11．在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应.并将反应后的溶液分成四份于试管中.编号为I.II.Ⅲ.Ⅳ.分别加入汽油.CCl4.酒精.NaCl溶液.振荡后静置.下列关予现象的描述正确的是( ) A——青夏教育精英家教网—

11．在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应.并将反应后的溶液分成四份于试管中.编号为I.II.Ⅲ.Ⅳ.分别加入汽油.CCl4.酒精.NaCl溶液.振荡后静置.下列关予现象的描述正确的是( ) A．I中溶液分层．上层无色 B．Ⅱ中溶液分层.下层紫红色 C．Ⅲ中溶液分层.下层呈棕色 D．Ⅳ中液体不分层.溶液由棕色变成黄绿色【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列关予现象的描述正确的是（）

A．I中溶液分层．上层无色 B．Ⅱ中溶液分层，下层紫红色

C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色．

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在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl₄、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列关予现象的描述正确的是

A．I中溶液分层．上层无色 B、Ⅱ中溶液分层，下层紫红色

C、Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色 D、Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色．

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(1)．下列有关电化学的图示中，完全正确的是________

(2)．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾(KIO₃)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中可与碘化物作用生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．

请回答下列问题：

a．碘是________(填颜色)固体物质，实验室常用________方法来分离提纯含有少量泥沙杂质的固体碘．

b．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂＋6KOH5KI＋KIO₃＋3H₂O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为________，每生成1 mol　KIO₃，电路中通过的电子的物质的量为________．

c．电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^－．请设计一个检验电解液中是否有I^－的简单实验方案，并按要求填写下表．

可供选择的试剂有淀粉溶液，稀硫酸，氯化钠溶液，酒精等．(用其中的一种或多种均可．)

d．电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

阳极电解液→①蒸发浓缩→②→③过滤→④洗涤→⑤→碘酸钾晶体

步骤②的操作名称是________，步骤⑤的操作名称是________．步骤④洗涤晶体的目的是________．

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某学习小组拟通过实验探究某加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO₃^-而不是I^-，并对该碘盐进行定量分析．
查阅资料知：
IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+H₂O+3H⁺
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）设计实验方案，进行实验．在答卷上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂：稀硫酸、0.1mol/L AgNO₃溶液、稀硝酸、1.0mol/L NaHSO₃溶液、1.0mol/L KI溶液、新制氯水、1% 淀粉溶液、蒸馏水

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，加入几滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液加入几滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液充分振荡．	溶液不呈蓝色，则溶液中无I^-，碘元素的存在形式不是I^-．
步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，加入几滴NaHSO₃溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液加入几滴NaHSO₃溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液充分振荡．	溶液呈蓝色，则溶液中存在IO₃^-，碘元素的存在形式是IO₃^-．

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．碘的四氯化碳溶液呈

紫

色．
（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，可以回收四氯化碳．Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是

I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺

．
（4）该学习小组对该碘盐进行了定量分析：称取40.0g碘盐配成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的碘化钾溶液，并加入1～2滴淀粉溶液，混合均匀后，逐滴加入物质的量浓度为0.001mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液15.00mL，恰好完全反应．
①滴定时Na₂S₂O₃ 溶液应放置于

碱式

滴定管中（填“酸式”或“碱式”）．
②反应恰好完全依据的现象是

溶液由蓝色恰好变为无色

．
③该40.0g碘盐的含碘量为

1.0×10^-5

mol．我国规定加碘食盐中碘的含量应在20～50mg/kg，该碘盐

能

（填“能”或“不能”）达标．

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本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．（1）K₃[Fe（CN）₆]铁氰化钾又叫赤血盐．是深红色斜方晶体，易溶于水，无特殊气味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子内不含有

CEF

（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键D．配位键 E．氢键 F．非极性键
②中心离子的基态电子排布式

[Ar]3d⁵

．
③配位体CN^-的等电子体有

CO、N₂

（写出两种）．
④用价电子对互斥理论可知二氧化硒分子的空间构型为

V形

．
（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As

＞

Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是

．

B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
步骤I：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．
步骤II：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L^-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．
测定过程中发生的相关反应如下：

①

②IBr+KI=I₂+KBr
③I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
请回答下列问题：
（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是

酸式滴定管

，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式

IBr+H₂O=HIO+HBr

．
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是

碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应

．
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为

淀粉溶液

，滴定终点的现象

溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化

．

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1．A 2．B 3．D 4．A 5．A 6．B 7．B 8．C 9．D 10．C 11．A 12．C

13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）

反应物原子间有电子转移得降低还原还原

14．（空各2分，共6分）②⑦ ①⑧ ④⑤

15．（方程式各3分，共6分）

（1）CaCO₃+ 2H^＋ = Ca²^＋+ 2H₂O + CO₂↑

（2）Cu²⁺+ SO₄^2-+ Ba²⁺+ 2OH^-== Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

16．（方程式各3分，共6分）

（1）Na₂CO₃ + 2HC1 = CO₂↑+ H₂O + 2NaC1

（2）AgNO₃+ HC1 = AgC1↓+ HNO₃

17．（每小题各2分，共8分）略。

18．（空各2分，方程式各3分，共14分）

（1）Na₂CO₃、BaCl₂、AgNO₃、HCl

（2）CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O ； Ag⁺ + C1^- = AgC1↓

19．（空各3分，共6分） 7.1 7.3

第二章参考答案

1.B 2.A 3. B 4. C 5. C 6. D 7. C 8. D 9. C 10.B 11.A 12. A

13．银白； Na₂O₂；黄；软；2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑；(略)；Fe³^＋+3OH^－＝Fe(OH)₃↓；

产生红褐色沉淀。

14．风化；潮解； Na₂CO₃；不变。

15．Na^＋>K^＋>Rb^＋；还原； Rb、K、Na。

16．HCO₃^－+H^＋＝H₂O+CO₂↑; 2OH^－+CO₂＝CO₃²^－+H₂O； CO₃²^－+H₂O+CO₂＝2HCO₃^－

17．（1）ac （2）①FeCl₃； 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

②产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。

（3）Al(OH)₃， Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O。

第三章参考答案

1C 2D 3D 4A 5D 6A 7C 8A 9D 10D 11D 12C 13B 14D 15C

16．18.4%

17．89.2g

第四章参考答案

1．D 2．C 3．C 4．C 5．B 6．C 7．C

8．B 9．C 10．D 11．B 12．D 13．D 14．A

15．③④②①； ④③①②； ④③①②； ③②④①； ④③②①；

16．(1) E C D A B H G F

(2)MnO₂+4HCl (浓) MnCl₂+Cl ↑+2H₂O

(3)①除去Cl₃中的HCl气体 ②除去Cl₂中混有的水蒸气

(4)Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

17．(1)0.56L (2)6.6g (3)8.33 mol／L

第五章参考答案

1．C 2．C 3．B 4．B 5．C 6．B 7．B 8．C 9．C 10．B

11．互为同位素 1:2:3 1:1:1 1:1:1

12．Na₂O K₂S MgF₂ CaCl₂

13．（1）A：氧 B：磷 C：硫 D：氯 E：铝

（2） A离子： C原子：

（3）极性

（4）先有白色沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清

Al³⁺+3OH^-＝Al(OH)₃↓ Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O

14．（1）A B

（2） ① Cl₂+H₂O = H⁺+ Cl^‑+ HClO ② 略 ③ 2K₂O₂+2CO₂=2K₂CO₃+O₂

第六章参考答案

1．B 2．B 3．D 4．D 5．B 6．A 7．B 8．B 9．C 10．D

11． (1)氧化 (2)还原 (3)

12．(1)①如图配置
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

(2)①溶液褪色 ②溶液褪色 ③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)

(3)①NaSO₃ 变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再

滴入BaCl₂，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO₃ 固体变质

②不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸

13．（1） O₂

（2）C + 2H₂SO₄(浓) 2SO₂ + CO₂↑+ 2H₂O

（3）CO+ 2H⁺ CO₂↑+ H₂O SO₂ + Cl₂ + 2H₂O 4H ⁺ + SO+ 2Cl^?

第七章参考答案

1．D 2．C 3．D 4．B 5．B 6．C 7．D 8．A 9．C 10．C 11．C

12. (1)a、c、d、e? (2)浓HNO₃、水、块状大理石

13. （1）B装置中导气管长进短出

（2）①Cu + 2H₂SO₄（浓）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

②反应过程中H₂SO₄被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应；

③A、D

14．解:⑴ Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O ⑵Cu H₂SO₄ CuSO₄

6 4g 22.4L 6 4g 1 mol 1 mol

6.4g 2.24L 6.4g 0.1 mol 0.1mol

⑶c(CuSO₄)₌₌₌₌₌₌0.2mol?L^－1答：(略)

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