65 :x = 2 :0.4g 161 :y = 2:0.4g 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下面是某同学在学习化学方程式的计算时做的一道题目,请你帮他指出错误.
题目:某同学用32.5g锌和足量稀盐酸反应制取H2,可制得H2的质量是多少?
解:设可制得H2的质量为xg.
Zn+HCl═ZnCl+H2
65          2
32.5        xg
65
2
=
xg
32.5

x=1056.25g
答:可制得H2的质量为1056.25g.
指出错误(不受空的限制)并加以改正:
(1)
x后面有g
x后面有g
;改正
设可制得H2的质量为x
设可制得H2的质量为x

(2)
化学式ZnCl不正确,没有配平,氢气后面无↑
化学式ZnCl不正确,没有配平,氢气后面无↑
;改正
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2

(3)
锌的质量后面没有单位
锌的质量后面没有单位
;改正
32.5g
32.5g

(4)
比例式不正确
比例式不正确
;改正
65:2=32.5g:x
65:2=32.5g:x

(5)
计算结果不正确
计算结果不正确
;改正
x=1g
x=1g

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某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验。

方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:                                   

                                                                  。(2分)

(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:                                  

方案二:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想:①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失;

②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失。

(1)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是                          。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。

(2)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论:

结论1:说明Na2CO3溶液呈           性;

结论2:说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。

(3)该小组同学通过查阅资料得知:当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:①实验方法                                                    

                                      ,②观察到的现象                        

方案三:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。

该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表)。

编号

盐酸

NaOH溶液

t/℃

1

3.65﹪

2.00﹪

3.5

2

3.65﹪

4.00﹪

x

3

7.30﹪

8.00﹪

14

(1)表中x =       

(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据      

                                   判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

⑶关于实验中的细节和意外情况:

①实验中,稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的是                        

②实验过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是                             

③在实验过程中意外发现有气泡出现,你认为原因是                         

④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:① 可能是NaOH;你认为:② 可能是__________; ③ 可能是_________________________。

⑷为了进一步研究实验中出现的问题,

取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液,向其中加入200g10%的稀盐酸,使其充分反应,生成二氧化碳2.2g。求:

⑴样品中氢氧化钠的质量;

⑵和氢氧化钠反应的盐酸的质量;

⑶在右图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量,横坐标表示盐酸的质量的关系图。(已知Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2O+CO2↑)

 


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某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验。

I、实验方案

方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

(1)用pH试纸测定NaOH溶液pH时,正确的操作是:                           

(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:                                    

方案二:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。

该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 克混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表)。

 


编号

盐酸

NaOH溶液

t/℃

1

3.65﹪

2.00﹪

3.5

2

3.65﹪

4.00﹪

x

3

7.30﹪

8.00﹪

14

(1)表中x =        

(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据     

判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

II、实验中的意外情况

在实验过程中,他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:① 可能是NaOH;② 可能是Na2CO3; ③ 可能是NaOH和Na2CO3

(1)小明同学取白色粉末少许,溶于水后,先向溶液中加入足量的  ▲  溶液,看到白色沉淀产生,然后向上层清液中加入酚酞试液,看到溶液呈红色,验证了猜想③是正确的。

(2)为了进一步研究,三位同学取了10.0g上述样品,利用电子天平共同做了下图所示的实验。

实验数据记录如下:

称   量   项   目

称   量  时 间

质量(g)

试样

10.00

装置+稀硫酸质量

241.20

装置+稀硫酸质量+试样

反应开始后15秒

249.20

装置+稀硫酸质量+试样

反应开始后35秒

249.00

装置+稀硫酸质量+试样

反应开始后55秒

249.00

试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数(写出计算过程)。  

(3)有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小,该同学的理由是(实验操作均正确):                              

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(2012?临沂模拟)长久使用的热水瓶底部有一层水垢,主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学想通过实验测定水垢中CaCO3的含量:取100g水垢,然后将200g稀盐酸分四次加入,同时测得每次充分反应后生成气体的质量,加入稀盐酸与生成气体的质量结果如下表:
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50
生成气体的质量/g 11 11 X 2.2
试回答下列问题:
(1)X的值是
11
11

(2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少?

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14、在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下:
物      质 A B C D
反应前质量/g 8 2 22 1
反应后质量/g X 2 3 19
这一反应类型是
分解
反应;X=
9
g.由表中数据分析可知,B可能没有参加反应,也可能是该反应的
催化
剂.

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