人的胃液里含有适量的盐酸，可帮助消化，但如果分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种治疗胃酸过多的药物，该药物说明书的部分内容如图所示．
（1）为了验证该药物的主要成分是碳酸镁，通过查阅资料得知其性质与CaCO₃相似，于是他首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，并在试管口塞一个带导管的橡皮塞，导管的一端通入，实验现象为
请你写出碳酸镁与稀盐酸的化学方程式
（2）小军看到说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．
提出问题：抗酸药为什么嚼碎后服用？
作出猜想：他的猜想是
设计实验：
实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5ml的稀盐酸；
实验二：将放入试管中，向其中加入与实验一相同浓度相同体积的稀盐酸；
现象与结论：实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．
（3）拓展探究：
①氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药，这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是．
②患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是．
③你还能写出稀盐酸与碳酸氢钠反应的方程式吗？请写出来．
（4）小军为了进一步测定该药品中碳酸镁的含量，取十片该药品称量，重10g，放入烧杯中，滴加质量分数7.3%的盐酸，直至恰好完全反应，共消耗盐酸100g，根据以上数据，请你计算该药品中碳酸镁的质量分数．

（2012?崇安区二模）某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成份进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题．
[查阅资料]天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质----水垢（主要成份为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表：
部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）

阴离子 阳离子	OH-	CO32-	HCO3-
Ca2+	微溶	不溶	可溶
Mg2+	不溶	微溶	可溶

[提出猜想]
猜想一：水垢的成分是
猜想二：水垢的成分是CaCO₃、Mg（OH）₂、Ca（0H）₂
猜想三：水垢的成分是CaCO₃、Mg（OH）₂、MgCO₃
猜想四：水垢的成分是CaCO₃、Mg（OH）₂、Ca（0H）₂   MgCO₃
[方案设计]
（1）确定水垢中是否含有氢氧化钙（2）确定水垢中是否含有碳酸镁
[实验步骤]
（1）

实验步骤	实验现象	实验结论
在少量研碎的水垢中加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，再滤液中加入 Na2CO3 Na2CO3 溶液	有 白色沉淀 白色沉淀 产生	水垢中有 氢氧化钙

（2）利用如图实验装置完成（2）的探究，其主要实验步骤如下：

Ⅰ．称量D、E装置总质量为400.00g
Ⅱ．按上图组装后，将3g水垢样品放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸至锥形瓶中不再产生气泡，关闭分液漏斗活塞
Ⅲ．打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为401.54g（碱石灰主要成份为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）．
根据实验回答下列问题：
①加入样品前还应，装置C的作用是，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是
②装置D中的化学方程式为
③装置B中生成CO₂的质量为g，水垢中含MgCO₃．
A．一定        B．一定不       C．可能       D．无法确定
[反思延伸]
如何证明水垢中确实有氢氧化镁，小华提出了自己的想法：
另取质量为3g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸Wg，结合以上实验结论，判断W的值满足条件时，水垢中一定含有Mg（OH）₂．