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    W.X.Y.Z是原子序数依次增大的同一短同期元素.W.X是金属元素.Y.Z是非金属元素.(1)W.X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水.该反应的离子方程式为＿＿.(2)W与Y 可形成化合物W2Y.该化合物的电子式为＿＿.(3)X的硝酸盐水溶液显酸性.用离子方程式解释原因＿＿.(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中.发生反应的化学方程式为＿＿.(5)比较Y.Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿(6)W.X.Y.Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
    ．
    （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
    SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    ．
    （4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性
    HCl
    HCl
    ＞
    H2S
    H2S
    （用分子式表示）．
    （5）Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
    ＞
    ＞
    ＞
    ．

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    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    ．
    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
    ．
    （3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：
    S2-
    S2-
    ＞
    Cl-
    Cl-
    ＞
    Na+
    Na+
    ＞
    Al3+
    Al3+
    ．
    （4）Z的最高价氧化物与水反应得到一种稀溶液，写出该反应的离子方程式
    Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
    Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
    ．

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    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4．
    （1）写出WX2的电子式
    ．
    （2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序
    Na＞S＞O
    Na＞S＞O
    ．
    （3）含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ，写出此反应的热化学方程式：
    2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
    2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
    ．
    （4）100ml1mol/LY的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入标准状况下1.12LWX2，反应后溶液呈
    碱
    碱
    性，原因是（用离子方程式解释）：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．
    （5）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1mol Y2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为
    Na2SO4+2CO+2H2
    催化剂
    .
    △
    Na2S+2CO2+2H2O
    Na2SO4+2CO+2H2
    催化剂
    .
    △
    Na2S+2CO2+2H2O
    ．

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    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成原子个数比1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4．
    （1）写出WX2的电子式
    ．
    （2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序
    Na
    Na
    ＞
    S
    S
    ＞
    O
    O
    ．
    （3）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，该反应的离子方程式为
    OH-+CO2=HCO3-；
    OH-+CO2=HCO3-；
    ；用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒
    c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    ．
    （4）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1mol Y2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为
    Na2SO4+2CO+2H2
     催化剂 
    .
    △
    Na2S+2CO2+2H2O
    Na2SO4+2CO+2H2
     催化剂 
    .
    △
    Na2S+2CO2+2H2O
    ．

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    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高．试回答下列各题：
    （1）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出C的结构简式为：
    CH3COOCH2CH3
    CH3COOCH2CH3
    ．
    （2）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式：
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ．
    （3）XW4是一种重要能源物质，如图是1.01×105Pa下，1mol XW4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式为：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ?mol-1
    ；
    （4）向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入4.48L元素X的最高价氧化物（标准状况），反应后溶液呈
    碱性
    碱性
    ，填（“中性”、“酸性”、或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）：
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ．
    （5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    D

    C

    D

    D

    B

    A

    D

    D

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    B

    B

    A

    C

    B

    D

    B

    D

     

    17. （本题共6分，每小题2分）

    （1）   三聚氰胺中氮元素的含量为：    66.7%     。

    （2）       试写出氰胺的结构式：                   。

    （3）       （  C   ）

      18.（本题共8分，⑴－⑸每空1分，⑹2分 ）

     ⑴A元素是  K   、B元素是    Cl      (用元素符号表示)。

    ⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是  HCl         。

    ⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其电子式是           。

    ⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是   H2O       。

    ⑸H分子中含有8个原子，其结构式是                       。

    ⑹离子方程式为  2H+ + H2O2 + S2- =S + 2H2O          。

    19. （本题共11分）

    （1）该反应的离子方程式为 OH- +  Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O     。（2分）

    （2）该化合物的电子式为 。（1分）

    （3）用离子方程式解释原因 Al3+ ＋3H2O　   Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）

    （4）化学方程式为SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl    。（2分）

    （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性  HCl  ＞H2S  （用分子式表示）（1分）

    （6）半径由大到小的顺序是：（用离子符号表示）   ＞   ＞   ＞    。（1分）

    （7）写出该反应的热化学方程式：

                                                                  。（2分）

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    20.（本题共5分）

    （1）步骤2中用酸式滴定管还是用碱式滴定管？酸式滴定管  

    理由是                                                             （各1分）

    （2）NA的表达式为                                     。（3分）

     

    21.（本题共8分，每空2分）

    (1)写出A在周期表中的位置：                        。

    (2化学方程式为：                                                 。

    (3)化学方程式为 ：                                                。

    (4)各离子浓度由大到小的排列顺序是：                               。

    22.（本题共6分，每空1分）

    (1)主要原因是提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动。(2)生产条件是0．1MPa 400～500℃，选择该条件的主要原因是既可保持二氧化硫转化率较高，又能降低成本，且该温度下催化剂活性较好。

    (3)你认为该报道可信吗?  不可信 其理由是二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化。

     (4)主要原因是在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸       。

    三．计算题（本题共8分）

    23.（本题共8分）

    （1）       离子方程式：   H+ ＋ OH-＝ H2O   

     CO32- ＋　H+ ＝　H CO3-       。（2分）

    （2）       所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是   0.224升      。（2分）

    （3）       计算原混合物中Na2CO3的质量分数。（4分）

    计算过程：（略）42.4％

     


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