5.对于短周期元素.下列说法中正确的是A.最外层电子数相同的元素一定位于同一主族B.同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右逐渐减小C.若两种元素的原子序数相差8.一定是同一主族D.同一主族的元素间也有可能形成离子化合物 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列说法中正确的是(   )。

A.同主族元素的原子半径,随着原子序数的递增而减小

B.短周期元素中最外层电子数等于电子层数的元素有2种

C.质量数表示同位素相对原子质量的近似值

D.核外电子排布相同的微粒,一定具有相同的化学性质

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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为14.X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,是Y原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是(  )

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短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且C元素最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子.A、C位于同一主族,A为非金属元素,B的最外层电子数是次外层的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等.E单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏.
请回答下列问题:
(1)C的最高价氧化物对应水化物电子式为
,其中含有的化学键类型为
离子键、极性键
离子键、极性键

(2)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分.将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-

(3)用石墨电极电解CD的饱和溶液,若反应后溶液的体积为200mL,测得pH为13,则阳极得到的气体的物质的量为
0.01
0.01
mol.
(4)E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)
①③
①③

①保存ED2溶液时,需向溶液中加入少量E单质
②ED2只能通过置换反应生成,ED3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液,原无色溶液都变成紫色
(5)25℃时,将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00×103倍,则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是
c(OH-)+c(Cl-)=c(H+
c(OH-)+c(Cl-)=c(H+

(6)将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示.该苛性钾溶液中KOH的质量是
16.8
16.8

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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是(  )

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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,若Z元素的单质是可用于制造太阳能电池的半导体材料.下列说法中,正确的是(  )

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题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

D

B

B

D

C

A

A

题号

9

10

11

12

13

14

 

答案

CD

AD

C

A

BD

B

 

 

15、(本题共10分)

(1)CO32-水解成碱性,Cu2+与OH结合生成Cu(OH)2 (合理给分)。 (2分)

(2)取最后一次洗涤液,滴加BaCl2溶液,无沉淀生成,说明已洗净。(2分)

(3)CuSO4、澄清石灰水 (每个1分,名称和化学式搞混不给分,共2分)

(4)B中无水硫酸铜变蓝,澄清石灰水不变浑浊(每点1分,共2分)

(5)装置中原有的空气有影响;实验结束后装置中残留的气体不能被吸收;石灰水可能会吸收空气中的CO2。(2分,说出二点即可)

16、(本题共8分)

(1)腐蚀建筑物、桥梁、工业设备、运输工具;直接破坏农作物、草原、森林;使土壤、湖泊酸化。(说出其中二点即可)(2分)

    (2)铁粉和稀硫酸(2分)

    (3) 2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+  (2分)

    (4) FeSO4?7H2O (2分)

17、(本题共10分)

(1)  A D  (每个1分,共2 分,有错不给分)

(2)  A

(3)  X=2  (2分)   , A  (2分)

    (4)   1/1620(或6.17×10-4)  (2分)

18.(10分)

(1)重金属离子会使蛋白质变性(2分)

(2)①  Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O   (2分)

②  Cr3+ + 4OH = CrO2 + 2H2O   (2分)

     ③  8~10   (2分)

(3)② (以下任意2条即可)(2分)

其它条件相同时,含铬废渣掺入的比例越大,Cr元素浸出的浓度越高;

酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用;

冻融对Cr元素浸出影响不明显;

曝晒对Cr元素浸出影响不明显;

……

19、(共12分)

(1)消去反应 (1分)

(2)6ec8aac122bd4f6e 、CH3CHO、6ec8aac122bd4f6e (每空1分,共3分)

(3)CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH

(对一个得1分,错一个倒扣1分,共4分)

(4)CH3CH(OH)CH(OH)CH3 +2C6H5COOHCH3CH(OOCC6H5)CH(OOCC6H5)CH3+2H2O(2分)

(5)6ec8aac122bd4f6e(2分)

6ec8aac122bd4f6e20.(10分)

⑴ 16.8 (2分)

⑵NO3

(每个2分,共6分)

 

 

 

 

 

(3)解:3Fe2+   +  NO3-  +  4H= 3Fe3++NO↑+2H2O

         0.3mol       0.6mol    0.2mol

         Fe2+、NO3过量,故产生NO气体:0.2mol÷4×22.4 L/mol=1.12L  (2分)

21.(每小题2分,共12分)

   (1)H2S、NH2-  (2)A    (3)BC

 (4)3d104s1  Cr  (5)共价键、配位键   

(6)降低Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度

 


同步练习册答案