“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）T℃时，一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g) ＋H₂(g)   △H=-42KJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是_________
a．体系中的压强不发生变化                  
b．υ正（H₂）=υ逆（CO ）      
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    
d．CO₂的浓度不再发生变化
② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表

第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件_____________，第5～6min之间，改变的条件是_____________。已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H₂O(g)的浓度都是0.01 mol/L，则CO在此条件下的转化率为______________。T℃________420℃(填大于，小于或等于)
（2）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作为燃料电池的，已知参与电极反应的单位质量电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量，则二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池相比较，下列说法正确的是____________。（填字母）
A、两种燃料互为同分异构体，分子式相同，比能量相同
B、两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
C、两种燃料所含共价键种类不同，断键时所需能量不同，比能量不同
（3）某有机物由C、H、Al三种元素组成，其摩尔质量为72 ，其中Al、C的质量分数分别为37.5%和50%。该物质与水剧烈反应生成CH₄，则该反应的化学方程式为_____________。

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1．A  2．B  3．D  4．A  5．A  6．B  7．B  8．C  9．D  10．C  11．A  12．C

13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）

反应物原子间有电子转移   得    降低   还原   还原

14．（空各2分，共6分）②⑦       ①⑧       ④⑤     

15．（方程式各3分，共6分）

（1）CaCO₃ + 2H^＋ = Ca^2＋+ 2H₂O + CO₂↑

（2）Cu²⁺+ SO₄^2- + Ba²⁺+ 2OH^-== Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

16．（方程式各3分，共6分）

（1）Na₂CO₃ + 2HC1 = CO₂↑+ H₂O + 2NaC1

（2）AgNO₃+ HC1 = AgC1↓+ HNO₃

17．（每小题各2分，共8分） 略。

18．（空各2分，方程式各3分，共14分）

（1）Na₂CO₃、BaCl₂、AgNO₃、HCl

（2）CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O ；    Ag⁺ + C1^- = AgC1↓

19．（空各3分，共6分）  7.1    7.3

第二章   参考答案

1.B  2.A  3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A 

13．银白； Na₂O₂； 黄； 软；2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑；(略)；Fe^3＋+3OH^－＝Fe(OH)₃↓；

产生红褐色沉淀。

14．风化；  潮解；   Na₂CO₃；  不变。

15．Na^＋>K^＋>Rb^＋；   还原；    Rb、K、Na。

16．HCO₃^－+H^＋＝H₂O+CO₂↑;  2OH^－+CO₂＝CO₃^2－+H₂O；  CO₃^2－+H₂O+CO₂＝2HCO₃^－

17．（1）ac      （2）①FeCl₃；  2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

②产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。

（3）Al(OH)₃，  Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O。

第三章   参考答案

1C  2D  3D  4A  5D  6A  7C  8A  9D  10D  11D  12C  13B  14D  15C

16．18.4%

17．89.2g

第四章   参考答案

1．D  2．C  3．C  4．C  5．B  6．C  7．C 

8．B  9．C  10．D   11．B    12．D    13．D   14．A

15．③④②①；   ④③①②；   ④③①②；   ③②④①；   ④③②①；

16．(1) E  C  D  A  B  H  G  F  

    (2)MnO₂+4HCl (浓)  MnCl₂+Cl ↑+2H₂O

(3)①除去Cl₃中的HCl气体    ②除去Cl₂中混有的水蒸气

    (4)Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

17．(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol／L

第五章     参考答案

1．C   2．C   3．B   4．B   5．C   6．B   7．B   8．C   9．C   10．B

11．互为同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1   

12．Na₂O    K₂S    MgF₂     CaCl₂

13．（1）A：氧    B：磷   C：硫    D：氯    E：铝

（2）    A离子：      C原子：   

（3） 极性    

（4）先有白色沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清   

Al³⁺+3OH^-＝Al(OH)₃↓  Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O

14．（1）A  B   

（2） ① Cl₂+H₂O = H⁺ + Cl^‑ + HClO    ② 略    ③ 2K₂O₂+2CO₂=2K₂CO₃+O₂

第六章    参考答案

1．B  2．B   3．D   4．D   5．B   6．A   7．B   8．B   9．C  10．D 

11． (1)氧化       (2)还原        (3)

12．(1)①如图配置      
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

(2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)

(3)①NaSO₃ 变质 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再

滴入BaCl₂ ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO₃ 固体变质

②不是浓硫酸 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸

13．（1）  O₂

   （2）C + 2H₂SO₄ (浓)      2SO₂ + CO₂↑+ 2H₂O

   （3）CO+ 2H⁺      CO₂↑+ H₂O      SO₂ + Cl₂ + 2H₂O      4H ⁺ + SO+ 2Cl ^?

第七章    参考答案

1．D  2．C  3．D  4．B  5．B  6．C  7．D  8．A  9．C  10．C  11．C

12.  (1)a、c、d、e?       (2)浓HNO₃、水、块状大理石

13. （1）B装置中导气管长进短出

（2）①Cu + 2H₂SO₄（浓）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O  

②反应过程中H₂SO₄被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应；

 ③A、D

14．解:⑴ Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O     ⑵Cu H₂SO₄  CuSO₄

          6 4g              22.4L            6 4g      1 mol        1 mol

          6.4g              2.24L            6.4g     0.1 mol       0.1mol

⑶c(CuSO₄)₌₌₌₌₌₌0.2mol?L^－1          答：(略)