某学生利用“验证机械能守恒定律”的实验装置来测量一个质量m＝50 g的钩码下落时的加速度值，该学生将钩码固定在纸带下端，让纸带穿过打点计时器，实验装置如图(a)所示．

(1)以下是该同学正确的实验操作和计算过程，请填写其中的空白部分：

①实验操作：________________________________；

②取下纸带，取其中的一段标出计数点如图(b)所示，测出相邻计数点间的距离分别为S₁＝2.60 cm，S₂＝4.14 cm，S₃＝5.69 cm，S₄＝7.22 cm，S₅＝8.75 cm，S₆＝10.29 cm，已知打点计时器的打点间隔T＝0.02 s，则木块运动的加速度计算表达式为a＝________，代入数据，可得加速度a＝________m/s²(计算结果保留三位有效数字)．

(2)该同学从实验结果发现，钩码下落时的加速度比实际的重力加速度小，为了有效地缩小这个实验测得的加速度与实际的重力加速度之差，请你提出一个有效的改进方法：_______．

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（1）某同学利用验证机械能守恒定律的实验装置来侧定当地的重力加速度．该同学在通过实验得到的纸带上选取6个点，如题22图1所示，每两个相邻点的时间间隔均为T，其中点A、B、C相邻，点D、E、F相邻，在点A之前、点C和点D之间还有若干不清晰的点．若测得点A、C之间的距离为S₁，点D、F之间的距离为S₂，点B、E之间的距离为S₃，则：①打点E时物体速度的表达式是v_E=______；
②重力加速度的表达式是g=______．
（ 2 ）研究小灯泡的伏安特性曲线，进行了以下操作：
①用多用电表的欧姆档测某一额定电压为3V的小灯泡的电阻，选择开关置于“×l”倍率档位时，读数情况如图2所示，则小灯泡的电阻R_L=______Ω；接着再用该电表测量阻值约1.8kΩ的电阻的阻值，则选择开关应该置于______倍率档位；换档后，在测电阻之前，应该先______．
②在描绘该小灯泡的伏安特性曲线时，将 ①中的小灯泡接入如图3所示的电路进行实验，得到如下表的数据，请在所给的坐标系中描绘出小灯泡的伏安特性曲线．

③若将该小灯泡直接接到电动势E=3V，内阻r=10Ω的电源两端，则该灯泡实际消耗的功率P=______ W．（保留2位有效数字）

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（2011?海南）现要通过实验验证机械能守恒定律．实验装置如图1所示：水平桌面上固定一倾斜的气垫导轨；导轨上A点处有一带长方形遮光片的滑块，其总质量为M，左端由跨过轻质光滑定滑轮的细绳与一质量为m的砝码相连；遮光片两条长边与导轨垂直；导轨上B点有一光电门，可以测试遮光片经过光电门时的挡光时间t，用d表示A点到导轨低端C点的距离，h表示A与C的高度差，b表示遮光片的宽度，s表示A，B 两点的距离，将遮光片通过光电门的平均速度看作滑块通过B点时的瞬时速度．用g表示重力加速度．完成下列填空和作图；
（1）若将滑块自A点由静止释放，则在滑块从A运动至B的过程中，滑块、遮光片与砝码组成的系统重力势能的减小量可表示为

Mg

h

d

s-mgs

Mg

h

d

s-mgs

．动能的增加量可表示为

1

2

(m+M)

b2

t2

1

2

(m+M)

b2

t2

．若在运动过程中机械能守恒，

1

t2

与s的关系式为

1

t2

=

2(hM-dm)g

(M+m)db2

s

=

2(hM-dm)g

(M+m)db2

s

（2）多次改变光电门的位置，每次均令滑块自同一点（A点）下滑，测量相应的s与t值，结果如下表所示：

	1	2	3	4	5
s（m）	0.600	0.800	1.000	1.200	1.400
t（ms）	8.22	7.17	6.44	5.85	5.43
1 t2 （×104s-2）	1.48	1.95	2.41	2.92	3.39

以s为横坐标，

1

t2

为纵坐标，在答题卡上对应图2位置的坐标纸中描出第1和第5个数据点；根据5个数据点作直线，求得该直线的斜率k=

2.40

2.40

×10⁴m^-1．?s^-2（保留3位有效数字）．

由测得的h、d、b、M和m数值可以计算出

1

t2

-s直线的斜率k_o，将k和k_o进行比较，若其差值在试验允许的范围内，则可认为此试验验证了机械能守恒定律．

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（1）在利用重锤下落验证机械能守恒定律的实验中：

①下面叙述正确的是

BD

BD

．
A、应该用天平称出物体的质量．
B、应该选用点迹清晰，第一、二两点间的距离接近2mm的纸带．
C、操作时应先放纸带再通电．
D、打点计时器应接在电压为4～6V的交流电源上．
②有下列器材可供选用：铁架台，打点计时器，复写纸，纸带，重锤，低压交流电源，导线，电键，天平．其中不必要的器材有

天平

天平

；缺少的器材是

刻度尺

刻度尺

．
③实验中用打点计时器打出的纸带如图所示，其中，A为打下的第1个点，C、D、E、F为距A较远的连续选取的四个点（其他点未标出）．C、D、E、F到A的距离分别为s₁，s₂，s₃，s₄，重锤的质量为m，电源的频率为f，实验地点的重力加速度为g．根据以上条件写出：打下D点时重锤速度表达式v=

1

2

f（

S

3

-

S

1

）

1

2

f（

S

3

-

S

1

）

，重锤重力势能减少量表达式△E_p=

mg

S

2

mg

S

2

，重锤动能增加量表达式△E_x=

1

8

m

f

2

(S   3 -S   1 )

2

1

8

m

f

2

(S   3 -S   1 )

2

． （用s₁，s₂，s₃，s₄，m，f，g等字母表达）
（2）在测量电源的电动势和内阻的实验中，由于所用的电压表（视为理想电压表）的量程较小，某同学设计了如图所示的实物电路．
①试验时，应先将电阻箱的电阻调到

最大值

最大值

．（选填“最大值”、“最小值”或“任意值”）
②改变电阻箱的阻值R，分别测出阻值R₀=10Ω的定值电阻两端的电压U，下列两组R的取值方案中，比较合理的方案是

2

2

．（选填“1”或“2”）

方案编号	电阻箱的阻值R/Ω
1	400.0	350.0	300.0	250.0	200.0
2	80.0	70.0	60.0	50.0	40.0

③根据实验数据描点，绘出的

1

U

-R图象是一条直线．若直线的斜率为k，在

1

U

坐标轴上的截距为b，则该电源的电动势E=

1

kR   0

1

kR   0

，内阻r=

b

k

-R

0

b

k

-R

0

（用k、b和R₀表示）

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1．D【解析】β－珠蛋白DNA探针、RNA聚合酶结合位点、大肠杆菌质粒的化学本质都是DNA；胰岛素是蛋白质；HIV的遗传物质是RNA；生长素是吲哚乙酸；2，4－D是一种生长素类似物。

2．D【解析】作物“烧心”是由于缺乏如铁、钙等在细胞中以稳定化合物形式存在的矿质元素，有别于因缺水而造成的“烧苗”。

3．B【解析】疫苗的作用是在机体不患病的情况下发生免疫反应，产生的抗体与抗原结合，发挥免疫效应；流感病毒的遗传物质是单链的RNA，其结构稳定性不如天花病毒的双链DNA，容易发生变异，所以流感疫苗的研究的难度较天花疫苗研究的难度大很多；正是由于流感病毒极易发生变异，所以某种特定的单克隆抗体不一定对其它的抗原起作用。

4．C【解析】生态系统的成分除生产者、消费者和分解者外，还包括了非生物的物质和能量；生物圈的自给自足表现在物质上，能量来源于太阳能；草原上的牛和羊同属于第二营养级，共获得生产者固定太阳能的10％～20％。

5．B【解析】考查分泌蛋白的形成和分泌过程这一知识点和图形分析能力。蛋白质分泌以细胞膜的外排方式实现，所经过的膜结构顺序为：内质网→高尔基体→细胞膜，所以结果是：内质网面积减小，高尔基体膜面积不变，细胞膜面积增加。

6．B　【解析】有机分子的特点一般满足C四键、H一键、N三键原则，三聚氰胺分子中含有3个－NH₂，则其余3个C、3个N形成一个六元环，故三聚氰胺的结构简式为。。根据三聚氰胺的结构简式，该物质不是高聚物，也不是氨基酸，但分子中含有不饱和键，在一定条件下能发生加成反应。六元环不变且除自身外的三聚氰胺的异构体有3种。

7．B　  【解析】选项A，Na₂O₂中含有的阳离子为Na^＋，阴离子为O₂^2?,0.1mol  Na₂¹⁸O₂中含有的阴阳离子总数为0.3N_A。选项B，C₂H₄、C₃H₆的化学式均为CH₂，1.4g二者含有的C原子数的物质的量＝1.4g/14g?mol^－1＝0.1mol，即0.1N_A。选项C，0.1mol Cl₂参与反应电子转移0.1mol。选项D，D₂O为10电子微粒，18g D₂O物质的量小于1mol，含有的电子数也小于N_A。

8．A　【解析】选项A，ClO^－具有氧化性，SO₂具有还原性，SO₂被氧化为SO₄^2?，ClO^－被还原为Cl^?，正确。选项B，加入少许H^＋时，CO₃^2?优先与H^＋结合生成HCO₃^?。选项C，离子方程式两边电荷不守恒。选项D，Mg^2＋能与电解产生的OH^?结合生成难溶性Mg(OH)₂沉淀：Mg^2＋ + 2Cl^? + 2H₂O＝Mg(OH)₂↓+ H₂↑+ Cl₂↑。

9. B 【解析】加入稀H₂SO₄出现白色混浊说明一定存在Ba^2＋，因SO₃^2?、CO₃^2?能与Ba^2＋结合生成难溶物BaSO₃、BaCO₃，所以原溶液中不存在SO₃^2?、CO₃^2?。由于溶液呈电中性，剩下的一种HCO₃^?，一定存在。无法判断是否含有K^＋，所以原溶液中一定含有Ba^2＋、HCO₃^?，可能含有K^＋。溶质可能是Ba(HCO₃)₂或Ba(HCO₃)₂和KHCO₃。

10．D 【解析】根据题设条件可推知A为NH₄^＋，B为OH^?，C为NH₃，D为H₂O。NH₃能与H₂O反应生成NH₃?H₂O。NH₄^＋为离子，不是分子，所以NH₄^＋不是非极性分子。选项D，固态H₂O分子间存在氢键，其熔沸点高于固态H₂S，与H－O和H－S键强弱无关。NH₄Cl ，NH₄^＋水解溶液的pH<7。

11．C【解析】分析反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO₂为还原剂，Fe^3＋为氧化剂，且还原性：SO₂>Fe^2＋，氧化性：Fe^3＋>SO₄^2?。反应②中，Fe^2＋为还原剂，Cr₂O₇^2?为氧化剂，且还原性：Fe^2＋>Cr³⁺ ，氧化性：Cr₂O₇^2? > Fe^3＋。由此可见选项A、B错误。选项C，由于Cr₂O₇^2?具有氧化性，Na₂SO₃具有还原性，故Cr₂O₇^2? 能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄。选项D，反应①中Fe₂(SO₄)₃为氧化剂，反应②中Fe₂(SO₄)₃为氧化产物。

12．C【解析】选项A，NaHS、Na₂S溶液又因为有HS^?、S^2?的水解，使其溶液呈碱性，但S^2?的水解能力大于HS^?，故溶液的pH值：③>②。H₂S溶液呈酸性，H₂S和NaHS混合液中，由于HS^?抑制的H₂S的电离，故溶液的pH：④>①，4种溶液pH大小顺序为：③>②>④>①。选项B，由于HS^?抑制H₂S的电离，所以H₂S溶液中的c(H₂S)小于H₂S和Na₂S混合液中的c(H₂S)。选项C，c(Na^＋)＝0.1mol?L^-1，根据物料守恒有：c(H₂S) + c(HS^?) + c(S^2?)＝0.2mol?L^-1，故2c(Na^＋)＝c(H₂S) + c(HS^?) + c(S^2?)。选项D，根据电荷守恒有：c(H^＋) + c(Na^＋)＝c(OH^?) + c(HS^?) +2 c(S^2?)。

13．B　【解析】设达平衡时生成SO₃(g)物质的量为2x ，则剩余SO₂(g)的物质的量为(3－2x)，O₂(g)(2－x)，混合气体总的物质的量为（5－x），根据阿伏伽德罗定律有5/（5－x）＝1/0.9，解得x＝0.5mol，再结合热化学方程式可知，放出的热量为196.6kJ/2＝98.3kJ。选项B，起始物质的量改为 4mol SO₂ 、 3 mol O₂ 、2SO₃ (g) 相当于加入6mol SO₂、4mol O₂，n(SO₂)/n(O₂)＝3/2，故与第一次平衡是等效平衡，两次平衡中SO₂的转化率、SO₃的体积分数相等，故选项B正确，C错误。选项D，题目没有告诉达平衡时的时间，无法计算反应速率。

14．AD【解析】由状态方程知温度升高而压强增大体积必增大，故状态I时气体的密度比状态II时气体的密度大，A正确，平衡态II的温度比状态I高，故状态I时分子的平均动能比状态II时分子的平均动能小，B错误，由热力学第一定律知从状态I到状态II过程中温度升高内能变大，体积增大对外界做功，气体要从外界吸热，故C错，D正确，故选AD。

15.答案：BD【解析】：在同一介质中红光传播速度最大，从AB面射入到BC面射出，红光用的时间最短，故选项A错．由于玻璃对红光折射率最小，对紫光的折射率最大，即紫光的偏折本领最大，所以彩色光带右边缘的色光为红光，左边缘的色光为紫光，且紫光的频率比红光的要高，当红光能让某金属板发生光电效应，紫光也一定能够，故选项B正确．在同样条件下做双缝干涉实验，波长越长，相邻干涉条纹间距越大，而彩色光带左边缘的色光是紫光，其波长最短，故选项C错．对玻璃而言，在七色光中，红光的临界角最大，当∠MNB逐渐变小时，射到AC面上的光的入射角变小，且红光入射角小得更多，故红光最先从从AC面透出，所以选项D正确．

16、答案 D 【解析】 烧断细线后，无论是弹簧将A+B和C弹开过程，还是A和B分离后，系统始终动量守恒、机械能守恒；弹簧将A+B和C弹开过程，A+B和C动量大小相等，动能跟质量成反比，因此A+B的总动能是E/3，其中A的动能是E/6；当时C的动能是2E/3；前3个选项都错，可判定D正确。证明：A和B分离时，B+C的总动能是5E/6，B、C共速时弹性势能最大，当时A和B+C动量大小相等，动能跟质量成反比，因此B+C的动能是E/12，该过程B+C的动能损失就是此时的弹性势能，因此E_p=5E/6- E/12=3E/4。

17.答案：ACD【解析】：根据波的传播方向，可以判断b质点此时刻振动方向沿y轴负方向，离开平衡位置，速度正在变小，A对；由图象可知该波的波长是4m，根据发生明显衍射现象的条件判断D正确；根据得，由波干涉条件知C正确；经过0.01s即半个周期，任何质点通过的路程都是2个振幅，即0.4m，B错误.

18．C【解析】从图(甲)到图(乙)的过程中，根据动能定理有：，所以；从抛出后到落地，根据动能定理得：，代入上式可得：。

19.答案： BC　【解析】此模型为类双星模型，两电荷做圆周运动的角速度相等；两个电荷之间的库仑力充当各自做圆周运动的向心力，所以向心力大小相等，A错，B对．由知，线速度大小与质量成反比，运动半径与质量成反比，C对，D错．

20.答案：ABD 【解析】天然放射性元素的半衰期与温度改变无关。根据质能方程计算可知D答案正确。

21.答案：.D  【解析】地球同步卫星是指与地球自转同步的人造卫星，它的周期是24小时，它的轨道平面只能在赤道，得轨道也是固定的，但并不是说同一赤道平面内的、或是周期与地球自转周期相等的就都是同步卫星，故A、C是错的、D是正确的；同步卫星做圆周运动时，内部的仪器是处于失重状态而不是超重状态，B错

22.答案．（1）(g＋a)× (OM－ON)＝(g－a)× OP    （4分）

【解析】利用纸带分析得m₁带动m₂的加速度为a ,又由牛顿第二定律得a＝解得

⑴3000；（2分）

⑵丙(1分)；乙图中电流表的示数太小，误差太大。丙图中R的阻值与电压表阻值接近，误差小。（3分）。

⑶实物图连接如右图所示：(4分)

⑷实验步骤：

①闭合K₁．再闭合K_２，读得电压表示数Ｕ_１；再断开K_２，读得电压表示数Ｕ_２.（2分）　②Ｒ_V＝。（2分）

23.【解析】：（1）负电……(2分)∵mg =E×……(5分)

∴E=４(r+R)dmg/Rq…………(2分)

（2）mg+q v₀B=……………(5分)    ∴v₀=mg/qB…………(2分)

24.【解析】：（1）ab通过最大电流时，受力分析如图甲，此时静摩擦力最大，，方向沿斜面向下，由平衡条件得：

水平：

（3分）

竖直：（3分）

以上两式联立得出

（3分）

（2）通以最小电流时，ab受力分析如图乙，此时ab受静摩擦力，方向沿斜面向上，与（1）类似，由平衡条件得：（3分）

（3）当ab中电流最小时，变阻器阻值为：（3分）

当ab中电流最强时，变阻器阻值为：，（2分 ）

为保持ab静止，R的调节范围为0.91~10．（1分）

25.【解析】：（1）设A物块碰撞B物块前后的速度分别为v₁和v₂，碰撞过程中动量守恒，

  代入数据得：        （4分）

（2）设A、B两物块碰撞前后两物块组成的系统的机械能分别为E₁和E₂，机械能的损失为，根据能的转化和守恒定律：   

     %     （4分）

（3）设物块A的初速度为v₀，轮胎与冰面的动摩擦因数为µ，A物块与B物块碰撞前，根据动能定理：                 （3分）

碰后两物块共同滑动过程中根据动能定理：

         （3分）

由、  及（1）、（2）得：    （2分）

设在冰面上A物块距离B物块为L′时，A物块与B物块不相撞，

则：                             （4分）

26．（15分）（1）（1）KNO₃ （2分）CuSO₄（2分）

(2) Na₂CO₃  （2分）

（3）Al^3＋ + 3OH^?＝Al(OH)₃↓（3分） Al(OH)₃ + OH^?＝AlO₂^? + 2H₂O （3分）

（4） Al^3＋ + 3H₂O Al(OH)₃（胶体）+ 3H^＋ （3分）

【解析】根据实验①可知，D中含有Cu^2＋；根据实验②可知C中含有Al^3＋，E可能是KOH或NaOH，再根据③，只有B、C中含有K^＋，故E为NaOH。根据实验③A中含有HCO₃^?，故A为NaHCO₃，C、D中含有SO₄^2?，故D为CuSO₄，C为KAl(SO₄)₂。

最后可判定B为KNO₃。等物质的量的NaHCO₃与NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O。 NaOH溶液加入到KAl(SO₄)₂溶液中，首先是Al^3＋与OH^?反应生成Al(OH)₃，Al(OH)₃沉淀又溶解在过量的NaOH溶液中：Al^3＋ + 3OH^?＝Al(OH)₃↓，Al(OH)₃ + OH^?＝AlO₂^? + 2H₂O。KAl(SO₄)₂中的Al^3＋水解生成具有吸附作用的Al(OH)₃胶体而净水。

27．（14分）（1）Na₂CO₃ ＋HCl＝NaHCO₃ ＋ NaCl    （3分）

（2）Cl₂ + 2OH^?＝Cl^? + ClO^? + H₂O （3分）

（3）①Na₂O或Na₂O₂  （4分，每空各2分）②Na或NaOH （4分，每空各2分）

【解析】（1）根据题设条件可知，B为盐酸，C为CO₂，D为H₂O，E为NaCl。

（2）根据题设条件可知B为浓盐酸，C为Cl₂。

（3）若C为O₂，D、E的焰色反应均为黄色，D、E中含有Na^＋，含有Na^＋的能产生O₂的固体为Na₂O₂，E能与盐酸反应生成的气体能使澄清石灰水变混浊，该气体为CO₂，B、E可相互转化，故可推知B溶液为NaHCO₃溶液，E为Na₂CO₃溶液，D为NaOH溶液。Na₂O₂与NaHCO₃溶液反应可分解为：2Na₂O₂ + 2H₂O＝4NaOH + O₂↑，NaHCO₃ + NaOH＝Na₂CO₃ + H₂O。amol NaHCO₃→a mol Na₂CO₃，只要增加a mol Na^＋，同时用OH^? 将HCO₃^?转化为CO₃^2? ，所加物质所产生的Na^＋和OH^?的物质的量相等，才能不产生杂质，故X为Na₂O或Na₂O₂，Y为Na或NaOH。

28．（16分）（1）B（2分）  铜与HNO₃反应前，应排净装置内的空气，防止NO与O₂发生反应 （2分）

（2）将C中的溶液加适量水稀释（2分）

（3）③④⑤⑨ （3分）

（4）第二，打开a，通足量N₂，排净装置中的空气（2分）

（5）向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上（2分）
（6）(V－11.2n)/33.6n （3分）

【解析】根据实验目的，要求得m值，需测定出Cu与HNO₃反应生成的NO₂和NO的物质的量，为此需将产生的气体首先通入装置C中，H₂O吸收NO₂生成NO和HNO₃，用装置E测定出NO的体积，如果装置中有空气，空气中的O₂会将NO氧化成NO₂导致实验误差，装置B通入N₂能将装置中空气赶走，防止NO被氧化，为此需要的装置为B、C、E，装置接口连接顺序为③④⑤⑨。由于浓HNO₃具有强氧化性，能将指示剂氧化而影响实验，可加水稀释降低其氧化性，而溶质HNO₃的量不变，便于观察指示剂颜色变化。用装置E测定NO的体积时，如甲的液面高于乙的液面，测出的NO体积偏小，如甲的液面低于乙的液面，测出的NO体积偏大，故应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上，从而减少误差。根据反应：3NO₂ + 2H₂O＝2HNO₃ + NO，混合气体中含有NO₂1.5nmol，NO总的物质的量为V/22.4mol，其中属于Cu与HNO₃反应生成的NO为（V/22.4－n/2）mol，故M＝（V/22.4－n/2）：1.5n＝(V－11.2n)/33.6n。

29．（15分）（1）取代（或水解）、中和反应 （2分） （2）HCOOCH₃  （2分） HOCH₂CHO （2分）

（3）（2分）

  （4）+ 3NaOH+ CH₃COONa + 2H₂O （3分）

（5） （2分） （2分）

【解析】A的分子式为C₉H₈O₄，A能与醇发生酯化反应，说明A中含有－COOH，且A在NaOH溶液中发生水解生成CH₃COONa，说明A中酯的官能团，该官能团与－COOH处于苯环上的邻位，再结合A的分子式推知A的结构简式为，B为，由于H₂CO₃的酸性大于酚而小于羧酸，故在溶液中通入CO₂时，只有酚的钠盐反应生成D（）和NaHCO₃。CH₃COONa与H^＋反应生成E（CH₃COOH）。CH₃COOH的同分异构体中R中含有－CHO和－OH：HOCH₂CHO，Q中含有－CHO而没有－OH：HCOOCH₃。对照和结构可知，首先用与酚羟基反应，然后再用酸性KMnO₄氧化－CH₃为－COOH即可得到A。

30.【解析】（1）新陈代谢是生物最本质的特征。（2）人体内水的来源包括：饮水、食物中的水、代谢产生的水，人体代谢产生水的途径有：核糖体上的氨基酸脱水缩合、线粒体中的有氧呼吸等。（3）异化作用类型包括需氧型、厌氧型和兼性厌氧型，根据材料提供信息，气性坏疽的异化作用类型为厌氧型。（4）本题考查的是细胞的选择透过性，细胞的功能特性决定于细胞膜上的载体的种类和数量

【答案】（12分，每空各2分）（1）新陈代谢现象  （2） 代谢产生水   

氨基酸脱水缩合（或有氧呼吸）      （3）  厌氧型

（4）选择透过性    载体蛋白 

【解析】由反应式：CO₂+C₅→C₃和 2C₃C₅+CH₂O可知：一定范围内的CO₂增加可以使细胞中C₃增加；一定范围内的光照增强会导致细胞内C₅增加。甲图信息显示：只考虑光照的影响，光照强度为由n增加到k时，光合速率几乎不变，而乙图的变化应是光照之外的其他因素引起，比如温度等

【答案】（10分，每空各2分）（1）低、高、约等于   （2）温度    

（3）光照强度、CO₂浓度、温度

31．（20分）【解析】：（1）该6个品系玉米的基因型分别为：①：AABBCCDDEE  ②：aaBBCCDDEE  ③：AAbbccDDEE  ④：AABBCCddEE  ⑤：AABBCCDDee  ⑥：aabbccddee

基因分离定律适用于一对等位基因控制的相对性状的遗传，基因自由组合定律适用于2对（及以上）的同源染色体上的2对（及以上）等位基因控制的性状遗传。具有两对相对性状的纯合亲本杂交，F₁自交。若F₂中出现性状分离比为：双显∶单显1∶单显2∶双隐＝9∶3∶3∶1，则控制这两对相对性状的基因位于2对同源染色体上，反之则位于同一染色体上

让F₁侧交，若F₂中出现性状分离比为：双显∶单显1∶单显2∶双隐＝1∶1∶1∶1，则控制这两对相对性状的基因位于2对同源染色体上，反之则位于同一染色体上

【答案】（1）②与①（③或、④、⑤） （1分）  不行  （1分）  品系①和⑤只有一对相对性状   （2分）不行 （1分）  控制花色和种皮颜色的基因位于同一对同源染色体（Ⅰ）上，而控制子叶味道的基因位置未知（2分）

（2）D（1分）

①若绿色非甜子叶∶绿色甜子叶∶黄色非甜子叶∶黄色甜子叶＝9∶3∶3∶1，则控制子叶颜色和味道的基因不是位于同一染色体上。（3分）

②若绿色非甜子叶∶绿色甜子叶∶黄色非甜子叶∶黄色甜子叶≠9∶3∶3∶1（答绿色甜子叶：绿色非甜子叶：黄色非甜子叶＝1：2：1也可），则控制子叶颜色和味道的基因位于同一染色体上。（3分）

（3）

①若绿色非甜子叶∶绿色甜子叶∶黄色非甜子叶∶黄色甜子叶＝1∶1∶1∶1，则控制子叶颜色和味道的基因不是位于同一染色体上。（3分）

②若绿色非甜子叶∶绿色甜子叶∶黄色非甜子叶∶黄色甜子叶≠1∶1∶1∶1（答绿色甜子叶：黄色非甜子叶＝1：1也可），则控制子叶颜色和味道的基因位于同一染色体上。（3分）