32．为第五周期ⅡA族元素.其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂.工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备.生产流程如下: 已知:① 经盐酸浸取后.溶液中除含有Sr2+和Cl-外.还含有少量Ba2+杂质, ② SrSO4.BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7.1.1×10-10, ③ SrCl2·6H2O的摩尔质量为:267 g/mol. (1)天青石焙烧前先研磨粉碎.其目的是 . (2)隔绝空气高温焙烧.若0.5 mol SrSO4中只有S被还原.转移了4 mol电子.写出该反应的化学方程式: . (3)为了得到较纯的六水氯化锶晶体.过滤2后还需进行的两步操作是 . (4)加入硫酸的目的是 .为了提高原料的利用率.滤液中Sr2+的浓度应不高于 mol/L(注:此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L). (5)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中.向其中加入含AgNO3 1.100×10-2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl―外.不含其它与Ag+反应的离子).待Cl―完全沉淀后.用含Fe3+的溶液作指示剂.用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3.使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出. ① 滴定反应达到终点的现象是 . ② 若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL.则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为 . 【
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