17. （本题共6分，每小题2分）
（1） 三聚氰胺中氮元素的含量为： 66.7% 。
（2）
试写出氰胺的结构式：
。
（3）
（
C ）
18.（本题共8分，⑴－⑸每空1分，⑹2分 ）
⑴A元素是
K 、B元素是 Cl (用元素符号表示)。
⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 HCl 。
⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其电子式是 。
⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 H2O 。
⑸H分子中含有8个原子，其结构式是 。
⑹离子方程式为 2H+ + H2O2
+ S2- =S + 2H2O 。
19. （本题共11分）
（1）该反应的离子方程式为 OH- +
Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O 。（2分）
（2）该化合物的电子式为
。（1分）
（3）用离子方程式解释原因
Al3+ ＋3H2O 
Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）
（4）化学方程式为SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+
2HCl 。（2分）
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性 HCl
＞H2S （用分子式表示）（1分）
（6）半径由大到小的顺序是：（用离子符号表示） ＞ ＞ ＞ 。（1分）
（7）写出该反应的热化学方程式：
。（2分）
20.（本题共5分） （1）步骤2中用酸式滴定管还是用碱式滴定管？酸式滴定管 理由是
（各1分） （2）NA的表达式为
。（3分） 21.（本题共8分，每空2分） (1)写出A在周期表中的位置：
。 (2化学方程式为：
。 (3)化学方程式为 ：
。 (4)各离子浓度由大到小的排列顺序是：
。 22.（本题共6分，每空1分） (1)主要原因是提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动。(2)生产条件是0．1MPa 400～500℃，选择该条件的主要原因是既可保持二氧化硫转化率较高，又能降低成本，且该温度下催化剂活性较好。 (3)你认为该报道可信吗? 不可信 其理由是二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化。 (4)主要原因是在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸
。 三．计算题（本题共8分） 23.（本题共8分） （1）
离子方程式： H+ ＋ OH-＝ H2O CO32- ＋ H+ ＝ H CO3- 。（2分） （2）
所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是 0.224升 。（2分） （3）
计算原混合物中Na2CO3的质量分数。（4分） 计算过程：（略）42.4％
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CH3OH（g）△H1=-116kJ?molˉ1
化的曲线图，请指明图中的压强P1=
CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为