题目列表(包括答案和解析)
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NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
在铜和稀硝酸的反应中，当转移NA个电子时，产生气体的体积约为11.2 L |
B． |
常温常压下，49 g H2SO4所含的原子数为3.5NA |
C． |
标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2 L |
D． |
常温常压下，将0.5 mol Hl气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子总数为NA |
A.铜铁稀硫酸构成的原电池中，当转移N0个电子时，产生的气体体积为11.2 L?
B.通常状况下将0.5 mol HI气体和0.5 mol NH3混合后，气体的分子数为N0?
C.标准状况下0.5N0个Br2所占的体积约为11.2 L
D.53 g Na2CO3固体含有的离子数为1.5N0
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2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式为C16H12N2O，其化学结构属偶氮类染料，是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是（ ）
A．苏丹红一号在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂
B．苏丹红一号的摩尔质量为248
C．苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色
D．食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用。
NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 （ ）
A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA
在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－
拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强
烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰
菊酯的结构简式如右图：
下列对该化合物叙述正确的是（ ）
A．属于芳香烃 B．属于卤代烃
C．在酸性条件下不水解 D．在一定条件下可以发生加成反应
可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应 ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是
A ②和③ B ②和① C ③和① D ④和①
NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是( )
A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H－半径比Li＋半径小
C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化
右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极
C 电解过程中，d电极质量增加
D 电解过程中，氯离子浓度不变
下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中
C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D CO2气体通入澄清石灰水中
是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
A 1︰1 B 2︰1 C 1︰2 D 2︰3
天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是
A 可以和溴水反应 B 可用有机溶剂萃取
C 分子中有三个苯环 D 1mol维生素P可以和4molNaOH反应
下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是
Ａ、
Ｂ、
Ｃ、
Ｄ、
CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是
Ａ、将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
Ｂ、将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
Ｃ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的质量
Ｄ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的颜色
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（ ）
A、0.1 mol B、0.2 mol C、0.3 mol D、0.4 mol
下列各组气体或溶液用括号试剂加以鉴别，其中不合理的是
Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液
Ｃ、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） Ｄ、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指
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饮用天然水理化指标 矿物元素 测定结果 钙≥4.0 mg/L 镁≥0.5 mg/L 钾≥0.35 mg/L 钠≥0.8 mg/L 偏硅酸≥1.8 mg/L pH (25℃) 7.1
【答案】D 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】农夫山泉，指标 【结束】 3【题文】下列实验操作中，错误的是
【答案】D 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】实验操作 【结束】 4【题文】下列说法中正确的是
【答案】B 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】分子数，原子数 【结束】 5【题文】下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是
【答案】A 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】溶液，离子浓度 【结束】 6【题文】下列离子方程式中书写正确的是( )
【答案】B 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】离子方程式，氢氧化钡 【结束】 7【题文】已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是
【答案】C 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】氧化性，顺序 【结束】 8【题文】实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是
【答案】A 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】实验室，氧化剂 【结束】 9【题文】用托盘天平称量固体物质时，若将样品和砝码放在托盘上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10g，游码为0.5g，则样品的质量为
【答案】D 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】托盘天平，砝码 【结束】 10【题文】将26克含有SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2克。（已知：SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2和CaSiO3均为固体） （1）求生成的CO2的体积（标准状况下） （2）求原混合物中所含SiO2的质量。 【答案】（1）4.48L （2）6克 【解析】略 【题型】计算题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】高温，体积 【结束】 |
右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指
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饮用天然水理化指标 矿物元素 测定结果 钙≥4.0 mg/L 镁≥0.5 mg/L 钾≥0.35 mg/L 钠≥0.8 mg/L 偏硅酸≥1.8 mg/L pH (25℃) 7.1
【答案】D 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】农夫山泉，指标 【结束】 3【题文】下列实验操作中，错误的是
【答案】D 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】实验操作 【结束】 4【题文】下列说法中正确的是
【答案】B 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】分子数，原子数 【结束】 5【题文】下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是
【答案】A 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】溶液，离子浓度 【结束】 6【题文】下列离子方程式中书写正确的是( )
【答案】B 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】离子方程式，氢氧化钡 【结束】 7【题文】已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是
【答案】C 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】氧化性，顺序 【结束】 8【题文】实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是
【答案】A 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】实验室，氧化剂 【结束】 9【题文】用托盘天平称量固体物质时，若将样品和砝码放在托盘上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10g，游码为0.5g，则样品的质量为
【答案】D 【解析】略 【题型】选择题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】托盘天平，砝码 【结束】 10【题文】将26克含有SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2克。（已知：SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2和CaSiO3均为固体） （1）求生成的CO2的体积（标准状况下） （2）求原混合物中所含SiO2的质量。 【答案】（1）4.48L （2）6克 【解析】略 【题型】计算题 【适用】较易 【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷 【关键字标签】高温，体积 【结束】 |
1．A 2．B 3．D 4．A 5．A 6．B 7．B 8．C 9．D 10．C 11．A 12．C
13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）
反应物原子间有电子转移 得 降低 还原 还原
14．（空各2分，共6分）②⑦ ①⑧ ④⑤
15．（方程式各3分，共6分）
（1）CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O + CO2↑
（2）Cu2++ SO42- + Ba2++ 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
16．（方程式各3分，共6分）
（1）Na2CO3 + 2HC1 = CO2↑+ H2O + 2NaC1
（2）AgNO3+ HC1 = AgC1↓+ HNO3
17．（每小题各2分，共8分） 略。
18．（空各2分，方程式各3分，共14分）
（1）Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl
（2）CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ； Ag+ + C1- = AgC1↓
19．（空各3分，共6分） 7.1 7.3
第二章 参考答案
1.B 2.A 3. B 4. C 5. C 6. D 7. C 8. D 9. C 10.B 11.A 12. A
13．银白； Na2O2； 黄； 软；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；(略)；Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓；
产生红褐色沉淀。
14．风化； 潮解； Na2CO3； 不变。
15．Na＋>K＋>Rb＋； 还原； Rb、K、Na。
16．HCO3－+H＋＝H2O+CO2↑; 2OH－+CO2＝CO32－+H2O； CO32－+H2O+CO2＝2HCO3－
17．（1）ac （2）①FeCl3； 2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+
②产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（3）Al(OH)3， Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
第三章 参考答案
16．18.4%
17．
第四章 参考答案
1．D 2．C 3．C 4．C 5．B 6．C 7．C
8．B 9．C 10．D 11．B 12．D 13．D 14．A
15．③④②①； ④③①②； ④③①②； ③②④①； ④③②①；
16．(1) E C D A B H G F
(2)MnO2+4HCl
(浓) 
MnCl2+Cl ↑+2H2O
(3)①除去Cl3中的HCl气体 ②除去Cl2中混有的水蒸气
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
17．(1)
第五章 参考答案
1．C 2．C 3．B 4．B 5．C 6．B 7．B 8．C 9．C 10．B
11．互为同位素 1:2:3 1:1:1 1:1:1
12．Na2O K2S MgF2 CaCl2
13．（1）A：氧 B：磷 C：硫 D：氯 E：铝
（2） A离子：
C原子：
（3） 极性
（4）先有白色沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
14．（1）A B
（2） ① Cl2+H2O = H+ + Cl‑ + HClO ② 略 ③ 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
第六章 参考答案
1．B 2．B 3．D 4．D 5．B 6．A 7．B 8．B 9．C 10．D
11．
(1)氧化 (2)还原 (3)
12．(1)①如图配置
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
(2)①溶液褪色 ②溶液褪色 ③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)
(3)①NaSO3 变质 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再
滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3 固体变质
②不是浓硫酸 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
13．
（1） O2
（2）C + 2H2SO4 (浓) 2SO2 + CO2↑+ 2H2O
（3）CO
+ 2H+ CO2↑+
H2O SO2 + Cl2 + 2H2O
4H + + SO
+ 2Cl ?
第七章 参考答案
1．D 2．C 3．D 4．B 5．B 6．C 7．D 8．A 9．C 10．C 11．C
12. (1)a、c、d、e? (2)浓HNO3、水、块状大理石
13. （1）B装置中导气管长进短出
（2）①Cu + 2H2SO4（浓）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
②反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应；
③A、D
14．解:⑴ Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4
+SO2↑+2H2O ⑵Cu
H2SO4 CuSO4
6
⑶c(CuSO4)======0.2mol?L－1 答：(略)
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