C． Ca + 2 →Ca 2 【查看更多】

Ⅰ．下列各组物质是按一定规律排列的，请将对应的排列依据填在括号内．
（1）N₂H₄、N₂O、NO、HNO₂、N₂O₄、HNO₃（

氮元素的化合价依次升高

）
（2）CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀、C₅H₁₂ （

分子组成依次增加1个“CH₂”原子团

）
（3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt （

金属活动性依次升高

）
Ⅱ． A、B、C、D、E为常见物质，已知A溶液为蓝色，B是一种碱，C是碱性氧化物，D和E为金属单质，回答：
（1）写出A、B、C的化学式：A

CuSO₄

；B

Cu（OH）₂

；C

CuO

；D

Cu

；E

Fe

（2）写出下列各步的化学反应方程式：
A→B：

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

；
A→D：

CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

．
Ⅲ．有人在研究硫酸亚铁（FeSO₄）受热分解时，作出了两种假设：
（1）假设它按KClO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为

FeSO₄

△

.

FeS+2O₂↑

FeSO₄

△

.

FeS+2O₂↑

；
（2）假设它按CaCO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为

FeSO₄

△

.

FeO+SO₃

FeSO₄

△

.

FeO+SO₃

．

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Ca（ClO）₂是漂白粉的有效成分．用漂白粉漂白时，不能使漂白粉更好发挥漂白作用的物质是（　　）

A、食盐

B、CO₂和水蒸汽

C、盐酸

D、食醋（含CH₃COOH）

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（15分）
Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气。设想将该反应倒过来，可设计成一个原电池，产生电流，这样就将太阳能转变成了电能。
（1）写出该原电池的总反应式：______________________________________
（2）写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式：
负极：_____________________________________________
正极：_____________________________________________
Ⅱ．（6分）类比思维是学习化学的重要方法，但结果是否正确必须经受检验。在进行类比思维的时候，不能机械类比，一定要注意一些物质的特殊性，以防止类比出错误的结论。凭已有的化学知识，下列类比结果正确的是：（填标序号）                   。若错误，在其后写出正确的。
①在相同条件下，Na₂CO₃溶解度比NaHCO₃大
类比：在相同条件下，CaCO₃溶解度比Ca（HCO₃）₂大
正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同。）：                              。
②向次氯酸钙溶液中通过量CO₂：CO₂+ ClO^-+ H₂O = HCO₃^-+ HClO
类比：向次氯酸钠溶液中通过量SO₂：SO₂+ ClO^-+H₂O = HSO₃^-+ HClO
正确的应该为：                                           。
③根据化合价Fe₃O₄可表示为：FeO·Fe₂O₃    类比：Fe₃I₈也可表示为FeI₂·2FeI₃
正确的应该为：                                。
④CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O =Ca（OH）₂+ C₂H₂↑
类比：Al₄C₃也能水解：Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al（OH）₃↓+ 3CH₄↑
正确的应该为：                                。
Ⅲ．（３分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是                     （填字母）。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中C（H⁺）+C（OH^-）=2×10^-7mol·L^-1

B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂

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Ⅰ．下列各组物质是按一定规律排列的，请将对应的排列依据填在括号内．
（1）N₂H₄、N₂O、NO、HNO₂、N₂O₄、HNO₃（）
（2）CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀、C₅H₁₂　　　（）
（3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt　　　　　　　　（）
Ⅱ． A、B、C、D、E为常见物质，已知A溶液为蓝色，B是一种碱，C是碱性氧化物，D和E为金属单质，回答：
（1）写出A、B、C的化学式：A；B；C；D；E
（2）写出下列各步的化学反应方程式：
A→B：；
A→D：．
Ⅲ．有人在研究硫酸亚铁（FeSO₄）受热分解时，作出了两种假设：
（1）假设它按KClO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为；
（2）假设它按CaCO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为．

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Ⅰ．下列各组物质是按一定规律排列的，请将对应的排列依据填在括号内．
（1）N₂H₄、N₂O、NO、HNO₂、N₂O₄、HNO₃（______）
（2）CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀、C₅H₁₂ （______）
（3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt （______）
Ⅱ． A、B、C、D、E为常见物质，已知A溶液为蓝色，B是一种碱，C是碱性氧化物，D和E为金属单质，回答：
（1）写出A、B、C的化学式：A______；B______；C______；D______；E______
（2）写出下列各步的化学反应方程式：
A→B：______；
A→D：______．
Ⅲ．有人在研究硫酸亚铁（FeSO₄）受热分解时，作出了两种假设：
（1）假设它按KClO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为______；
（2）假设它按CaCO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为______．

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1．A 2．B 3．D 4．A 5．A 6．B 7．B 8．C 9．D 10．C 11．A 12．C

13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）

反应物原子间有电子转移得降低还原还原

14．（空各2分，共6分）②⑦ ①⑧ ④⑤

15．（方程式各3分，共6分）

（1）CaCO₃+ 2H^＋ = Ca²^＋+ 2H₂O + CO₂↑

（2）Cu²⁺+ SO₄^2-+ Ba²⁺+ 2OH^-== Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

16．（方程式各3分，共6分）

（1）Na₂CO₃ + 2HC1 = CO₂↑+ H₂O + 2NaC1

（2）AgNO₃+ HC1 = AgC1↓+ HNO₃

17．（每小题各2分，共8分）略。

18．（空各2分，方程式各3分，共14分）

（1）Na₂CO₃、BaCl₂、AgNO₃、HCl

（2）CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O ； Ag⁺ + C1^- = AgC1↓

19．（空各3分，共6分） 7.1 7.3

第二章参考答案

1.B 2.A 3. B 4. C 5. C 6. D 7. C 8. D 9. C 10.B 11.A 12. A

13．银白； Na₂O₂；黄；软；2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑；(略)；Fe³^＋+3OH^－＝Fe(OH)₃↓；

产生红褐色沉淀。

14．风化；潮解； Na₂CO₃；不变。

15．Na^＋>K^＋>Rb^＋；还原； Rb、K、Na。

16．HCO₃^－+H^＋＝H₂O+CO₂↑; 2OH^－+CO₂＝CO₃²^－+H₂O； CO₃²^－+H₂O+CO₂＝2HCO₃^－

17．（1）ac （2）①FeCl₃； 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

②产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。

（3）Al(OH)₃， Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O。

第三章参考答案

1C 2D 3D 4A 5D 6A 7C 8A 9D 10D 11D 12C 13B 14D 15C

16．18.4%

17．89.2g

第四章参考答案

1．D 2．C 3．C 4．C 5．B 6．C 7．C

8．B 9．C 10．D 11．B 12．D 13．D 14．A

15．③④②①； ④③①②； ④③①②； ③②④①； ④③②①；

16．(1) E C D A B H G F

(2)MnO₂+4HCl (浓) MnCl₂+Cl ↑+2H₂O

(3)①除去Cl₃中的HCl气体 ②除去Cl₂中混有的水蒸气

(4)Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

17．(1)0.56L (2)6.6g (3)8.33 mol／L

第五章参考答案

1．C 2．C 3．B 4．B 5．C 6．B 7．B 8．C 9．C 10．B

11．互为同位素 1:2:3 1:1:1 1:1:1

12．Na₂O K₂S MgF₂ CaCl₂

13．（1）A：氧 B：磷 C：硫 D：氯 E：铝

（2） A离子： C原子：

（3）极性

（4）先有白色沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清

Al³⁺+3OH^-＝Al(OH)₃↓ Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O

14．（1）A B

（2） ① Cl₂+H₂O = H⁺+ Cl^‑+ HClO ② 略 ③ 2K₂O₂+2CO₂=2K₂CO₃+O₂

第六章参考答案

1．B 2．B 3．D 4．D 5．B 6．A 7．B 8．B 9．C 10．D

11． (1)氧化 (2)还原 (3)

12．(1)①如图配置
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

(2)①溶液褪色 ②溶液褪色 ③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)

(3)①NaSO₃ 变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再

滴入BaCl₂，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO₃ 固体变质

②不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸

13．（1） O₂

（2）C + 2H₂SO₄(浓) 2SO₂ + CO₂↑+ 2H₂O

（3）CO+ 2H⁺ CO₂↑+ H₂O SO₂ + Cl₂ + 2H₂O 4H ⁺ + SO+ 2Cl^?

第七章参考答案

1．D 2．C 3．D 4．B 5．B 6．C 7．D 8．A 9．C 10．C 11．C

12. (1)a、c、d、e? (2)浓HNO₃、水、块状大理石

13. （1）B装置中导气管长进短出

（2）①Cu + 2H₂SO₄（浓）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

②反应过程中H₂SO₄被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应；

③A、D

14．解:⑴ Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O ⑵Cu H₂SO₄ CuSO₄

6 4g 22.4L 6 4g 1 mol 1 mol

6.4g 2.24L 6.4g 0.1 mol 0.1mol

⑶c(CuSO₄)₌₌₌₌₌₌0.2mol?L^－1答：(略)

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