10.若要量取20.00mL的KMnO4溶液.应选用的仪器是( ) A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 量筒 D. 容量瓶 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

若要量取20.00mL的KMnO4溶液,应选用的仪器是(  )
A、酸式滴定管B、碱式滴定管C、量筒D、容量瓶

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滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

请回答下列问题:

(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

①下列操作造成测定结果偏高的是      (填选项字母)

A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确。

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗

D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失

②该学生的实验操作如下:

A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL,注入锥形瓶中,加入甲基橙做指示剂。

B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

C、用蒸馏水洗干净滴定管。

D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后,将标准液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、检查滴定管是否漏水。

F、另取锥形瓶,再重复操作一次。

G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。

a. 滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________________________             

b. 在G操作中如何确定终点?       __________________________     ____    

c. 若换酚酞做指示剂,如何确定终点?   _________________________     ____    

(2)氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据:

滴定次数

待测液体积

(mL)[来

标准KMnO4溶液体积(mL)

滴定前读数

滴定后读数

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

 

①滴定时,KMnO4溶液应装在     (“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是        

②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是         (填选项字母)。

难溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

颜色

浅黄

砖红

Ksp

1.77×1010

5.35×1013

1.21×1016

1.12×1012

1.0×1012

 

A.NaCl    B.NaBr    C.NaCN   D.Na2CrO4

 

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滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题:
(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①下列操作造成测定结果偏高的是     (填选项字母)
A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确。
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
②该学生的实验操作如下:
A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL,注入锥形瓶中,加入甲基橙做指示剂。
B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
C、用蒸馏水洗干净滴定管。
D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后,将标准液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、检查滴定管是否漏水。
F、另取锥形瓶,再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________________________             
b. 在G操作中如何确定终点?       __________________________     ____    
c. 若换酚酞做指示剂,如何确定终点?   _________________________     ____    
(2)氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据:

滴定次数
 
待测液体积
(mL)[来
 
标准KMnO4溶液体积(mL)
 
滴定前读数
 
滴定后读数
 
第一次
 
25.00
 
0.50
 
20.40
 
第二次
 
25.00
 
3.00
 
23.00
 
第三次
 
25.00
 
4.00
 
24.10
 
 
①滴定时,KMnO4溶液应装在    (“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是       
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是        (填选项字母)。
难溶物
 
AgCl
 
AgBr
 
AgCN
 
Ag2CrO4
 
AgSCN
 
颜色
 

 
浅黄
 

 
砖红
 

 
Ksp
 
1.77×10-10
 
5.35×10-13
 
1.21×10-16
 
1.12×10-12
 
1.0×10-12
 
 
A.NaCl    B.NaBr    C.NaCN   D.Na2CrO4

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(2011?四川)三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O43]?xH2O)是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水.为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:
(1)铁含量的测定
步骤一:称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液.
步骤二:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+.向反应后的溶液中计入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性.
步骤三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4-被还原成Mn2+
重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL
请回答下列问题:
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、
溶解
溶解
、转移、洗涤并转移、
定容
定容
摇匀.
②加入锌粉的目的是
将Fe3+恰好还原成Fe2+
将Fe3+恰好还原成Fe2+

③写出步骤三中发生反应的离子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

④实验测得该晶体中铁的质量分数为
11.2%
11.2%
.在步骤二中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量
偏高
偏高
.(选填“偏低”“偏高”“不变”)
(2)结晶水的测定
加热晶体,烘干至恒重,记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;加热至110℃,恒温一段时间,至于空气中冷却,称量并记录质量;计算结晶水含量.请纠正实验过程中的两处错误;
加热后的晶体要在干燥器中冷却
加热后的晶体要在干燥器中冷却
两次称量质量差不超过0.1g
两次称量质量差不超过0.1g

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已知:KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠氧化,Mn元素均被还原为Mn2+.某研究小组为测定软锰矿中MnO2的质量分数,准确称取1.20g软锰矿样品置于一烧杯中,加入2.68g草酸钠固体,再加入过量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应并且不溶于酸),充分反应后冷却、滤去杂质,将所得溶液全部转移到100mL容量瓶中并定容后备用;准确量取20.00mL0.0400mol·L-1的KMnO4标准溶液置于锥形瓶中,再从容量瓶中取出部分溶液置于一洁净且不漏水的滴定管中进行滴定,当滴入25.00mL待测液时恰好完全反应.请回答下列问题:

(1)

写出MnO2氧化草酸钠的离子方程式________

(2)

将MnO2氧化草酸钠后的溶液全部转移到100mL容量瓶中的具体操作是________

(3)

从容量瓶中取出的部分溶液应置于________(选填“A”或“B”)滴定管中;滴定前必须进行的操作是________,滴定过程中是否需要指示剂________(选填“是”或“否”),若回答“是”,请写出指示剂的名称;若回答“否”,请写出判断滴定终点的依据________

(4)

你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数________(选填“能”或“否”),若回答“能”,请求出计算结果;若回答“否”,请说明原因________

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同步练习册答案