C. 等体积的1.0 mol?L-1 HCl溶液和1.0 mol?L-1碳酸钠溶液混合时呈中性 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

室温下,有甲、乙两份体积均为1 L,浓度均为0.1 mol?L-1的氨水,其pH为11。

①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH将为a;②乙与等体积、浓度为0.2mol?L-1的HCl混合,在混合溶液中:n(NH4+)+n(H+)-n(OH)=b mol 。a、b正确的答案组合是

A.9~11之间;0.1                 B.9~11之间;0.2

C.12~13之间;0.2                D.13;0.1

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在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中,逐滴加入c mol?L-1的AgNO3溶液,当溶液中的Cl- 恰好完全沉淀时,溶液pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和,则原溶液中NO3-的物质的量浓度是(    )

A.0.1c mol?L-1    B.9c mol?L-1     C.(0.1-9c) mol?L-1   D.(0.9-c)mol?L-1

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某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:

H2AH++HA,HAH++A2

已知相同浓度时的电离度a(H2A)>a(HA),设有下列四种溶液:

A.      0.01 mol?L-1的H2A溶液

B.      0.01 mol?L-1的NaHA溶液

C.      0.02 mol?L-1的HCl与0.04 mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液

D.     0.02 mol?L-1的NaOH与0.02 mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液

据此,填写下列空白(填代号):

  (1) c(H+)最大的是          ,最小的是            

  (2) c(H2A)最大的是          ,最小的是            

 (3) c(A2)最大的是          ,最小的是            

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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2 (g)+3H2(g)中国千校联盟 (www.1000mx.com)
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共同打造教学精品资源共享平台2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡

      移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不改变”)。

(2)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为:CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下:

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6kJ?mol-1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=-566kJ?mol-1

       CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-890.3kJ?mol-1

     又知1molH2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式                                  

(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式            

(5)某温度(t℃)时,测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,且ab=12,则Va  :Vb     

(6)在25℃下,将a mol?L-1的氨水与0.01 mol?L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4)=c(Cl-)。则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=__________。

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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡          移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不改变”)。
(2)一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为:CO+H2O=CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下: 2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l);△H=-571.6kJ·mol1
2CO (g) + O2(g)= 2CO(g) ;△H=-566kJ·mol1
又知1molH2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式                                           
(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中,溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         
(5)某温度(t)时,测得0.01mol·L1的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=1的H2SO4溶液VaL与pH=11的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,则Va︰Vb              
(6)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4)=c(Cl-)。则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);
(7)NH4Cl是一种重要的化肥。
①用0.1 mol·L—1的盐酸滴定0.1 mol·L—1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是:
a.
b.
c.
d.
②NH4Cl溶液中存在:NH4+ + H2O NH3·H2O + H+,则该反应常温下的平衡常数K=           (已知:常温下,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.7×10—5 mol·L—1

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