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    已知氧化性强弱顺序为BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2.现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量.(1)可观察到的现象是 ,(2)按现象出现的先后顺序写出有关的离子方程式(第2个离子方程式可不配平): . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (6分)已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为      。

    （2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为      。

    （3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）      。

    （4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为      。

    （5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为      。

    （6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为      。

     

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    (6分)已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为      。

    （2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为      。

    （3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）      。

    （4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为      。

    （5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为      。

    （6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为      。

     

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    在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图1中：①为氯气发生装置；
    ②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
    ③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
    ④的试管里加有紫色石蕊试液；
    ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
    （1）写出装置③发生的化学反应方程式
    2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
    AC
    AC
    ．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
    A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①
    制取温度不同
    制取温度不同
    ； ②
    制取时碱的浓度也不同
    制取时碱的浓度也不同
    ．
    （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2、3中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填写实验操作名称）．
    （5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
    否
    否
    ．为什么？
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    ．
    （6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
    7：3
    7：3
    ．

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    在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
    图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：

    （1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
    A、C
    A、C
    ．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
    A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①
    制取温度不同
    制取温度不同
    ； ②
    制取时碱的浓度也不同
    制取时碱的浓度也不同
    ．
    （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图2中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填写实验操作名称）．
    （5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
    不可
    不可
    ．为什么？
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    ．
    （6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
    7：3
    7：3
    ．

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    在实验室里可用图一所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图一中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
    （1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
    A、C
    A、C
    （已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3）．
    A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①
    制取温度不同
    制取温度不同
    ； ②
    制取时碱的浓度也不同
    制取时碱的浓度也不同
    ．
    （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图二中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填写实验操作名称）．
    （5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
    否
    否
    ．为什么？
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    ．
    （6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．所得溶液中Cl-离子的物质的量
    0.250mol
    0.250mol
    ．

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    1.B   2.A   3.D   4.D   5.B   6.C   7.A   8.C   9.D   10.A

    11.A    12.C   13.A    14.D    15.B    16.D    17.A

    18.（8分）（1）碳（1分） （2）      （1分）  （3）Cl->O2->Na+  （2分）

    （4）离子键和共价键（2分）（说明：可不答配位键） 

    （5）NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+CO32-+2H2O（2分）

    19.（6分）(1) NaHSO4、NaAlO2 （3分）    (2) BaCl2、MgCl2、NaHCO3（3分）

    20. (6分)（1）刚开始时溶液变为蓝色，随着氯水的继续加入，溶液的蓝色褪去，最终变为浅黄绿色。(2分)

    （2）Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2   (2分)     5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl- +2IO3- + 12H+   (2分)

    (说明：第2个离子方程式可不配平)

    21.（8分）（1）催化（1分）    氧化（1分）

    （2）KClO3（1分）    H2O2（1分）

    （3）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分）

    （4）Fe3O4+8H+ = Fe2++2 Fe3++ 4H2O（2分）

    22.（12分）(1)① b c a c d（2分）

      吸收未反应的NH3，防止空气中的水蒸气进入（第二个c 装置中）（2分）

    ②2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）

    ③－16  （2分）     ④AC （2分）

    (2) AC （2分）

    23.（9分）（1）H++OH―=H2O（1分）    NH4++OH―NH3↑+H2O（1分）

       （2）0.84（2分）      （3）1:4  （2分）

    （4）Ⅲ（1分）   5 mol?L－1 （2分）

     

     

     

     


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