练习册

  • 练习册
  • 试题
    某化学兴趣小组用锌片.碳棒.硫酸铜溶液.其它器材自选组装一个原电池. (1)画出该原电池的简易图(在图中注明锌片.碳棒.硫酸铜溶液) (2)写出电极反应式: 正极: 负极: 连接好装置后.工作一段时间. 碳棒的质量增加了3.2g.锌减少的物质的量为 mol. 赛德国际学校2014年春季期中考试 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置．
    （1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是
    锌
    锌
    极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中的H+移向
    铜
    铜
    极，铜极上的电极反应式是
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加
    0.1
    0.1
    g．

    查看答案和解析>>

    某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如图）下列说法中正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。

    （1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是　　　　极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中的H+ 移向　　　　极，铜极上的电极反应式是　　　　。

    （2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是  　  ， 若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加　　　　g。

     

    查看答案和解析>>

    某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。

    （1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是　　　　极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中的H+ 移向　　　　极，铜极上的电极反应式是　　　　。
    （2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是 　 ，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加　　　　g。

    查看答案和解析>>

    某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如右下图）下列说法中正确的是（      ）

    A．一段时间后，锌片质量会变小           B．铜片上发生氧化反应

    C．电子由铜片通过导线流向锌             D．锌电极是该电池的正极

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案