左室:2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 右室:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol回答下列问题:(1) 能说明反应达到平衡的是 ▲ ,A.隔板不再移动 B.左右二室SO2和O2物质的量之比相等C.左右两边SO2的物质的量相等 D.左右二边SO3的体积分数相等 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2010?南宁一模)(1)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与Ph=12的NaOH溶液等体积混合,所得混台液显酸性;则高碘酸是
弱酸
弱酸
(填“强酸”或“弱酸”),理由是:
由于高碘酸溶液的c(H+)与NaOH溶液的c(OH-)相等,二者等体积混合后,混合液显酸性,说明酸过量,原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离,所以高碘酸是弱酸
由于高碘酸溶液的c(H+)与NaOH溶液的c(OH-)相等,二者等体积混合后,混合液显酸性,说明酸过量,原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离,所以高碘酸是弱酸

已知0.01mol?L-1的碘酸( HIO6))或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性,且知高碘酸和硫酸锰( MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,则此反应的离子方程式是
5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O
5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O

(2)体积不变的密闭容器内部有一不漏气且可滑动的话塞将容器分成左右两个室,左室内充入一定体积的CO和H2O气体,右室充入SO2和O2两种气体共4mol,且SO2和O2的物质的量之比为2:1,左右两室内各可发生如下反应:
左室 CO(g)+H2O(G)?CO2(g)+H2(g);△H<0
右室 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0

反应开始时活塞停留在离左端点
37
处,反应在恒温下进行,当达平衡状态时,活塞处于容器中间.反应达平衡时,生成SO3
2
2
mol,此时若再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体,则达到新平衡时CO的物质的量分数
不变
不变
,SO2的物质的量分数
减小
减小
.(填“不变”或“变小”或“变大”)

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如图所示,保持反应过程中温度不变,在一个容积为4L的密闭容器中,左室加入X molSO3,右室加入2 molSO2和1molO2,中间是个可移动的隔板,在少量催化剂存在下分别发生反应:
左室:2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)
右室:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol
下列说法中正确的是(  )

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A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径是短周期中最大,B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n,C元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,D元素与C元素同主族,E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2:1,F的一种原子中,质量数与质子数之差为零。
(1)B2-的离子结构示意图___________,DE2的电子式___________。
(2)A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用具体符号表示)。
(3)由D、F可以构成的最简单的化合物W,取356g分子式为W·9H2O的化合物,将其释放的W完全燃烧生成液态水,可放出1780.6kJ的热量,则W燃烧的热化学方程式为___________________________。
(4)Fe(NO3)3溶液中插入过量EB2反应的离子方程式:__________________________。
(5)如下图所示,在一定温度下,在一个容积为4L的密闭容器中,左室加入xmolEB3,右室加入2mol
EB2和1mol B2,中间是个可移动的隔板,在少量催化剂存在下分别发生反应:
左室:2EB3(g)2EB2(g)+O2(g)
右室:2EB2(g)+O2(g)2EB3(g);△H=-197kJ/mol 若将隔板固定在中央,且x=1,达平衡时右室的压强是起始时的0.7倍,则左室反应的平衡常数K=_______________。

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钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用,其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂:

 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。

某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中,在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡,SO2的平衡转化率(α)为80%。

(1)5min内 v(SO3 )=      mol·L1·min1 

(2)该温度下平衡常数K=          

(3)若缩小容器体积,至达到新的平衡,在图中画出反应速率变化图象。

(4)硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收,反应的离子方程式是            ,吸收后的产物最终可制成肥料硫铵[即(NH4)2SO4]。

(5)某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如下图所示。

①用该电池电解(NH4)2SO4溶液生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极电极反应式可表示为                ;若电解得1mol(NH4)2S2O8,则电池左槽中H   (填“增大”或“减少”)    mol。

②电池使用一段时间后对其进行充电,充电过程中,阳电极反应式为:          

 

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工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后,放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是(  )

A.2SO2(g)+O2(g)?==?2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B.2SO2(g)+O2(g)?==?2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
C.SO2(g)+O2(g)?==?SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol-1
D.SO2(g)+O2(g) ="=" SO3(g) ΔH=+196.6 kJ·mol-1

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题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

D

B

B

D

C

A

A

题号

9

10

11

12

13

14

 

答案

CD

AD

C

A

BD

B

 

 

15、(本题共10分)

(1)CO32-水解成碱性,Cu2+与OH结合生成Cu(OH)2 (合理给分)。 (2分)

(2)取最后一次洗涤液,滴加BaCl2溶液,无沉淀生成,说明已洗净。(2分)

(3)CuSO4、澄清石灰水 (每个1分,名称和化学式搞混不给分,共2分)

(4)B中无水硫酸铜变蓝,澄清石灰水不变浑浊(每点1分,共2分)

(5)装置中原有的空气有影响;实验结束后装置中残留的气体不能被吸收;石灰水可能会吸收空气中的CO2。(2分,说出二点即可)

16、(本题共8分)

(1)腐蚀建筑物、桥梁、工业设备、运输工具;直接破坏农作物、草原、森林;使土壤、湖泊酸化。(说出其中二点即可)(2分)

    (2)铁粉和稀硫酸(2分)

    (3) 2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+  (2分)

    (4) FeSO4?7H2O (2分)

17、(本题共10分)

(1)  A D  (每个1分,共2 分,有错不给分)

(2)  A

(3)  X=2  (2分)   , A  (2分)

    (4)   1/1620(或6.17×10-4)  (2分)

18.(10分)

(1)重金属离子会使蛋白质变性(2分)

(2)①  Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O   (2分)

②  Cr3+ + 4OH = CrO2 + 2H2O   (2分)

     ③  8~10   (2分)

(3)② (以下任意2条即可)(2分)

其它条件相同时,含铬废渣掺入的比例越大,Cr元素浸出的浓度越高;

酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用;

冻融对Cr元素浸出影响不明显;

曝晒对Cr元素浸出影响不明显;

……

19、(共12分)

(1)消去反应 (1分)

(2)6ec8aac122bd4f6e 、CH3CHO、6ec8aac122bd4f6e (每空1分,共3分)

(3)CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH

(对一个得1分,错一个倒扣1分,共4分)

(4)CH3CH(OH)CH(OH)CH3 +2C6H5COOHCH3CH(OOCC6H5)CH(OOCC6H5)CH3+2H2O(2分)

(5)6ec8aac122bd4f6e(2分)

6ec8aac122bd4f6e20.(10分)

⑴ 16.8 (2分)

⑵NO3

(每个2分,共6分)

 

 

 

 

 

(3)解:3Fe2+   +  NO3-  +  4H= 3Fe3++NO↑+2H2O

         0.3mol       0.6mol    0.2mol

         Fe2+、NO3过量,故产生NO气体:0.2mol÷4×22.4 L/mol=1.12L  (2分)

21.(每小题2分,共12分)

   (1)H2S、NH2-  (2)A    (3)BC

 (4)3d104s1  Cr  (5)共价键、配位键   

(6)降低Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度

 


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