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    (1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时.溶液中产生的沉淀是什么?物质的量有多少?(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3时x的取值范围.请在图中画出沉淀总量(mol)随x变化的曲线. 陕西师大附中2007-2008年度第一学期期末考试高二年级化学答题纸得 分 评卷人 题号12345678910答案 题号11121314151617181920答案 得 分 评卷人 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    酸碱中是中学化学中的重要实验．几位同学对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
    （1）甲同学设计完成了一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有稀盐酸的试管中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至氢氧化钠过量．
    ①在实验中要求用试纸测量溶液的pH，如图1所示的操作中正确的是
    B
    B
    ．（填代号）

    ②如图2中哪个图象符合该同学的记录．
    D
    D
    （填序号）
    （2）乙同学配制100mL 1.5mol?L-1氢氧化钠溶液，为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如图3所示的实验．
    ①X溶液是
    酚酞
    酚酞
    ，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是
    将滴定管装满水，夹在滴定台上放置5min，观察流液口及活塞两侧，均不应有水渗出（可用滤纸检查），将活塞转动180°再试一次，也无水渗出即可
    将滴定管装满水，夹在滴定台上放置5min，观察流液口及活塞两侧，均不应有水渗出（可用滤纸检查），将活塞转动180°再试一次，也无水渗出即可
    ．
    ②乙同学用盐酸与氢氧化钠溶液 相互滴定，绘制出如图4曲线a和b的滴定曲线．下列叙述正确的是
    AB
    AB
    ．
    A．盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L-1
    B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
    C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
    D．两种反应过程都是放热过程，都可以设计成原电池
    （3）丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图5）．
    ①根据此次测定的结果，该盐酸的实际质量分数是
    29.2%
    29.2%
    ．
    ②请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．
    浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小；
    浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小；
    ．

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    酸碱中是中学化学中的重要实验．几位同学对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
    （1）甲同学设计完成了一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有稀盐酸的试管中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至氢氧化钠过量．
    ①在实验中要求用试纸测量溶液的pH，如图1所示的操作中正确的是______．（填代号）

    ②如图2中哪个图象符合该同学的记录．______（填序号）
    （2）乙同学配制100mL1.5mol?L-1氢氧化钠溶液，为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如图3所示的实验．
    ①X溶液是______，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是______．
    ②乙同学用盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定，绘制出如图4曲线a和b的滴定曲线．下列叙述正确的是______．
    A．盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L-1
    B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
    C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
    D．两种反应过程都是放热过程，都可以设计成原电池
    （3）丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图5）．
    ①根据此次测定的结果，该盐酸的实际质量分数是______．
    ②请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．______．

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    不久前，一则“食用撒了鱼浮灵的鱼虾可能致癌”的微博在网上热传。“鱼浮灵”的化学成分实为过碳酸钠，使用不当会让鱼损伤，过碳酸钠本身无毒无害，对人体不会有危害。过碳酸钠，俗称固体双氧水，化学式为2Na2CO3·3H2O2，是一种无机盐，是白色颗粒状粉末，可以分解为碳酸钠和过氧化氢。某探究小组制备过碳酸钠并测定样品中H2O2的含量，其制备流程和装置示意图如下：

    已知：50 °C时   2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

    主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

    副反应    2H2O2 = 2H2O + O2↑

    滴定反应  6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4  = 3K2SO4 + 6MnSO4+10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）推测图中支管的作用可能是                                  。

    （2）步骤①的关键是控制温度，结合装置图归纳其措施有                         、

                                和                                。

    （3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇均可析出过碳酸钠，原因是                       。

    （4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是                           。

    （5）测定样品中H2O2的质量分数的方法是：准确称取0.2000g过碳酸钠样品于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4 (H2SO4过量)，用0.002000mol·L－1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL。

    ①滴定前，滴定管需用KMnO4标准溶液润洗2～3次，润洗的操作方法是：关闭酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO4标准                                            。

    ②上述样品中H2O2的质量分数计算表达式为                           （只列出算式，不作任何运算！H2O2的式量为34.00）。

     

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    不久前，一则“食用撒了鱼浮灵的鱼虾可能致癌”的微博在网上热传。“鱼浮灵”的化学成分实为过碳酸钠，使用不当会让鱼损伤，过碳酸钠本身无毒无害，对人体不会有危害。过碳酸钠，俗称固体双氧水，化学式为2Na2CO3·3H2O2，是一种无机盐，是白色颗粒状粉末，可以分解为碳酸钠和过氧化氢。某探究小组制备过碳酸钠并测定样品中H2O2的含量，其制备流程和装置示意图如下：

    已知：50 °C时   2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解
    主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0
    副反应    2H2O2 = 2H2O + O2↑
    滴定反应  6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4  = 3K2SO4 + 6MnSO4+10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）推测图中支管的作用可能是                                 。
    （2）步骤①的关键是控制温度，结合装置图归纳其措施有                        、
                              和                               。
    （3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇均可析出过碳酸钠，原因是                      。
    （4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是                          。
    （5）测定样品中H2O2的质量分数的方法是：准确称取0.2000g过碳酸钠样品于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4 (H2SO4过量)，用0.002000mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL。
    ①滴定前，滴定管需用KMnO4标准溶液润洗2～3次，润洗的操作方法是：关闭酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO4标准                                           。
    ②上述样品中H2O2的质量分数计算表达式为                          （只列出算式，不作任何运算！H2O2的式量为34.00）。

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    不久前，一则“食用撒了鱼浮灵的鱼虾可能致癌”的微博在网上热传。“鱼浮灵”的化学成分实为过碳酸钠，使用不当会让鱼损伤，过碳酸钠本身无毒无害，对人体不会有危害。过碳酸钠，俗称固体双氧水，化学式为2Na2CO3·3H2O2，是一种无机盐，是白色颗粒状粉末，可以分解为碳酸钠和过氧化氢。某探究小组制备过碳酸钠并测定样品中H2O2的含量，其制备流程和装置示意图如下：

    已知：50 °C时   2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解
    主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0
    副反应    2H2O2 = 2H2O + O2↑
    滴定反应  6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4  = 3K2SO4 + 6MnSO4+10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）推测图中支管的作用可能是                                 。
    （2）步骤①的关键是控制温度，结合装置图归纳其措施有                        、
                              和                               。
    （3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇均可析出过碳酸钠，原因是                      。
    （4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是                          。
    （5）测定样品中H2O2的质量分数的方法是：准确称取0.2000g过碳酸钠样品于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4 (H2SO4过量)，用0.002000mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL。
    ①滴定前，滴定管需用KMnO4标准溶液润洗2～3次，润洗的操作方法是：关闭酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO4标准                                           。
    ②上述样品中H2O2的质量分数计算表达式为                          （只列出算式，不作任何运算！H2O2的式量为34.00）。

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    一、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    B

    C

    D

    A

    A

    C

    B

    A

    B

    D

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    A

    C

    D

    C

    C

    A

    D

    D

    D

    B

    二、填空题

    21．CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。

    缩小进风（通空气）管口径或扩宽进气（CH4）管口径。

    因空气过量，会把燃料放出的热量带走而损失。

    22．(1)Al2O3  (2)(NH4)2SO4、K2SO4 

    (3)2AlO＋CO2＋3H2O===   2Al（OH）3↓＋CO32­­-

    23．（1）CH2＝CH2＋Cl2CH2Cl－CH2Cl    （加成）

    （2）nCH3－CH＝CH2     CH－CH 2    n   （加聚）

                                         CH3

    （3）       ＋HO―SO3H      ―SO3H＋H2O  （取代）

     

                                                 

    （4）      －CH3 ＋3HONO2O2N－     －CH3  ＋3H2O  （取代）

                                                 

    三、实验题

    24．溴水或酸性KMnO4溶液；NaOH溶液。

    25．（1）盐酸（2）铁（3）氢氧化钠

    26．（1）酸性KMnO4溶液或溴水

    （2）①酸性KMnO4溶液或溴水  ②完全相同；同一平面。

    （3）不同，  不同于                                   （4）

    四、计算题

    27．（1）混合气相对分子质量＝28.5×2=57，

    可推知x为C4H10（相对分子质量58）；

    Y则为C4H8或C4H6（相对分子质量56或54）

    （即“①C4H10与C4H8”或“②C4H10与C4H6”）。        （4分）

    （2）①若为C4H10与C4H8则得V（C4H10）: V（C4H8）＝1 : 1

    ②若为C4H10与C4H6则得V（C4H10）: V（C4H6）＝3:1    （2分）

    28．解答：据图所示(1)x=0.4,则n(Al3＋)＝0.4×0.1 mol＝0.04 mol，Fe3＋＝0.1 mol－0.4×0．1 mol＝0.06 mol

    由反应

    Fe3＋  ＋  3OH－===Fe（OH）3↓

    0.06 mol→0.18 mol      0.06 mol

    Al3＋  ＋  4OH－===AlO＋2H2O

    0.04 mol→0.16 mol

    余n(OH－)＝0.09 L×4 mol?L－1－0.18 mol－0.16 mol＝0.02 mol＞0

    所以有0．06 mol Fe(OH）3沉淀。                                    （3分）

    (2)要使沉淀中无Al(OH)3，至少需n（OH－）＝4×0.1 x mol

    x为最大取值时，有0.1（1－x）×3 mol＋0.4x mol＝0.09×4 mol  x=0.6

      所以在0≤x≤0.6时，沉淀只有Fe（OH）3

    x=0,Fe（OH）3沉淀为0.1 mol

    x=0.4,Fe（OH）3沉淀为0.06 mol

    x=0.6,Fe(OH)3沉淀为0.04 mol

    在0.6≤x≤1内沉淀总量n=0.1 mol－(0.09×4－0.1×3) mol＝0.04 mol      （4分）


    同步练习册答案