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    C.的燃烧热为392.7 D.不能算出其燃烧热 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是，下列说法正确的是（　　）
    ①CH3OH（g）+H2O（l）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+93.0kJ?mol-1
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1．

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    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

    A.    在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中,负极反应式为：

    B.    在5000C、30Mpa条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为：

    C.    乙烯的燃烧热为，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：

    D.    向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：

     

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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是，下列说法正确的是（ ）
    ①CH3OH（g）+H2O（l）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+93.0kJ?mol-1
    ②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1．
    A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ?mol-1
    B．CH3OH的燃烧热为764.7kJ?mol-1
    C．CH3OH的燃烧热为392.7kJ?mol-1
    D．不能算出其燃烧热

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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①

    ②  下列说法正确的是

    A、的燃烧热为192.9                

    B、的燃烧热为764.7

    C、的燃烧热为392.7                

    D、不能算出其燃烧热

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    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
    A.    在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中,负极反应式为：
    B.    在5000C、30Mpa条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为：

    C.    乙烯的燃烧热为，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：

    D.    向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：

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    一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    D

    C

    D

    D

    B

    A

    D

    D

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    B

    B

    A

    C

    B

    D

    B

    D

     

    17. （本题共6分，每小题2分）

    （1）   三聚氰胺中氮元素的含量为：    66.7%     。

    （2）       试写出氰胺的结构式：                   。

    （3）       （  C   ）

      18.（本题共8分，⑴－⑸每空1分，⑹2分 ）

     ⑴A元素是  K   、B元素是    Cl      (用元素符号表示)。

    ⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是  HCl         。

    ⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其电子式是           。

    ⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是   H2O       。

    ⑸H分子中含有8个原子，其结构式是                       。

    ⑹离子方程式为  2H+ + H2O2 + S2- =S + 2H2O          。

    19. （本题共11分）

    （1）该反应的离子方程式为 OH- +  Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O     。（2分）

    （2）该化合物的电子式为 。（1分）

    （3）用离子方程式解释原因 Al3+ ＋3H2O　   Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）

    （4）化学方程式为SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl    。（2分）

    （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性  HCl  ＞H2S  （用分子式表示）（1分）

    （6）半径由大到小的顺序是：（用离子符号表示）   ＞   ＞   ＞    。（1分）

    （7）写出该反应的热化学方程式：

                                                                  。（2分）

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    20.（本题共5分）

    （1）步骤2中用酸式滴定管还是用碱式滴定管？酸式滴定管  

    理由是                                                             （各1分）

    （2）NA的表达式为                                     。（3分）

     

    21.（本题共8分，每空2分）

    (1)写出A在周期表中的位置：                        。

    (2化学方程式为：                                                 。

    (3)化学方程式为 ：                                                。

    (4)各离子浓度由大到小的排列顺序是：                               。

    22.（本题共6分，每空1分）

    (1)主要原因是提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动。(2)生产条件是0．1MPa 400～500℃，选择该条件的主要原因是既可保持二氧化硫转化率较高，又能降低成本，且该温度下催化剂活性较好。

    (3)你认为该报道可信吗?  不可信 其理由是二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化。

     (4)主要原因是在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸       。

    三．计算题（本题共8分）

    23.（本题共8分）

    （1）       离子方程式：   H+ ＋ OH-＝ H2O   

     CO32- ＋　H+ ＝　H CO3-       。（2分）

    （2）       所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是   0.224升      。（2分）

    （3）       计算原混合物中Na2CO3的质量分数。（4分）

    计算过程：（略）42.4％

     


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