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    题目列表(包括答案和解析)

    20.00 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，如图所示。

    （1）试求X和Y的物质的量浓度之比。

    （2）求盐酸的物质的量浓度。

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    1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液完全反应；放出114.6 kJ的热量，写出该反应的热化学反方程式__________________；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的反应热为_________。若1 mol HF在水溶液中完全电离时吸收10.4 kJ的热量，则当稀溶液中有1 mol HF跟1 mol NaOH反应时的热化学方程式为______________________。

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    1.00 g某有机化合物A完全燃烧后，得到1.69 L（标准状况）CO2气体和0.85 g H2O，该有机化合物对空气的相对密度是3.66。

    （1）求该有机物的相对分子质量。

    （2）求该有机物的分子式。

    （3）根据下述实验现象及结论，确定该有机物的结构。

    ①它不能使溴水褪色。

    ②它能使KMnO4酸性溶液褪色。

    ③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物。

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    1.00 L 1.00 mol·L-1的硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1氢氧化钠溶液完全反应，放出热量114.6 kJ，则表示其中和热的热化学方程式为…(    )?

    A.H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1?

    B.H2SO4+NaOHNa2SO4+H2O　ΔH=-57.3 kJ·mol-1?

    C.H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol-1?

    D.H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

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    1.00 L 0.500 mol·L－1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7 kJ的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是                                      

    A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol－1

    B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol－1

    C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol－1

    D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol－1

     

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    1.B   2.A   3.D   4.D   5.B   6.C   7.A   8.C   9.D   10.A

    11.A    12.C   13.A    14.D    15.B    16.D    17.A

    18.（8分）（1）碳（1分） （2）      （1分）  （3）Cl->O2->Na+  （2分）

    （4）离子键和共价键（2分）（说明：可不答配位键） 

    （5）NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+CO32-+2H2O（2分）

    19.（6分）(1) NaHSO4、NaAlO2 （3分）    (2) BaCl2、MgCl2、NaHCO3（3分）

    20. (6分)（1）刚开始时溶液变为蓝色，随着氯水的继续加入，溶液的蓝色褪去，最终变为浅黄绿色。(2分)

    （2）Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2   (2分)     5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl- +2IO3- + 12H+   (2分)

    (说明：第2个离子方程式可不配平)

    21.（8分）（1）催化（1分）    氧化（1分）

    （2）KClO3（1分）    H2O2（1分）

    （3）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分）

    （4）Fe3O4+8H+ = Fe2++2 Fe3++ 4H2O（2分）

    22.（12分）(1)① b c a c d（2分）

      吸收未反应的NH3，防止空气中的水蒸气进入（第二个c 装置中）（2分）

    ②2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）

    ③－16  （2分）     ④AC （2分）

    (2) AC （2分）

    23.（9分）（1）H++OH―=H2O（1分）    NH4++OH―NH3↑+H2O（1分）

       （2）0.84（2分）      （3）1:4  （2分）

    （4）Ⅲ（1分）   5 mol?L－1 （2分）

     

     

     

     


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