化学上常用燃烧法确定有机物的组成．如图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．

回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是

H₂O₂或（H₂O）

H₂O₂或（H₂O）

，写出有关反应的化学方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

．
（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是

使有机物充分氧化生成CO₂和H₂O

使有机物充分氧化生成CO₂和H₂O

．
（3）写出E装置中所盛放试剂的名称

碱石灰或氢氧化钠

碱石灰或氢氧化钠

，它的作用是

吸收CO₂

吸收CO₂

．
（4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？

造成测得有机物中含氢量增大

造成测得有机物中含氢量增大

．
（5）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为

CH₂O

CH₂O

．
（6）要确定该有机物的化学式，还需要测定

测出有机物的相对分子质量

测出有机物的相对分子质量

．

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化学上常用燃烧法确定有机物的组成．如图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．

根据产物的质量确定有机物的组成，回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是

H₂O₂（或双氧水）

H₂O₂（或双氧水）

，写出有关反应的化学方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是

使有机物充分氧化生成CO₂和H₂O

使有机物充分氧化生成CO₂和H₂O

（3）写出E装置中所盛放试剂的名称

碱石灰或氢氧化钠

碱石灰或氢氧化钠

，它的作用是

吸收CO₂

吸收CO₂

．
（4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？

造成测得有机物中含氢量增大

造成测得有机物中含氢量增大

．
（5）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为

CH₂O

CH₂O

．

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化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键．试回答下列与实验有关的问题：
（1）某同学认为MnO₂与浓HCl反应制得的Cl₂中含有HCl气体，该同学设计如图所示装置进行验证．最终该同学判定含有HCl气体的依据是：装置C中的试纸颜色无变化，装置D中产生白色沉淀．（部分夹持装置和加热装置省略）
①装置B中的试剂是

四氯化碳

四氯化碳

（填写名称）；
②装置C的作用是

检验Cl₂是否除净，防止干扰实验效果

检验Cl₂是否除净，防止干扰实验效果

．
（2）某课外研究小组设计如图所示的实验过程，用石油化学工业的废弃催化剂（主要成分：Ag/a-Al₂O₃）来回收金属银和a-Al₂O₃，a-Al₂O₃作为催化剂的载体，且不溶于硝酸．（部分操作过程省略）

①进行操作Ⅰ可选用如图所示装置中的装置

a

a

（选填a、b、c）；

②实验操作Ⅱ中，所需的主要玻璃仪器有

漏斗、烧杯、玻璃棒

漏斗、烧杯、玻璃棒

；
③实验操作Ⅱ中能否用自来水代替蒸馏水，

否

否

（填“能”或“否”）；为什么？

因为自来水中含有Cl^-，会发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，导致回收的a-Al₂O₃中掺杂AgCl杂质

因为自来水中含有Cl^-，会发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，导致回收的a-Al₂O₃中掺杂AgCl杂质

（请结合有关离子方程式回答）．

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化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：某品牌牙膏摩擦剂由二氧化硅、碳酸钙、碳酸镁组成，还可能含有氢氧化铝和碳酸氢钙；牙膏中其它成分易溶于水，遇到盐酸无气体生成．
Ⅰ、摩擦剂中碳酸氢钙和氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤．并设计如下实验方案对该品牌牙膏摩擦剂的成分进行测定、验证假设．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、二氧化碳

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：取适量牙膏样品加水充分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B．

/

步骤2：取适量滤液A于试管中，

有   现象说明含有碳酸氢钙

步骤3：取适量沉淀B于试管中，加入过量   ，过滤，得滤液C和沉淀D为a克．

/

步骤4：往所得滤液中通入过量二氧化碳．

产生成白色沉淀，   （填“能”或“不能”）确定含有氢氧化铝．原因是（用离子方程式表示）   ．

Ⅱ、牙膏样品中碳酸钙和碳酸镁的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定P中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：

 

．
（2）实验中准确称取沉淀D1.76g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则D中碳酸钙的质量分数为

 

 （保留三位有效数字）．

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题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

D

B

B

D

C

A

A

题号

9

10

11

12

13

14

答案

CD

AD

C

A

BD

B

15、(本题共10分)

(1)CO₃^2-水解成碱性，Cu²⁺与OH^‑结合生成Cu(OH)₂ (合理给分)。 (2分)

(2)取最后一次洗涤液，滴加BaCl₂溶液，无沉淀生成，说明已洗净。(2分)

(3)CuSO₄、澄清石灰水 (每个1分，名称和化学式搞混不给分，共2分)

(4)B中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水不变浑浊(每点1分，共2分)

(5)装置中原有的空气有影响；实验结束后装置中残留的气体不能被吸收；石灰水可能会吸收空气中的CO₂。(2分，说出二点即可)

16、(本题共8分)

(1)腐蚀建筑物、桥梁、工业设备、运输工具；直接破坏农作物、草原、森林；使土壤、湖泊酸化。(说出其中二点即可)(2分)

    (2)铁粉和稀硫酸(2分)

    (3) 2Fe³⁺ + SO₂ +2 H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺  (2分)

    (4) FeSO₄?7H₂O (2分)

17、(本题共10分)

(1)  A D  (每个1分，共2 分，有错不给分)

(2)  A

(3)  X=2  (2分)   ， A  (2分)

    (4)   1/1620(或6.17×10^-4)  (2分)

18．（10分）

（1）重金属离子会使蛋白质变性(2分)

（2）①  Cr₂O₇^2－ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ ＝ 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O   （2分）

②  Cr³⁺ + 4OH^－ ＝ CrO₂^－ + 2H₂O   （2分）

     ③  8～10   （2分）

（3）② （以下任意2条即可）（2分）

其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；

酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；

冻融对Cr元素浸出影响不明显；

曝晒对Cr元素浸出影响不明显；

……

19、(共12分)

（1）消去反应 (1分)

(2) 、CH₃CHO、 (每空1分，共3分)

(3)CH₃COOCH₂CH₃、CH₃CH₂COOCH₃、CH₃CH₂CH₂COOH、(CH₃)₂CHCOOH

(对一个得1分，错一个倒扣1分，共4分)

(4)CH₃CH(OH)CH(OH)CH₃ +2C₆H₅COOHCH₃CH(OOCC₆H₅)CH(OOCC₆H₅)CH₃+2H₂O(2分)

(5)(2分)

20．（10分）

⑴ 16.8 (2分)

⑵NO₃^―

(每个2分，共6分)

（3）解：3Fe²⁺   ＋  NO₃^－  ＋  4H⁺  ＝ 3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

         0.3mol       0.6mol    0.2mol

         Fe²⁺、NO₃^－过量，故产生NO气体：0.2mol÷4×22.4 L／mol＝1.12L　　（2分）

21．(每小题2分，共12分)

   (1)H₂S、NH₂^－　（2）A　　　　（3）BC

　（4）3ｄ¹⁰4ｓ¹　　Cｒ　　（5）共价键、配位键　　　

（6）降低Cu(NH₃)₄SO₄?H₂O的溶解度