用盐酸标准液来滴定NaOH待测液.下列操作可能会使测定结果偏低的是( ) A. 酸式滴定管只用水洗 B. 锥形瓶只用水洗 C. 使用甲基橙做指示剂 D.第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

用盐酸标准液来滴定NaOH待测液,下列操作可能会使测定结果偏低的是(  )
A、酸式滴定管只用水洗B、锥形瓶只用水洗C、使用甲基橙做指示剂D、观察酸式滴定管的刻度时仰视

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Ⅰ用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是
ADE
ADE

A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管
Ⅱ“碘钟”实验中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大.某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号
c(I-)/mol?L- 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
C(S2O82-)/mol?L- 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列问题:
(1)该实验的目的是
研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响
研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响

(2)显色时间t2=
29.3s
29.3s

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为
A
A
(填字母)
A<22.0s    B  22.0~44.0s    C>44.0s    D  数据不足,无法判断.

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某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂,请填写下列空白:

(1)配制待测液:用含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是          

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。

A.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数

待测NaOH

溶液的体积来

0.1000mol/L盐酸的体积/mL[来源:学+

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.28

26.28

第二次

25.00

1.55

30.30

28.75

第三次

25.00

0.20

26.42

26.22

依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度:c(NaOH)=__________。(保留四位有效数字)

(4)用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时,眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变________色,并且___________________为止。

 

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某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂,请填写下列空白:

(1)配制待测液:用含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是          

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。

A.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数

待测NaOH

  溶液的体积来

0.1000mol/L盐酸的体积/mL[学+

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.28

26.28

第二次

25.00

1.55

30.30

28.75

第三次

25.00

0.20

26.42

26.22

    依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度:c(NaOH)=__________________________。(保留四位有效数字)

(4)用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时,眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变________色,并且___________________为止。

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某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂,请填写下列空白:
(1)配制待测液:用含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是          
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。
A.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数
待测NaOH
溶液的体积来
0.1000mol/L盐酸的体积/mL+
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.28
26.28
第二次
25.00
1.55
30.30
28.75
第三次
25.00
0.20
26.42
26.22
依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度:c(NaOH)=__________。(保留四位有效数字)
(4)用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时,眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变________色,并且___________________为止。

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