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    8．强电解质与弱电解质的本质区别在于( ) A．强电解质易溶于水.弱电解质难溶于水 B．溶液的导电能力的强弱 C．在水溶液里电解质是否全部电离为离子 D．是离子化合物还是共价化合物 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    电解质发生电离的条件是________，强电解质与弱电解质发生电离的条件的不同点在于________________，强电解质与弱电解质的本质区别在于________________。

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    下列说法正确的是


    1. A.
      电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
    2. B.
      强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱
    3. C.
      酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
    4. D.
      常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

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    下列有关化学基本概念正确的是       

    A. 氧化还原的本质是存在电子的转移（得失或偏移）

    B. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

    C. 依据化合物在水溶液中的导电能力强弱，将化合物分为强电解质和弱电解质

    D. 溶液与胶体的本质区别是否能产生丁达尔现象

     

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    下列有关化学基本概念正确的是       


    1. A.
      氧化还原的本质是存在电子的转移（得失或偏移）
    2. B.
      有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
    3. C.
      依据化合物在水溶液中的导电能力强弱，将化合物分为强电解质和弱电解质
    4. D.
      溶液与胶体的本质区别是否能产生丁达尔现象

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    下列有关化学基本概念正确的是       
    A．氧化还原的本质是存在电子的转移（得失或偏移）
    B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
    C．依据化合物在水溶液中的导电能力强弱，将化合物分为强电解质和弱电解质
    D．溶液与胶体的本质区别是否能产生丁达尔现象

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    1．A  2．B  3．D  4．A  5．A  6．B  7．B  8．C  9．D  10．C  11．A  12．C

    13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）

    反应物原子间有电子转移   得    降低   还原   还原

    14．（空各2分，共6分）②⑦       ①⑧       ④⑤     

    15．（方程式各3分，共6分）

    （1）CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O + CO2↑

    （2）Cu2++ SO42- + Ba2++ 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

    16．（方程式各3分，共6分）

    （1）Na2CO3 + 2HC1 = CO2↑+ H2O + 2NaC1

    （2）AgNO3+ HC1 = AgC1↓+ HNO3

    17．（每小题各2分，共8分） 略。

    18．（空各2分，方程式各3分，共14分）

    （1）Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl

    （2）CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ；    Ag+ + C1- = AgC1↓

    19．（空各3分，共6分）  7.1    7.3

     

    第二章   参考答案

    1.B  2.A  3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A 

    13．银白； Na2O2； 黄； 软；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；(略)；Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓；

    产生红褐色沉淀。

    14．风化；  潮解；   Na2CO3；  不变。

    15．Na＋>K＋>Rb＋；   还原；    Rb、K、Na。

    16．HCO3－+H＋＝H2O+CO2↑;  2OH－+CO2＝CO32－+H2O；  CO32－+H2O+CO2＝2HCO3－

    17．（1）ac      （2）①FeCl3；  2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+

    ②产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

    （3）Al(OH)3，  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

     

    第三章   参考答案

    1C  2D  3D  4A  5D  6A  7C  8A  9D  10D  11D  12C  13B  14D  15C

    16．18.4%

    17．89.2g

     

    第四章   参考答案

    1．D  2．C  3．C  4．C  5．B  6．C  7．C 

    8．B  9．C  10．D   11．B    12．D    13．D   14．A

    15．③④②①；   ④③①②；   ④③①②；   ③②④①；   ④③②①；

    16．(1) E  C  D  A  B  H  G  F  

        (2)MnO2+4HCl (浓) 6ec8aac122bd4f6e MnCl2+Cl ↑+2H2O

    (3)①除去Cl3中的HCl气体    ②除去Cl2中混有的水蒸气

        (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

    17．(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol／L

     

    第五章     参考答案

    1．C   2．C   3．B   4．B   5．C   6．B   7．B   8．C   9．C   10．B

    11．互为同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1   

    12．Na2O    K2S    MgF2     CaCl2

    13．（1）A：氧    B：磷   C：硫    D：氯    E：铝

    （2）    A离子：      C原子：   

    （3） 极性    

    （4）先有白色沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清   

    Al3++3OH-＝Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O

    14．（1）A  B   

    （2） ① Cl2+H2O = H+ + Cl‑ + HClO    ② 略    ③ 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2

      

    第六章    参考答案

    1．B  2．B   3．D   4．D   5．B   6．A   7．B   8．B   9．C  10．D 

    11． (1)氧化       (2)还原        (3)

    12．(1)①如图配置      
    ②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

    (2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)

    (3)①NaSO3 变质 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再

    滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3 固体变质

    ②不是浓硫酸 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸

    13．（1）  O2

       （2）C + 2H2SO4 (浓)      2SO2 + CO2↑+ 2H2O

       （3）CO+ 2H+      CO2↑+ H2O      SO2 + Cl2 + 2H2O      4H + + SO+ 2Cl ?

     

    第七章    参考答案

    1．D  2．C  3．D  4．B  5．B  6．C  7．D  8．A  9．C  10．C  11．C

    12.  (1)a、c、d、e?       (2)浓HNO3、水、块状大理石

    13. （1）B装置中导气管长进短出

    （2）①Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O  

    ②反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应；

     ③A、D

    14．解:⑴ Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O     ⑵Cu H2SO4  CuSO4

              6 4g              22.4L            6 4g      1 mol        1 mol

              6.4g              2.24L            6.4g     0.1 mol       0.1mol

    ⑶c(CuSO4)======0.2mol?L－1          答：(略)

     


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