实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下 “Na”和“10%”字样。已知它是NaCl 、NaOH 、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种。

为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，甲、乙两同学分别进行了如下实验（杂质不溶于水且不参加反应）．
甲同学进行的实验与所得数据如下：（每次取用的石灰石质量相同，稀盐酸的质量分数也相同）

实验	第一次	第二次	第三次
取用石灰石的质量/g	m	m	m
取用稀盐酸的质量/g	30	60	90
反应后过滤得到固体的质量（已干燥）/g	6	2	1

乙同学进行的实验：
①称取质量为W₁g的石灰石样品，放入烧杯中；
②在烧杯中加入40g稀盐酸，充分搅拌，有气泡产生；
③充分反应后过滤、干燥，称得固体质量为W₂g；
④．
请你分析与计算：
（1）甲同学实验中碳酸钙的质量分数．
（2）完成乙同学实验④中的步骤与预期现象，该实验步骤的目的是．
（3）比较甲、乙同学实验方案，你认为（填“甲同学”或“乙同学”）方案较好，理由是．
（4）求甲同学所用稀盐酸的溶质质量分数．（数据精确到0.1%）

小明同学为测定某稀硫酸溶液浓度（即溶质质量分数），他取该稀硫酸溶液20g，将30g氢氧化钡溶液分三次加入该稀硫酸溶液中，测得三次反应的有关数据见下表：

	第一次	第二次	第三次
加入氢氧化钡溶液的质量/g	10	10	10
生成沉淀的质量/g	0.923	1.864	2.33

请根据有关数据进行分析与计算：
（1）20g该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液完全反应时生成沉淀的质量为g．
（2）将第三次反应后所得的混合液过滤，得到滤液的质量为g．
（3）该稀硫酸溶液的浓度（即溶质质量分数）为多少？（写出计算过程）
（4）小明同时用pH计测定并记录该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示），请你用虚线在图中标出该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液刚好完全反应时的变化点，并注明pH和所反应的氢氧化钡溶液的质量．

现有HCl与CaCl₂的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的质量分数，设计了如下实验方案：

[实验数据]实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）混合溶液中HCl的质量分数为．（只写结果）
（2）混合溶液中CaCl₂的质量分数为多少？（写出计算过程）

（2012?镇江）工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H₂C₂O₄?3H₂O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H₂C₂O₄?3H₂O

浓硫酸

△

CO₂↑+CO↑+4H₂O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号）

【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

（2）实验前应先．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是、（填字母编号）
a．浓硫酸        b．澄清石灰水        c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前．停止加热后．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式．
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
铁的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则＜m＜．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是．
【实验反思】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷．