在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=．降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，V_正，V_逆．
（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是．
（3）据右图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）．
a．加了催化剂　　　　　　　  b．缩小容器体积
c．降低温度                d．增加SO₃的物质的量
（4）已知在600℃时，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c（SO₂）=0.3mol/L，c（O₂）=0.1mol/L，c（SO₃）=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是．

在一定条件下，可逆反应A₂（g）+B₂（g）?2C（g）在一个密闭容器中达到平衡时，测得c（A₂）=0.5mol?L^-1，c（B₂）=0.1mol?L^-1，c（C）=1.6mol?L^-1．若A₂、B₂、C的起始浓度分别为a mol?L^-1、b mol?L^-1、g mol?L^-1请确定：
（1）a、g应满足的关系式为．
（2）若反应从正反应方向开始进行，当g=，a有最大值为．
（3）若反应从逆反应方向开始进行，当b=，a有最小值为．
（4）b的取值范围为．

在一定条件下，反应xA+yB═zC△H达到平衡状态，下列说法不正确的是（　　）

在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+np（填“＞”“＜”或“=”）
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态．
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是．
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）．

在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：
（1）温度T₁T₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）如果A、B、C均为气体，则m 2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强（填“增大”“减小”或“不变”），平衡移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol^-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量b kJ．
①ab（填“＞”“=”或“＜”）．
②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）．
③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是（说出一种即可）