铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第______周期______族．
c（OH-）≥10-4mol?L-1
c（OH-）≤10-6mol?L-1
（2）铬元素以Cr₂O₇^2-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr³⁺离子，再用沉淀法进行分离．已知：①FeSO₄还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为______．
②Cr₂ （SO₄）₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为______．
③沉淀法分离废水中的Cr³⁺离子，pH应控制在______范围内．
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是______．
A．K₂Cr₂O₇是一种常用的强氧化剂   B．NaCrO₂溶液与AlCl₃溶液混合有沉淀生成
C．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于检验司机是否酒后驾车
D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：
说明：1--用蒸馏水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--冻融后用蒸馏水浸溶，4--曝晒后用蒸馏水浸溶；
3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例．
已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg?L^-1”．分析图表，可得出多个结论：
①实验取用的砖样是否符合上述标准：______．
②还能得出的其它结论是（写出2条即可）______；______．

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铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

   （1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是            ；

   （2）铬元素以Cr₂O₇^2－的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr^3＋，再用沉淀法进行分离。

c(OH－)≥10－4mol·L－1

c(OH－)≤10－6mol·L－1

已知：Cr^3＋Cr(OH)₃CrO₂^－

① FeSO₄还原Cr₂O₇^2－的离子方程式为                    。

② Cr₂ (SO₄) ₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为        。

③ 沉淀法分离废水中的Cr^3＋离子，pH应控制在                 范围内。

④ 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是             。

a．K₂Cr₂O₇是一种常用的强氧化剂

b．NaCrO₂溶液与AlCl₃溶液混合有沉淀生成

c．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于检验司机是否酒后驾车

d．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属

   （3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：

我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L^－1”。分析图表，可得出多个结论：

① 实验取用的砖样是否符合上述标准：           。

② 还能得出的其它结论是（写出2条即可）：              ；                 。

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铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

（1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是           ；
（2）铬元素以Cr₂O₇^2－的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr^3＋，再用沉淀法进行分离。

c(OH－)≥10－4mol·L－1

c(OH－)≤10－6mol·L－1

已知：Cr^3＋Cr(OH)₃CrO₂^－

① FeSO₄还原Cr₂O₇^2－的离子方程式为                   。
② Cr₂ (SO₄) ₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为       。
③ 沉淀法分离废水中的Cr^3＋离子，pH应控制在                范围内。
④ 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是            。
a．K₂Cr₂O₇是一种常用的强氧化剂
b．NaCrO₂溶液与AlCl₃溶液混合有沉淀生成
c．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于检验司机是否酒后驾车
d．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：

我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L^－1”。分析图表，可得出多个结论：
① 实验取用的砖样是否符合上述标准：          。
② 还能得出的其它结论是（写出2条即可）：             ；                。

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铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第

四

四

周期

ⅥB

ⅥB

族．
c（OH-）≥10-4mol?L-1
c（OH-）≤10-6mol?L-1
（2）铬元素以Cr₂O₇^2-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr³⁺离子，再用沉淀法进行分离．已知：①FeSO₄还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．
②Cr₂ （SO₄）₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为

Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O

Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O

．
③沉淀法分离废水中的Cr³⁺离子，pH应控制在

8～10

8～10

范围内．
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是

ABCD

ABCD

．
A．K₂Cr₂O₇是一种常用的强氧化剂   B．NaCrO₂溶液与AlCl₃溶液混合有沉淀生成
C．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于检验司机是否酒后驾车
D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：
说明：1--用蒸馏水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--冻融后用蒸馏水浸溶，4--曝晒后用蒸馏水浸溶；
3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例．
已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg?L^-1”．分析图表，可得出多个结论：
①实验取用的砖样是否符合上述标准：

符合

符合

．
②还能得出的其它结论是（写出2条即可）

其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高

其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高

；

酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；

酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；

．

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题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

D

B

B

D

C

A

A

题号

9

10

11

12

13

14

答案

CD

AD

C

A

BD

B

15、(本题共10分)

(1)CO₃^2-水解成碱性，Cu²⁺与OH^‑结合生成Cu(OH)₂ (合理给分)。 (2分)

(2)取最后一次洗涤液，滴加BaCl₂溶液，无沉淀生成，说明已洗净。(2分)

(3)CuSO₄、澄清石灰水 (每个1分，名称和化学式搞混不给分，共2分)

(4)B中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水不变浑浊(每点1分，共2分)

(5)装置中原有的空气有影响；实验结束后装置中残留的气体不能被吸收；石灰水可能会吸收空气中的CO₂。(2分，说出二点即可)

16、(本题共8分)

(1)腐蚀建筑物、桥梁、工业设备、运输工具；直接破坏农作物、草原、森林；使土壤、湖泊酸化。(说出其中二点即可)(2分)

    (2)铁粉和稀硫酸(2分)

    (3) 2Fe³⁺ + SO₂ +2 H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺  (2分)

    (4) FeSO₄?7H₂O (2分)

17、(本题共10分)

(1)  A D  (每个1分，共2 分，有错不给分)

(2)  A

(3)  X=2  (2分)   ， A  (2分)

    (4)   1/1620(或6.17×10^-4)  (2分)

18．（10分）

（1）重金属离子会使蛋白质变性(2分)

（2）①  Cr₂O₇^2－ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ ＝ 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O   （2分）

②  Cr³⁺ + 4OH^－ ＝ CrO₂^－ + 2H₂O   （2分）

     ③  8～10   （2分）

（3）② （以下任意2条即可）（2分）

其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；

酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；

冻融对Cr元素浸出影响不明显；

曝晒对Cr元素浸出影响不明显；

……

19、(共12分)

（1）消去反应 (1分)

(2) 、CH₃CHO、 (每空1分，共3分)

(3)CH₃COOCH₂CH₃、CH₃CH₂COOCH₃、CH₃CH₂CH₂COOH、(CH₃)₂CHCOOH

(对一个得1分，错一个倒扣1分，共4分)

(4)CH₃CH(OH)CH(OH)CH₃ +2C₆H₅COOHCH₃CH(OOCC₆H₅)CH(OOCC₆H₅)CH₃+2H₂O(2分)

(5)(2分)

20．（10分）

⑴ 16.8 (2分)

⑵NO₃^―

(每个2分，共6分)

（3）解：3Fe²⁺   ＋  NO₃^－  ＋  4H⁺  ＝ 3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

         0.3mol       0.6mol    0.2mol

         Fe²⁺、NO₃^－过量，故产生NO气体：0.2mol÷4×22.4 L／mol＝1.12L　　（2分）

21．(每小题2分，共12分)

   (1)H₂S、NH₂^－　（2）A　　　　（3）BC

　（4）3ｄ¹⁰4ｓ¹　　Cｒ　　（5）共价键、配位键　　　

（6）降低Cu(NH₃)₄SO₄?H₂O的溶解度