H₂O₂是实验室常用的一种化学试剂．
I．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是

 

，实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是

 

．
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图能1够得出的实验结论是

 

．

Ⅱ．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
（1）实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是

 

．
（2）加入0.1g mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．解释反应速率变化的原因

 

，计算H₂O₂的初始物质的量浓度

 

．（保留两位有效数字）

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依据如图1所示氮元素及其化合物的转化关系，请回答：

（1）实验室常用右图装置制取并收集氨气．试管中反应的化学方程式是

 

．
（2）如图2所示方框内收集氨气的仪器装置是图3中的

 

（填字母）．
（3）用NH₃制取NO的化学方程式是

 

．
（4）工业上将NO₂通入Na₂CO₃溶液中进行吸收处理．完成相应的化学方程式：
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+

 

+

 

．

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已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E．反应中部分生成物已略去．试回答下列问题：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是

X＞C＞B＞D（或写作MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄）

X＞C＞B＞D（或写作MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄）

．
（2）X与铝高温下反应的方程式为

3MnO₂+4Al

高温  .

3Mn+2Al₂O₃

3MnO₂+4Al

高温  .

3Mn+2Al₂O₃

．
（3）写出反应②的化学方程式

Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（4）写出反应①、⑥的离子方程式：
①

Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

．
⑥

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．

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（2010?广东模拟）下列有关实验操作的叙述正确的是（　　）

A．实验室常用右上图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO₄溶液

C．用量筒取5.00mL1.00mol?L^-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol?L^-1盐酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出

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根据下图回答问题．
（1）实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应的化学方程式为

 

．应选用的发生装置是（填字母，下同）

 

，检验二氧化碳是否收集满的方法是

 

．
（2）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为

 

；可选用的收集装置是

 

．

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1．A  2．B  3．D  4．A  5．A  6．B  7．B  8．C  9．D  10．C  11．A  12．C

13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）

反应物原子间有电子转移   得    降低   还原   还原

14．（空各2分，共6分）②⑦       ①⑧       ④⑤     

15．（方程式各3分，共6分）

（1）CaCO₃ + 2H^＋ = Ca^2＋+ 2H₂O + CO₂↑

（2）Cu²⁺+ SO₄^2- + Ba²⁺+ 2OH^-== Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

16．（方程式各3分，共6分）

（1）Na₂CO₃ + 2HC1 = CO₂↑+ H₂O + 2NaC1

（2）AgNO₃+ HC1 = AgC1↓+ HNO₃

17．（每小题各2分，共8分） 略。

18．（空各2分，方程式各3分，共14分）

（1）Na₂CO₃、BaCl₂、AgNO₃、HCl

（2）CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O ；    Ag⁺ + C1^- = AgC1↓

19．（空各3分，共6分）  7.1    7.3

第二章   参考答案

1.B  2.A  3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A 

13．银白； Na₂O₂； 黄； 软；2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑；(略)；Fe^3＋+3OH^－＝Fe(OH)₃↓；

产生红褐色沉淀。

14．风化；  潮解；   Na₂CO₃；  不变。

15．Na^＋>K^＋>Rb^＋；   还原；    Rb、K、Na。

16．HCO₃^－+H^＋＝H₂O+CO₂↑;  2OH^－+CO₂＝CO₃^2－+H₂O；  CO₃^2－+H₂O+CO₂＝2HCO₃^－

17．（1）ac      （2）①FeCl₃；  2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

②产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。

（3）Al(OH)₃，  Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O。

第三章   参考答案

1C  2D  3D  4A  5D  6A  7C  8A  9D  10D  11D  12C  13B  14D  15C

16．18.4%

17．89.2g

第四章   参考答案

1．D  2．C  3．C  4．C  5．B  6．C  7．C 

8．B  9．C  10．D   11．B    12．D    13．D   14．A

15．③④②①；   ④③①②；   ④③①②；   ③②④①；   ④③②①；

16．(1) E  C  D  A  B  H  G  F  

    (2)MnO₂+4HCl (浓)  MnCl₂+Cl ↑+2H₂O

(3)①除去Cl₃中的HCl气体    ②除去Cl₂中混有的水蒸气

    (4)Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

17．(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol／L

第五章     参考答案

1．C   2．C   3．B   4．B   5．C   6．B   7．B   8．C   9．C   10．B

11．互为同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1   

12．Na₂O    K₂S    MgF₂     CaCl₂

13．（1）A：氧    B：磷   C：硫    D：氯    E：铝

（2）    A离子：      C原子：   

（3） 极性    

（4）先有白色沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清   

Al³⁺+3OH^-＝Al(OH)₃↓  Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O

14．（1）A  B   

（2） ① Cl₂+H₂O = H⁺ + Cl^‑ + HClO    ② 略    ③ 2K₂O₂+2CO₂=2K₂CO₃+O₂

第六章    参考答案

1．B  2．B   3．D   4．D   5．B   6．A   7．B   8．B   9．C  10．D 

11． (1)氧化       (2)还原        (3)

12．(1)①如图配置      
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

(2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)

(3)①NaSO₃ 变质 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再

滴入BaCl₂ ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO₃ 固体变质

②不是浓硫酸 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸

13．（1）  O₂

   （2）C + 2H₂SO₄ (浓)      2SO₂ + CO₂↑+ 2H₂O

   （3）CO+ 2H⁺      CO₂↑+ H₂O      SO₂ + Cl₂ + 2H₂O      4H ⁺ + SO+ 2Cl ^?

第七章    参考答案

1．D  2．C  3．D  4．B  5．B  6．C  7．D  8．A  9．C  10．C  11．C

12.  (1)a、c、d、e?       (2)浓HNO₃、水、块状大理石

13. （1）B装置中导气管长进短出

（2）①Cu + 2H₂SO₄（浓）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O  

②反应过程中H₂SO₄被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应；

 ③A、D

14．解:⑴ Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O     ⑵Cu H₂SO₄  CuSO₄

          6 4g              22.4L            6 4g      1 mol        1 mol

          6.4g              2.24L            6.4g     0.1 mol       0.1mol

⑶c(CuSO₄)₌₌₌₌₌₌0.2mol?L^－1          答：(略)