一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：
NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）表示原子或离子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式．从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧离子核外电子的运动状态：．
（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：（用电离方程式表示）．
（4）Al与Cl可以形成分子晶体AlCl₃，关于AlCl₃溶液的说法错误的是．
A．水溶液中离子浓度大小：c（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．升高温度，AlCl₃水溶液pH减小，c（Al³⁺）减小
C．c（Al³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（Cl^-）=3c（Al³⁺）+3c（AlO₂^-）
（5）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是．
A．最高价氧化物对应水化物的碱性         B．Na和AlCl₃溶液反应
C．单质与H₂O反应的难易程度             D．比较同浓度NaCl和AlCl₃的pH值
（6）Na和O₂反应形成Na₂O和Na₂O₂的混合物，阴阳离子的个数比为．用电子式表示Na₂O₂的形成过程：．

金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）工业上常利用Fe²⁺能与CN^-形成稳定Fe（CN）4-6（六氰合亚铁离子）的特点来处理含CN^-的工业废水．
①写出基态Fe²⁺的电子排布式______．
②从结构角度分析Fe³⁺较Fe²⁺稳定的原因______．
③CN^-中C原子的杂化轨道类型为______．
（2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有______．
（3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的重要组成部分；
①血红素的结构式为：

血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______．铁原子周围哪些氮原子参与形成了配位键______（空格上填氮原子标号）．
（4）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂--抗坏血酸钙的组成为Ca（C₆H₇O₆）₂?4H₂O，其结构示意图如下：

该物质中存在的化学键类型包括______（填字母）．
A．金属键B．离子键 C．非极性共价键D．配位键
（5）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是______．