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    A．其质量为34.2 g B．其原子数与81 g葡萄糖所含原子数相等 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A～E五种元素中，除E外均为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的原子
    结构或性质如下表所示：

    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    结构或性质
    		原子半径最小的元素
    		地壳中含量最多的元素
    		可与B形成阴阳离子个数比为1:2的两种化合物
    		与B同主族
    		单质是生活中最常见的金属，可被磁铁吸引
     
    （1）元素D在周期表中的位置为       。
    （2）C与B形成原子个数比为1∶1的化合物中，含有的化学键类型为       。
    （3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液均显碱性。若甲能抑制水的电离，乙能促进水的电离，则化合物甲的电子式为       ；乙的化学式是       。
    （4）以E构成的单质为Y极，碳棒为X极，在6 mol/L的NaOH溶液中进行电解，制取高效净水剂Na2YO4（溶液呈紫红色）。其装置如图。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色，且Y电极变细；电解液澄清。Y极发生的电极反应为：4OH－－4e－2H2O＋O2↑和       。若在X极收集气体672 mL，在Y极收集气体168 mL（均已折算为标况下体积），则Y电极质量减少       g。

    （5）Se是人体必备的微量元素，与B、D同一主族。Se的原子序数为34，且B、D、Se元素气态单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：
    a．+ 29．7 kJ/mol     b．－20．6 kJ/mol     c．－241．8 kJ/mol
    表示生成1 mol H2Se的反应热是       （填序号）；依据是：       。

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    A～E五种元素中，除E外均为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的原子
    结构或性质如下表所示：
    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    结构或性质
    		原子半径最小的元素
    		地壳中含量最多的元素
    		可与B形成阴阳离子个数比为1:2的两种化合物
    		与B同主族
    		单质是生活中最常见的金属，可被磁铁吸引
     
    （1）元素D在周期表中的位置为       。
    （2）C与B形成原子个数比为1∶1的化合物中，含有的化学键类型为       。
    （3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液均显碱性。若甲能抑制水的电离，乙能促进水的电离，则化合物甲的电子式为       ；乙的化学式是       。
    （4）以E构成的单质为Y极，碳棒为X极，在6 mol/L的NaOH溶液中进行电解，制取高效净水剂Na2YO4（溶液呈紫红色）。其装置如图。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色，且Y电极变细；电解液澄清。Y极发生的电极反应为：4OH－－4e－2H2O＋O2↑和       。若在X极收集气体672 mL，在Y极收集气体168 mL（均已折算为标况下体积），则Y电极质量减少       g。

    （5）Se是人体必备的微量元素，与B、D同一主族。Se的原子序数为34，且B、D、Se元素气态单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：
    a．+ 29．7 kJ/mol     b．－20．6 kJ/mol     c．－241．8 kJ/mol
    表示生成1 mol H2Se的反应热是       （填序号）；依据是：       。

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    A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同主族元素．A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素的原子核中质子数之和少2．F元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
    （1）写出元素A和B形成的直线型非极性分子的电子式：
    ．
    （2）已知：泡沫灭火器的工作原理是含有A、B、C、D四种元素形成的化合物X和含有C、E、F三种元素形成的Y的水溶液间的反应，写出该反应的离子方程式：
    3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al（OH）3↓
    3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al（OH）3↓
    ．
    （3）工业上制备单质E，是通过电解C和E形成的化合物；写出阴极上的电极反应式：
    Al3++3e-═Al
    Al3++3e-═Al
    ．
    （4）1mol由E、F两种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液恰好完全反应，则消耗后者化合物的物质的量为
    8
    8
    mol．
    （5）含有溶质为DAB2C4的水溶液显酸性的原因是
    HC2O4-的电离大于水解
    HC2O4-的电离大于水解
    ．
    （6）若G是周期表中第四周期第Ⅷ族的金属元素，其最高价氧化物与单质E反应的化学方程式是
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．

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    元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 g·L－1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子(或化合物)在溶液中均有下列转化关系(其它参与反应的物质未列出)：

    其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应．请回答下列问题：

    (1)写出化合物甲的电子式：________．

    (2)写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式________；

    写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式________．

    (3)由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．其中戊的熔沸点高于己，其原因是：________．

    (4)复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式________．该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体．写出相关反应的化学方程式________，析出该复盐晶体的原理是________．

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    有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：
    元素 W         X Y Z
    原子半径 186pm 99pm 66pm 77pm
    核外电子 有4种能级不同的电子 最外层有7种运动状态不同的电子 核外电子占有5个轨道 有2个未成对电子
    单质
    部分
    性质    		 密度：0.97g?cm-3
    熔点：97.8℃
    能导电    		 沸点：-34.0℃
    不能导电    		 密度：1.43g?L-1
    沸点：-183.0℃
    不能导电    		 熔点：3550℃
    能导电
    注：气体密度已换算为标准状况
    （1）元素W在周期表中的位置
    第三周期第ⅠA族
    第三周期第ⅠA族
    ，根据性质描述，元素Z的单质是
    石墨
    石墨
    （写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是
    Na+
    Na+
    （写离子符号）．
    （2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：
    HF＞HCl＞H2S
    HF＞HCl＞H2S
    （用化学式表示）．
    （3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
    b
    b
    （选填序号）．
    a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
    b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
    c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
    d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
    （4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为
    ，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式
    C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
    ．

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    一、选择题。

    1、B  2、BD  3、BD   4、A  5、D  6、CD   7、CD  8、B   9、BC

    10、C  11、B   12、C  13、B   14、B    15、C    16、B    17、D 

    18、D  19、C   20、BC

    二、填空题。

    1、蔗糖水解完成后，稀硫酸还存在，加入的Cu(OH)2溶解在硫酸中，因此不与蔗糖的水解产物发生反应。
    2、（1）I （2）D、E、F、G、H （3）A、C、H、I （4）A、H
    3、⑴此有机物含C、H，可能含O元素

        ⑵此有机物1 mol中含5 mol羟基

        ⑶此有机物1 mol中含1 mol醛基

        ⑷相对分子质量180，化学式为C6H12O6，结构简式为CH2OH(CHOH) 4CHO

    4、不能。蔗糖水解完全后未用碱中和，溶液中的酸与新制Cu（OH）2已发生反应，不能与水解产物反应。

    5、  ①③④⑤⑥        ③④⑥       ①③⑤   

    三、实验题。

    ㄏ

    ㄏ

    OH

    OH

    （2） A：CH2OH（CHOH）4CHO，

    B：CH3CH2OH，  C：CH3CHO，  Y：CH2=CH2 ，

                           

    ‖ 

    O

    O

    ‖ 

    ㄏ

    OH

                          

     

    ‖

    H+

    2、      1）CH2OH（CHOH）3CHO      CH  C―CHO  + 3H2O

     O  

    CH―CH

     ‖   ‖  

    │

                

    （2）n      + nCH  C―CHO        [     ―CH ]n  +  2n H2O

     O  

    文本框: O                                           

    文本框: │                                          

                                          

                                             

                                         

    Ni

    Δ

                                   

    四、计算题。

    1、51.1 g ；  67 g  ；25%  ； 4.3 mol?L -1

     

     


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