下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律

B．第三周期元素的简单离子半径随原手序数的递增依次增大

C．第ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱

D．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同位素，它们的性质基本相同

下列说法不正确的是

A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成

B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定

C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应

D．元素周期律的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化

填空题

（1）下列说法中正确的是                              

①门捷列夫绘制出了第一张我们现在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。③元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。④燃料电池与干电池的主要差别在于反应物不同。⑤同系物之间分子量相差14。⑥由于存在化学反应的限度，所以一个化学反应在实际进行时不一定按照化学方程式的计量关系进行。⑦各种物质都储存有化学能。⑧甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应，产物为混合物。

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片

的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气   L（标准状况下），导线中通过       mol电子。

（3）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则： 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是            ，其原因是                                 

（4）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂，请写出电极反应方程式：

正极反应方程式为：                            

负极反应方程式为：                                     

（5）已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。  计算H₂和Br₂反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

下列说法不正确的是