已知H⁺（aq）+OH^－(aq) =H₂O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol^-1，回答下列问题。

（1）仪器A的名称____            ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。

（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是_____________ _         。

（3）若通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度

(4)将V₁mL1.0mol·L^-1 HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V₁＋V₂＝50mL）。由下图可知，氢氧化钠的浓度为                  ；

假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃，图中最高温度为28.0℃，并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH =          （取小数点后一位）。  （提示：Q=cmΔt）

已知H⁺（aq）+OH^－(aq) =H₂O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol^-1，回答下列问题。

（1）仪器A的名称____           ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是______________        。
（3）若通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
(4)将V₁mL1.0mol·L^-1 HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V₁＋V₂＝50mL）。由下图可知，氢氧化钠的浓度为                 ；

假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃，图中最高温度为28.0℃，并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热ΔH =         （取小数点后一位）。 （提示：Q=cmΔt）

下列说法或表示法正确的是（   　）

A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH ＝ ＋1.19 kJ?? mol—1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ?? mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（l）；ΔH＝－285.8 kJ?? mol—1

下列说法或表示法正确的是（   　）

A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH ＝ ＋1.19 kJ· mol^—1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝ H₂O（l）；ΔH＝－57.3 kJ· mol^—1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）＋O₂（g）＝ 2H₂O（l）；ΔH＝－285.8 kJ· mol^—1