到平衡时，NO的体积分数            

               （填“增大”、“减小”或“不变”）

     

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