17.某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气.烧碱 的内容产生兴趣.在老师 的指导下.用自制的实验装置 进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验.一段时间 后.关闭电源.从K处导出一定量的溶液作为待测液 进行如下探究. 通电 老师提示:I. 电解饱和食盐水的化学方程式: 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ II. 忽略其他可能发生的反应对本实验的影响. 探究活动一:检验待测液中含有氢氧化钠 (1)同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验.请你将实验报告填写完整. 实验步骤 实验现象 实验结论 待测液中含有氢氧化钠. 探究活动二:测定待测液中氢氧化钠的质量分数 [实验1]用酸碱中和法测定 甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中.加水稀释.用带有刻度的滴管逐滴加入 一定溶质质量分数的稀盐酸 .边加边振荡.用pH计测定溶液的pH.所得数据如下: 加入稀盐酸的体积/mL 0 2.0 4.0 6.0 8.0 9.8 烧杯中溶液的pH 13.0 12.9 12.8 12.6 12.3 7.0 (2)写出待测液中的氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式: . (3)利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时.应选用稀盐酸的体积为 mL. [实验2]用沉淀法测定 资料摘要:氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl. 乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验: ① 取待测液 称重 ② 加入足量 氯化镁溶液 ③ 过滤出 沉淀物 ④ 洗涤 沉淀 ⑤ 干燥 称重 (4)步骤②加入的氯化镁溶液必需足量.其目的是 .滴加一定量氯化镁溶液后.判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作: 静置. (写出实验步骤.现象和结论). (5)步骤③过滤出的沉淀物是 . (6)利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数.若缺少步骤④的操作.所 测定氢氧化钠的质量分数将 (选填“偏大 .“偏小 或“没影响 ). 查看更多

 

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某学习小组对生活中的现象或做法解释正确的一项是(  )

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(2009?福建)有一种硫酸盐能杀死某些细菌,并能抑制藻类生长,因此游泳场馆常用它作池水消毒剂.某学习小组对该硫酸盐进行如下实验.
请回答下列问题:
(1)根据实验现象,你认为该硫酸盐溶液中溶质是
CuSO4
CuSO4

(2)写出实验①和实验②反应的化学方程式:①
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
,②
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4

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有一种硫酸盐能杀死某些细菌,并能抑制藻类生长,因此游泳场馆常用它作池水消毒剂.某学习小组对该硫酸盐进行如下实验.
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请回答下列问题:
(1)根据实验现象,你认为该硫酸盐溶液中溶质是______.
(2)写出实验①和实验②反应的化学方程式:①______,②______.

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有一种硫酸盐能杀死某些细菌,并能抑制藻类生长,因此游泳场馆常用它作池水消毒剂.某学习小组对该硫酸盐进行如下实验.
请回答下列问题:
(1)根据实验现象,你认为该硫酸盐溶液中溶质是______.
(2)写出实验①和实验②反应的化学方程式:①______,②______.

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14、钛(Ti是一种重要的航天金属材料.某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究.过程如下:
【提出假设】a.Ti金属活动性比Al强.    b.Al金属活动性比Cu强.
【查阅资料】钛能与盐酸反应.
【实验设计】同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应,观察现象.
【操作分析】三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮,其目的是
A

A.除去氧化膜,利于直接反应    B.使表面光亮,易观察现象    C.使反应金属温度相同,易反应
【实验现象】
金   属 Ti Al Cu
与盐酸反应现象 反应缓慢 反应剧烈 无明显现象
【实验结论】(1)原假设中
a
不正确(填“a”、“b”或“ab”).
(2)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为
Al Ti Cu

【结论应用】能否用铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜),
(填“能”或“否”);理由是
铝可以和硫酸铜溶液发生反应而腐蚀容器.

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同步练习册答案