某化学兴趣小组用锌片.碳棒.硫酸铜溶液.其它器材自选组装一个原电池. (1)画出该原电池的简易图(在图中注明锌片.碳棒.硫酸铜溶液) (2)写出电极反应式: 正极: 负极: 连接好装置后.工作一段时间. 碳棒的质量增加了3.2g.锌减少的物质的量为 mol. 赛德国际学校2014年春季期中考试 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置.
(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是
极(填“锌”或“铜”,下同),溶液中的H+移向
极,铜极上的电极反应式是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上的电极反应式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则电解质溶液质量增加
0.1
0.1
g.

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某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池(如图)下列说法中正确的是(  )

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某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。

(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是    极(填“锌”或“铜”,下同),溶液中的H+ 移向    极,铜极上的电极反应式是    

(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上的电极反应式是     , 若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则电解质溶液质量增加    g。

 

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某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。

(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是    极(填“锌”或“铜”,下同),溶液中的H+ 移向    极,铜极上的电极反应式是    
(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上的电极反应式是   ,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则电解质溶液质量增加    g。

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某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池(如右下图)下列说法中正确的是(      )

A.一段时间后,锌片质量会变小           B.铜片上发生氧化反应

C.电子由铜片通过导线流向锌             D.锌电极是该电池的正极

 

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