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    16．对于C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应.当密度保持不变.在恒温恒容或恒温恒压条件下.均能作为达到化学平衡状态的标志.(√) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

    (1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                ；

    已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为                      。

    (2)  已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19

    在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应           (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向           (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

    (3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g)  △H = a kJ·mol-1；

    若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

     

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    (12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
    (1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为               ；
    已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为                     。
    (2) 已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19
    在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应          (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向          (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
    (3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
    若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

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    (12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
    (1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为               ；
    已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为                     。
    (2) 已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19
    在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应          (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向          (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
    (3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
    若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

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    下列说法不正确的是

    A．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态

    B．对于反应C(s）+CO2(g) 2CO(g)  △H >0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大

    C．常温下向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中减小

    D．常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变

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    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于__________________________。
    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如
    以上反应中，最节能的是_______________，原子利用率最高的是__________________。
    （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
    在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49．0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_________mol/（L·min）
    ②该反应的平衡常数表达式为_________，升高温度，平衡常数的数值将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_____________．
    A．升高温度
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离
    D．再充入1molCO2和3molH2
    （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
    △H=-93．4kJ/mol
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
    图t1时引起平衡移动的条件可能是_____________。其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是
    _______________。
    （5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH-―4e-＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为__________________________．有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由_________________________________________．

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