某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验．请帮助完成下列实验报告
（1）实验目的：测定．
（2）实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO与Na0H的混合物）．
（3）实验步骤：

实验内容和步骤	实验现象	结论（或化学方程式）
①称量10.0g粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g
②将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应		发生的化学方程式：
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g		产生H2的质量为   g． 粗锌的纯度为

（4）问题探究：（说明：不考虑空气中CO₂、和H₂O对实验的影响）
①该实验中碱石灰的作用是，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
②若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定（填“能”或“不能”），理由是．
③若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

某实验小组在测定黄铜（铜和锌的合金）组成时，甲、乙、丙、丁四位同学分别取质量相等的黄铜样品与一定量的稀硫酸反应，所得数据记录如下表所示：
试分析计算：

样  品	甲	乙	丙	丁
黄铜样品质量/g	50	50	50	50
稀硫酸的质量/g	20	40	60	80
产生气体质量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

（1）在乙同学测得的数据中，已反应完全（填写物质的名称）．
（2）黄铜样品中含有铜的质量分数是多少？