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    关于Li.Na.K.Rb.Cs的叙述均正确的一组是 : ①金属性最强的是铯 ②氧化性最强的是锂原子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④密度按Li―Cs 顺序呈依次递增趋势 ⑤铯与水反应十分剧烈.甚至会发生爆炸 ⑥它们的 氧化物都只有M20和M202两种形式 ⑦粒子半径:Rb+>K+>Na+. Cs>Cs+>K+. K>Na>LiA.①②③④ B.④⑤⑥⑦ C.②⑥ D.①③⑤⑦ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 （    ）

    ①金属性最强的是铯                                     ②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式 

    ③在自然界中均以化合态形式存在                ④密度按Li→Cs 顺序依次递增 

    ⑤离子半径：Rb+>K+>Na+

    A．①②③                      B．③④⑤          C．②④⑤           D．①③⑤

     

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    关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（   ）
    ①金属性最强的是铯                                    ②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式 
    ③在自然界中均以化合态形式存在               ④密度按Li→Cs 顺序依次递增 
    ⑤离子半径：Rb+>K+>Na+
    A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．①③⑤

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    关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是
    ①金属性最强的是铯                                    
    ②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式 
    ③在自然界中均以化合态形式存在               
    ④密度按Li→Cs 顺序依次递增 
    ⑤离子半径：Rb+>K+>Na+


    1. A.
      ①②③
    2. B.
      ③④⑤
    3. C.
      ②④⑤
    4. D.
      ①③⑤

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    关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（   ）
    ①金属性最强的是铯                                    ②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式 
    ③在自然界中均以化合态形式存在               ④密度按Li→Cs 顺序依次递增 
    ⑤离子半径：Rb+>K+>Na+

    A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．①③⑤

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    下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是       (    )

     ①金属性最强的是铯  ②氧化性最强的是锂原子  ③在自然界中均以化合态形式存在  ④密度按Li―Cs 顺序呈依次递增趋势  ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸  ⑥它们的氧化物都只有M20和M202两种形式  ⑦粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+>K+，    K>Na>Li

    A．①②③④    B．④⑤⑥⑦    C.②⑥    D．①③⑤⑦

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    一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    D

    C

    D

    D

    B

    A

    D

    D

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    B

    B

    A

    C

    B

    D

    B

    D

     

    17. （本题共6分，每小题2分）

    （1）   三聚氰胺中氮元素的含量为：    66.7%     。

    （2）       试写出氰胺的结构式：                   。

    （3）       （  C   ）

      18.（本题共8分，⑴－⑸每空1分，⑹2分 ）

     ⑴A元素是  K   、B元素是    Cl      (用元素符号表示)。

    ⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是  HCl         。

    ⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其电子式是           。

    ⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是   H2O       。

    ⑸H分子中含有8个原子，其结构式是                       。

    ⑹离子方程式为  2H+ + H2O2 + S2- =S + 2H2O          。

    19. （本题共11分）

    （1）该反应的离子方程式为 OH- +  Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O     。（2分）

    （2）该化合物的电子式为 。（1分）

    （3）用离子方程式解释原因 Al3+ ＋3H2O　   Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）

    （4）化学方程式为SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl    。（2分）

    （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性  HCl  ＞H2S  （用分子式表示）（1分）

    （6）半径由大到小的顺序是：（用离子符号表示）   ＞   ＞   ＞    。（1分）

    （7）写出该反应的热化学方程式：

                                                                  。（2分）

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    20.（本题共5分）

    （1）步骤2中用酸式滴定管还是用碱式滴定管？酸式滴定管  

    理由是                                                             （各1分）

    （2）NA的表达式为                                     。（3分）

     

    21.（本题共8分，每空2分）

    (1)写出A在周期表中的位置：                        。

    (2化学方程式为：                                                 。

    (3)化学方程式为 ：                                                。

    (4)各离子浓度由大到小的排列顺序是：                               。

    22.（本题共6分，每空1分）

    (1)主要原因是提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动。(2)生产条件是0．1MPa 400～500℃，选择该条件的主要原因是既可保持二氧化硫转化率较高，又能降低成本，且该温度下催化剂活性较好。

    (3)你认为该报道可信吗?  不可信 其理由是二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化。

     (4)主要原因是在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸       。

    三．计算题（本题共8分）

    23.（本题共8分）

    （1）       离子方程式：   H+ ＋ OH-＝ H2O   

     CO32- ＋　H+ ＝　H CO3-       。（2分）

    （2）       所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是   0.224升      。（2分）

    （3）       计算原混合物中Na2CO3的质量分数。（4分）

    计算过程：（略）42.4％

     


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