氯化硫酰(SO₂Cl₂)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点- 54.1℃，沸点 69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭的催化下反应制取：
SO₂(g)+ Cl₂(g) SO₂Cl₂(l) △H = -97.3 kJ . mol^-1
(1)为了提高上述反应中Cl₂的转化率，下列措施合理的是___（填编号）。
A．缩小容器体积
B．使用催化剂
C．增加SO₂的浓度
D．升高温度
(2)已知20℃时，AgCl的溶解度为0.000 15 g，Ag₂SO₄的溶解度为0.796 g。则向SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入稀AgNO₃溶液时，最先产生的沉淀是___。
(3)300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16. 20 g SO₂Cl₂，达到平衡时，容器中含7.616 g SO₂，则300℃时合成SO₂Cl₂反应的平衡常数为___。
(4)将(3)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl₂溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）。____________________

（2013?房山区一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB₂、DB₃两种分子，DB₂具有漂白性．

	A	B
C		D

回答下列问题：
（1）A的氢化物的电子式是
（2）下列叙述中，正确的是（填字母）
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物
b．还原性：B^2-＞D^2-
C．酸性：H₄CO₄＞H₂DO₄
d．最高化合价值：D=B＞A＞C
（3）DB₂通过下列工艺流程可制化工业原料H₂DB₄和清洁能源H₂．
①为摸清电解情况查得：

化学键	H-H	Br-Br	H-Br
能量（kJ/mol）	436	194	362

试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：
②根据资料：

化学式	Ag2SO4	AgBr
溶解度（g）	0.796	8.4×10-6

为检验分离器的分离效果，取分离后的H₂DB₄溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反应，若观察到，证明分离效果较好．
③在原电池中，负极发生的反应式为．
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：．该生产工艺的优点有（答一点即可）；缺点有（答一点即可）．