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    9．ΔH＜0.ΔS＞0的化学反应在所有温度下反应都能自发进行吗? 答案:能.ΔH＜0.ΔS＞0的化学反应.所有温度下的(ΔH-TΔS)一定小于0.反应能自发进行. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

    （1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

    ①反应(I)的平衡常数表达式K＝_______，若K＝，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。

    ②反应(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。

    ③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。

    a．I2与WI2的浓度相等

    b．W的质量不再变化

    c．容器内混合气体的密度保持不变

    d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等

    （2）25℃时，NaHSO3的水解平衡常数＝1.0×10－12mol/L，则该温度下H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n(HSO3－)变化关系如下表：

    n(SO32－): n ( HSO3－)

    91:9

    1:1

    1:91

    pH(25℃)

    8.2

    7.2

    6.2

     

    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

     

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    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
    （1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

    ①反应(I)的平衡常数表达式K＝_______，若K＝，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。
    ②反应(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。
    ③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。
    a．I2与WI2的浓度相等
    b．W的质量不再变化
    c．容器内混合气体的密度保持不变
    d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
    （2）25℃时，NaHSO3的水解平衡常数＝1.0×10－12mol/L，则该温度下H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n(HSO3－)变化关系如下表：

    n(SO32－): n ( HSO3－)
    		91:9
    		1:1
    		1:91
    pH(25℃)
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

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    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
    （1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

    ①反应(I)的平衡常数表达式K＝_______，若K＝，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。
    ②反应(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。
    ③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。
    a．I2与WI2的浓度相等
    b．W的质量不再变化
    c．容器内混合气体的密度保持不变
    d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
    （2）25℃时，NaHSO3的水解平衡常数＝1.0×10－12mol/L，则该温度下H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n(HSO3－)变化关系如下表：
    n(SO32－): n ( HSO3－)
    		91:9
    		1:1
    		1:91
    pH(25℃)
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

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    (1)化学反应CH3OH(l)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，在某温度下自发进行，若反应的|ΔH|＝＝17KJ/mol，|ΔH－TΔS|＝＝17 KJ/mol，则：ΔH________0(填写“＞”、“＜”或“＝”下同)．

    (2)充分燃烧1 mol只含碳、氢、氧的有机物，所需氧气9 mol，产生二氧化碳8 mol．则符合该条件的有机物的通式为________(用n表示氧原子个数)．

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    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
    3mol/L≤c（B）≤9mol/L
    3mol/L≤c（B）≤9mol/L
    ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
    C
    C
    ．
    A．增加C的物质的量     B．加压    C．升温     D．使用催化剂
    （2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
     （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2． 则 m1
    ＜
    ＜
     m2 （ 选填“＜”、“=”、“＞”）
    （3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    ，升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    ．
    （4）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：
    Cu（OH）2（s）=Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）[c（OH-）]2=2×10-20
    当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
    5
    5
    ； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀较为完全 （使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为
    6
    6
    ．
    （5）常温下，某纯碱（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈
    碱性
    碱性
    性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
    ．

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