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（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO₃^- 转化为N₂，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．
NO₃^-+

10Al

10Al

+

18H₂O

18H₂O

→

10Al（OH）₃

10Al（OH）₃

+

3N₂

3N₂

+

6OH^-

6OH^-

 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为

5：3

5：3

．
（2）若4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-a KJ/mol   
Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-c KJ/mol     
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：

2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-（

1

2

a-b-

3

2

c）KJ/mol

2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-（

1

2

a-b-

3

2

c）KJ/mol

．
（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为

2.016

2.016

L（标准状况）．

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（2010?丰台区一模）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^-转化为N₂，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）．该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为

5：3

5：3

．
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃．电池正极的电极反应式为

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是

铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积

铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积

．
（3）已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（g）△H=-2834.9kJ/mol
Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式

2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-593.1kJ/mol

2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-593.1kJ/mol

．
（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为

2.016

2.016

L（标准状况）．

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（2012?吉林一模）为测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe元素的含量，可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成．若在实验室中选用下列实验装置来实现上述目的（图中夹持装置已略去，部分装置可重复使用）．请填空：

（1）仪器X的名称是

长颈漏斗

长颈漏斗

．
（2）装置A中发生反应的离子方程式为

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

，实验前检验装置A的气密性的方法是

关闭活塞K，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，（停止加水）一段时间后液面高度差没变化，说明装置不漏气

关闭活塞K，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，（停止加水）一段时间后液面高度差没变化，说明装置不漏气

．
（3）装置B中发生反应的化学方程式为

FeO+H₂

△   .

Fe+H₂O或Fe₂O₃+3H₂

△   .

2Fe+3H₂O

FeO+H₂

△   .

Fe+H₂O或Fe₂O₃+3H₂

△   .

2Fe+3H₂O

（任写一个即可）．
（4）图①-④示装置中与A装置具有相同作用的是

①④

①④

（填装置编号）．
（5）按正确的实验设计，所连接的装置顺序为：A→C→

B

B

→

C

C

→

C

C

．
（6）若FeO和Fe₂O₃混合物的质量为ag，反应完全后生成水的质量为bg，则混合物中Fe元素的质量分数为

1-8b

9a

×100%

1-8b

9a

×100%

（用含字母的数学式表示）．

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（2013?临沂一模）工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）实验操作I的名称为

过滤

过滤

；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有

坩埚

坩埚

（填仪器名称）．
（2）滤液A中铁元素的存在形式为

Fe²⁺

Fe²⁺

 （填离子符号），生成该离子的离子方程式为

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

，检验滤液A中存在该离子的试剂为

KSCN溶液

KSCN溶液

（填试剂名称）．
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为

2 Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe

2 Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe

．
（4）常温下，等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH^-）前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH=

11

11

．
（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是

b．c

b．c

（填代号）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu²⁺浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→

将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后

将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后

→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

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题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

D

B

B

D

C

A

A

题号

9

10

11

12

13

14

答案

CD

AD

C

A

BD

B

15、(本题共10分)

(1)CO₃^2-水解成碱性，Cu²⁺与OH^‑结合生成Cu(OH)₂ (合理给分)。 (2分)

(2)取最后一次洗涤液，滴加BaCl₂溶液，无沉淀生成，说明已洗净。(2分)

(3)CuSO₄、澄清石灰水 (每个1分，名称和化学式搞混不给分，共2分)

(4)B中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水不变浑浊(每点1分，共2分)

(5)装置中原有的空气有影响；实验结束后装置中残留的气体不能被吸收；石灰水可能会吸收空气中的CO₂。(2分，说出二点即可)

16、(本题共8分)

(1)腐蚀建筑物、桥梁、工业设备、运输工具；直接破坏农作物、草原、森林；使土壤、湖泊酸化。(说出其中二点即可)(2分)

    (2)铁粉和稀硫酸(2分)

    (3) 2Fe³⁺ + SO₂ +2 H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺  (2分)

    (4) FeSO₄?7H₂O (2分)

17、(本题共10分)

(1)  A D  (每个1分，共2 分，有错不给分)

(2)  A

(3)  X=2  (2分)   ， A  (2分)

    (4)   1/1620(或6.17×10^-4)  (2分)

18．（10分）

（1）重金属离子会使蛋白质变性(2分)

（2）①  Cr₂O₇^2－ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ ＝ 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O   （2分）

②  Cr³⁺ + 4OH^－ ＝ CrO₂^－ + 2H₂O   （2分）

     ③  8～10   （2分）

（3）② （以下任意2条即可）（2分）

其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；

酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；

冻融对Cr元素浸出影响不明显；

曝晒对Cr元素浸出影响不明显；

……

19、(共12分)

（1）消去反应 (1分)

(2) 、CH₃CHO、 (每空1分，共3分)

(3)CH₃COOCH₂CH₃、CH₃CH₂COOCH₃、CH₃CH₂CH₂COOH、(CH₃)₂CHCOOH

(对一个得1分，错一个倒扣1分，共4分)

(4)CH₃CH(OH)CH(OH)CH₃ +2C₆H₅COOHCH₃CH(OOCC₆H₅)CH(OOCC₆H₅)CH₃+2H₂O(2分)

(5)(2分)

20．（10分）

⑴ 16.8 (2分)

⑵NO₃^―

(每个2分，共6分)

（3）解：3Fe²⁺   ＋  NO₃^－  ＋  4H⁺  ＝ 3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

         0.3mol       0.6mol    0.2mol

         Fe²⁺、NO₃^－过量，故产生NO气体：0.2mol÷4×22.4 L／mol＝1.12L　　（2分）

21．(每小题2分，共12分)

   (1)H₂S、NH₂^－　（2）A　　　　（3）BC

　（4）3ｄ¹⁰4ｓ¹　　Cｒ　　（5）共价键、配位键　　　

（6）降低Cu(NH₃)₄SO₄?H₂O的溶解度