（2004?上海）下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为

HCl

HCl

，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性

弱

弱

（填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是

N

N

，其单质的电子式为

．
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是

H、O、S

H、O、S

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O

Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是

Li

Li

（填元素符号）

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在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．
★乙酸正丁酯的制备
在干燥的50ml圆底烧瓶中，加入11.5ml（0.125mol）正丁醇和7.2ml（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1-2粒沸石，按图安装带分水器的回流反应装置．
打开冷凝水，小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中；反应达到终点后，停止加热．
★产品的精制
将圆底烧瓶中的液体倒入分液漏斗中，用10mL10%Na₂CO₃洗涤后将有机层倒入锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．将干燥后的乙酸正丁酯滤入50ml的蒸馏瓶中蒸馏，收集124～126℃的馏分，得11.34g产品．
★回答问题
（1）写出制备乙酸正丁酯的化学方程式（用氧-18示踪原子说明断键情况）

 

，
（2）冷水应该从冷凝管

 

（填a或b）管口通入．
（3）本实验提高产品产率的方法是

 

，
（4）产品的精制过程中，用10mL10%Na₂CO₃洗涤的目的是

 

，洗涤完成后将有机层从分液漏斗的

 

（上、下口）置入锥形瓶中．
（5）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是

 

，
（6）其可能的副产物为

 

．

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一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

D

A

A

C

B

A

B

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

C

D

C

C

A

D

D

D

B

二、填空题

21．CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O，C₃H₈＋5O₂3CO₂＋4H₂O。

缩小进风（通空气）管口径或扩宽进气（CH₄）管口径。

因空气过量，会把燃料放出的热量带走而损失。

22．(1)Al₂O₃  (2)(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄ 

(3)2AlO＋CO₂＋3H₂O===   2Al（OH）₃↓＋CO₃^2­­-

23．（1）CH₂＝CH₂＋Cl₂CH₂Cl－CH₂Cl    （加成）

（2）nCH₃－CH＝CH₂     CH－CH _{2    n}   （加聚）

                                     CH₃

（3）       ＋HO―SO₃H      ―SO₃H＋H₂O  （取代）

（4）      －CH₃ ＋3HONO₂O₂N－     －CH₃  ＋3H₂O  （取代）

三、实验题

24．溴水或酸性KMnO₄溶液；NaOH溶液。

25．（1）盐酸（2）铁（3）氢氧化钠

26．（1）酸性KMnO₄溶液或溴水

（2）①酸性KMnO₄溶液或溴水  ②完全相同；同一平面。

（3）不同，  不同于                                   （4）

四、计算题

27．（1）混合气相对分子质量＝28.5×2=57，

可推知x为C₄H₁₀（相对分子质量58）；

Y则为C₄H₈或C₄H₆（相对分子质量56或54）

（即“①C₄H₁₀与C₄H₈”或“②C₄H₁₀与C₄H₆”）。        （4分）

（2）①若为C₄H₁₀与C₄H₈则得V（C₄H₁₀）: V（C₄H₈）＝1 : 1

②若为C₄H₁₀与C₄H₆则得V（C₄H₁₀）: V（C₄H₆）＝3:1    （2分）

28．解答：据图所示(1)x=0.4,则n(Al^3＋)＝0.4×0.1 mol＝0.04 mol，Fe^3＋＝0.1 mol－0.4×0．1 mol＝0.06 mol

由反应

Fe^3＋  ＋  3OH^－===Fe（OH）₃↓

0.06 mol→0.18 mol      0.06 mol

Al^3＋  ＋  4OH^－===AlO＋2H₂O

0.04 mol→0.16 mol

余n(OH^－)＝0.09 L×4 mol?L^－1－0.18 mol－0.16 mol＝0.02 mol＞0

所以有0．06 mol Fe(OH）₃沉淀。                                    （3分）

(2)要使沉淀中无Al(OH)₃，至少需n（OH^－）＝4×0.1 x mol

x为最大取值时，有0.1（1－x）×3 mol＋0.4x mol＝0.09×4 mol  x=0.6

  所以在0≤x≤0.6时，沉淀只有Fe（OH）₃

x=0,Fe（OH）₃沉淀为0.1 mol

x=0.4,Fe（OH）₃沉淀为0.06 mol

x=0.6,Fe(OH)₃沉淀为0.04 mol

在0.6≤x≤1内沉淀总量n=0.1 mol－(0.09×4－0.1×3) mol＝0.04 mol      （4分）