A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol?L-1 B. 1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2g H2——青夏教育精英家教网—

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100 g物质的量浓度为18.4 mol/L，质量分数为98％的浓硫酸，与100 mL水混合后，得到质量分数为49％的稀硫酸，该稀硫酸的物质的量浓度为C₂的值可能为
[　　]
A．	＝9.2 mol/L
B．	＞9.2 mol/L
C．	＜9.2 mol/L
D．	＝9.8 mol/L

硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂；该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为

11：10

；标准状态下得到4.48升SO₂时，一共转移了

1.1

mole^-．
（2）已知温度、压强对SO₂平衡转化率的影响如下表所示：

根据上表回答，SO₂转化到SO₃的最佳反应条件是

．
A.400-500℃0.1MPa B.400℃10MPa
C.500℃10MPa D.400-500℃1MPa
（3）在一定条件下，1mol SO₂完全转化成SO₃气体时放出热量为Q₁ KJ，写出该反应的热化学方程式：

2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H=-2Q₁ KJ/mol或SO₂（g）+

O₂（g）

SO₃（g）△H=-Q₁ KJ/mol

2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H=-2Q₁ KJ/mol或SO₂（g）+

O₂（g）

SO₃（g）△H=-Q₁ KJ/mol

．若在该条件下将2mol SO₂ 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q₂ KJ，则此时SO₂的转化率为

50Q2

（用含Q₁、Q₂代数式表示）．
（4）市售浓硫酸的密度是1.84g/cm³、质量分数为98%，若用H₂SO₄?XH₂O来表示这种浓硫酸，则X为

．

右图是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol／L

B．该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数为49%

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L

如图是硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是
[　　]
A．	该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．	1 mol锌与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．	配制200 mL　4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．	该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L