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    9．已知: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑是一个放热反应.以下说法中正确的是( ) A．Na的能量比H2的能量高 B．Na和H2O的总能量比NaOH和H2的总能量低C．H2O的能量比NaOH的能量低 D．Na和H2O的总能量比NaOH和H2的总能量高 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?闸北区二模）已知：①2Na（s）+1/2O2（g）→Na2O（s）+414kJ；②2Na（s）+O2（g）→Na2O2（s）+511kJ下列判断正确的是（　　）

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    钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    完成下列计算：
    （1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
    ①生成标准状况下氢气
     
    L．
    ②求反应后溶液中NaOH的质量分数
     
    %．（两位小数）
    （2）将10g CO和CO2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g．
    已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合气体中CO2的质量分数．计算过程：
     
    ．
    （3）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
    Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．
    取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO2气体）
    盐酸体积（mL） 8 15 20 50 x 120 150
    生成CO2体积（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240
    已知：碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，反应分两步进行：
    Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
    试求：
    ①滴入稀盐酸的物质的量浓度为：
     
    ．
    ②当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为
     
    ．
    ③部分变质后样品A中：NaHCO3的物质的量；Na2CO3?nH2O的物质的量以及n值．计算过程：
     
    ．

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    已知CH3CH2Br+2Na+CH3CH2BrCH3CH2CH2CH3+2NaBr。下列有机物发生这种反应可生成X，若X与环丙烷互为同系物，则能生成X的是(    )

    A.CH3CH2CH2Cl                          B.CH3CHBrCH2CH2CH2Br

    C.CH3CHBrCH2Br                        D.CH3CH2Br

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    已知：①2Na（s）+1/2O2（g）→Na2O（s）+414kJ；②2Na（s）+O2（g）→Na2O2（s）+511kJ下列判断正确的是


    1. A.
      当生成等物质的量的产物时，反应①和②转移电子数相同
    2. B.
      2Na（g）+O2（g）→Na2O2（s）+Q kJ，Q＜511kJ
    3. C.
      46g钠与16g氧气反应生成62g氧化钠，能放热414 kJ
    4. D.
      Na2O2和Na2O均能与水反应生成NaOH，故均是碱性氧化物

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    已知CH3CH2Br+2Na+CH3CH2BrCH3CH2CH2CH3+2NaBr。下列有机物发生这种反应可生成X，若X与环丙烷互为同系物，则能生成X的是（    ）

    A.CH3CH2CH2Cl                          B.CH3CHBrCH（CH3）CH2Br

    C.CH3CHBrCH2CH2Br                  D.CH3CH2Br

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    1．A  2．B  3．D  4．A  5．A  6．B  7．B  8．C  9．D  10．C  11．A  12．C

    13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）

    反应物原子间有电子转移   得    降低   还原   还原

    14．（空各2分，共6分）②⑦       ①⑧       ④⑤     

    15．（方程式各3分，共6分）

    （1）CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O + CO2↑

    （2）Cu2++ SO42- + Ba2++ 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

    16．（方程式各3分，共6分）

    （1）Na2CO3 + 2HC1 = CO2↑+ H2O + 2NaC1

    （2）AgNO3+ HC1 = AgC1↓+ HNO3

    17．（每小题各2分，共8分） 略。

    18．（空各2分，方程式各3分，共14分）

    （1）Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl

    （2）CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ；    Ag+ + C1- = AgC1↓

    19．（空各3分，共6分）  7.1    7.3

     

    第二章   参考答案

    1.B  2.A  3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A 

    13．银白； Na2O2； 黄； 软；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；(略)；Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓；

    产生红褐色沉淀。

    14．风化；  潮解；   Na2CO3；  不变。

    15．Na＋>K＋>Rb＋；   还原；    Rb、K、Na。

    16．HCO3－+H＋＝H2O+CO2↑;  2OH－+CO2＝CO32－+H2O；  CO32－+H2O+CO2＝2HCO3－

    17．（1）ac      （2）①FeCl3；  2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+

    ②产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

    （3）Al(OH)3，  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

     

    第三章   参考答案

    1C  2D  3D  4A  5D  6A  7C  8A  9D  10D  11D  12C  13B  14D  15C

    16．18.4%

    17．89.2g

     

    第四章   参考答案

    1．D  2．C  3．C  4．C  5．B  6．C  7．C 

    8．B  9．C  10．D   11．B    12．D    13．D   14．A

    15．③④②①；   ④③①②；   ④③①②；   ③②④①；   ④③②①；

    16．(1) E  C  D  A  B  H  G  F  

        (2)MnO2+4HCl (浓) 6ec8aac122bd4f6e MnCl2+Cl ↑+2H2O

    (3)①除去Cl3中的HCl气体    ②除去Cl2中混有的水蒸气

        (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

    17．(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol／L

     

    第五章     参考答案

    1．C   2．C   3．B   4．B   5．C   6．B   7．B   8．C   9．C   10．B

    11．互为同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1   

    12．Na2O    K2S    MgF2     CaCl2

    13．（1）A：氧    B：磷   C：硫    D：氯    E：铝

    （2）    A离子：      C原子：   

    （3） 极性    

    （4）先有白色沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清   

    Al3++3OH-＝Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O

    14．（1）A  B   

    （2） ① Cl2+H2O = H+ + Cl‑ + HClO    ② 略    ③ 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2

      

    第六章    参考答案

    1．B  2．B   3．D   4．D   5．B   6．A   7．B   8．B   9．C  10．D 

    11． (1)氧化       (2)还原        (3)

    12．(1)①如图配置      
    ②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

    (2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)

    (3)①NaSO3 变质 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再

    滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3 固体变质

    ②不是浓硫酸 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸

    13．（1）  O2

       （2）C + 2H2SO4 (浓)      2SO2 + CO2↑+ 2H2O

       （3）CO+ 2H+      CO2↑+ H2O      SO2 + Cl2 + 2H2O      4H + + SO+ 2Cl ?

     

    第七章    参考答案

    1．D  2．C  3．D  4．B  5．B  6．C  7．D  8．A  9．C  10．C  11．C

    12.  (1)a、c、d、e?       (2)浓HNO3、水、块状大理石

    13. （1）B装置中导气管长进短出

    （2）①Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O  

    ②反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应；

     ③A、D

    14．解:⑴ Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O     ⑵Cu H2SO4  CuSO4

              6 4g              22.4L            6 4g      1 mol        1 mol

              6.4g              2.24L            6.4g     0.1 mol       0.1mol

    ⑶c(CuSO4)======0.2mol?L－1          答：(略)

     


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